智慧树知到《大学化学》章节测试答案
智慧树知到《大学化学》章节测试答案
第一章单元测试
1、气体常数R等于8.314 J·mol·K-1（）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、任何电离气体都是等离子体。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、下列哪一项不是化学学科的基础分支
A.无机化学
B.有机化学
C.分析化学
D.物理化学
E.高分子化学
F.材料化学
正确答案：材料化学
7、下列选项有效数字位数最多的是
A.0.00020
B.1.42
C.2.3x10^23
D.2.000
正确答案：2.000
8、下列结果有效数字不正确的是
A.（1.3×103）（5.724×104） = 7.4×107
B.lg（1.3×103） = 3.11
C.2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08
D.pH=1.0，则H+浓度为0.1 mol/L
正确答案：2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08
第二章单元测试
1、某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 （）。
A.59.2 J和741 J
B.-59.2 J和741 J
C.-59.2 J和-741 J
D.59.2 J和-741 J
正确答案：-59.2 J和741 J
2、
A.571.66，481.8
B.-571.66，-481.8
C.-571.66，481.8
D.571.66，-481.8
正确答案：571.66，-481.8
3、
A.高于1110.4 K
B.低于571.6 K
C.1110.4 K和571.6 K之间
D.低于298.15 K
正确答案：1110.4 K和571.6 K之间
4、
A.37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
B.37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
C.-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
D.-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
正确答案：37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
5、
A.Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B.Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C.Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D.Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
正确答案：Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
6、谁提出了原子结构的行星模型
A.道尔顿
B.汤姆森
C.卢瑟福
D.爱因斯坦
正确答案：卢瑟福
7、下列说法正确的是
A.黑体是不能发光的物体
B.物质波和电磁波是完全等价的
C.海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免
D.所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性
正确答案：所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性
8、下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是
A.n1=5到n2=1
B.n1=1到无穷远
C.n1=4到n2=3
D.n1=3到n2=2
正确答案：n1=5到n2=1
9、以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦
B.②④⑤⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②③⑤⑥⑦
正确答案：①③⑥⑦
10、与原子轨道相关的量子数不包括
A.主量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
正确答案：自旋量子数
11、下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是
A.3s
B.3px
C.3pz
D.3dz2
正确答案：3pz
12、下列说法正确的是
A.因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形
B.主量子数为2时，有2s和2p两个轨道
C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
正确答案：电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
13、第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是
A.4
B.5
C.6
D.7
正确答案：6
14、基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8
B.18
C.8-18
D.8-32
正确答案：8-18
15、3d电子的径向分布函数有几个峰
A.1
B.2
C.3
D.4
正确答案：1
16、下列元素中，原子半径最接近的一组是
A.Ne，Ar，Kr，Xe
B.Mg，Ca，Sr，Ba
C.B，C，N，O
D.Cr，Mn，Fe，Co
正确答案：Cr，Mn，Fe，Co
17、下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是
A.MgAl
B.SP
C.CuZn
D.CsAu
正确答案：MgAl
18、镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近
A.Mn Tc
B.Ru Rh
C.Nd Ta
D.Zr Hf
正确答案：Zr Hf
19、某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 （）。
A.59.2 J和741 J
B.-59.2 J和741 J
C.-59.2 J和-741 J
D.59.2 J和-741 J
正确答案：-59.2 J和741 J
20、
A.571.66，481.8
B.-571.66，-481.8
C.-571.66，481.8
D.571.66，-481.8
正确答案：571.66，-481.8
21、
A.高于1110.4 K
B.低于571.6 K
C.1110.4 K和571.6 K之间
D.低于298.15 K
正确答案：1110.4 K和571.6 K之间
22、
A.37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
B.37.8 kJ·mol-1，Kθ= 12
C.-37.8 kJ·mol-1，Kθ= 12
D.-37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
正确答案：37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
23、
A.Kθ= 32.5；不利于反应向右进行
B.Kθ= 3.25；不利于反应向右进行
C.Kθ= 3.25；有利于反应向右进行
D.Kθ= 32.5；有利于反应向右进行
正确答案：Kθ= 3.25；不利于反应向右进行
第三章单元测试
1、反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是（）
A.v（A）= 0.015 mol∙L-1∙s-1
B.v（B）= 0.005 mol∙L-1∙s-1
C.v（C）=0.01mol∙L-1∙s-1
D.v（D）=0.0015 mol∙L-1∙s-1
正确答案：v（D）=0.0015 mol∙L-1∙s-1
2、某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）
A.1
B.0
C.2
D.无法判断
正确答案：0
3、关于零级反应，下列叙述正确的是（）
A.零级反应的反应速率与起始浓度有关
B.零级反应的反应速率为零
C.对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
D.零级反应的反应速率常数为零
正确答案：对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
4、
A.温度升高，正逆反应速率都不变。
B.温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
C.温度升高，该反应的平衡常数变大。
D.温度升高，该反应的平衡常数不变。
正确答案：温度升高，该反应的平衡常数变大。
5、关于活化能的叙述不正确的是（）
A.同一反应的活化能越大，其反应速率越大
B.同一反应的活化能越小，其反应速率越大
C.不同的反应具有不同的活化能
D.催化剂能加快反应速率是因为其降低了反应的活化能
正确答案：同一反应的活化能越大，其反应速率越大
6、下列分子中属于极性分子的是
A.CCl4
B.CH3OCH3
C.BCl3
D.PCl5
正确答案：CH3OCH3
7、下列分子中属于非极性分子的是
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.ClO2
正确答案：CO2
8、下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是
A.H2O
B.H3O+
C.NH4+
D.BCl3
正确答案：H3O+
9、按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道（洪特规则）成为单电子，该轨道是
A.Π2p
B.Π2p*
C.σ2p
D.σ2p*
正确答案：Π2p*
10、在BrCH==CHBr分子中，C（）Br键采用的成键轨道是
A.sp-p
B.sp2-p
C.sp2-s
D.sp3-p
正确答案：sp2-p
11、离子键（）方向性，（）饱和性。选填”有””无”
A.有，有
B.有，无
C.无，无
D.无，有
正确答案：无，无
12、已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华热为101 kJ/mol，F2分子的离解能为160 kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ/mol，元素F的电子亲和能为（）kJ/mol（结果为正值）
A.352
B.355
C.357
D.381
正确答案：352
13、共价键（）方向性，（）饱和性。选填”有””无”
A.有，有
B.有，无
C.无，无
D.无，有
正确答案：有，有
第四章单元测试
1、实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为 。已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。
A.272.00 K
B.272.40 K
C.272.44 K
D.273.00 K
正确答案：272.44 K
2、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是 （）。
A.C6H12O6
B.CH3COOH
C.NaCl
D.CaCl2
正确答案：C6H12O6
3、下列混合溶液属于缓冲溶液的是 （）。
A.50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
B.50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
C.50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.2 mol·kg–1 NaOH溶液
D.50g 0.2 mol·kg–1盐酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1氨水溶液
正确答案：50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
4、
A.1.1×10−7
B.1.3×10−13
C.1.59×10−20
D.4.77×10−21
正确答案：1.59×10−20
5、
A.0
B.0.54
C.3.49
D.7.00
正确答案：7.00
6、某气体在293K和9.97x10^4 Pa时占有体积0.19L，质量为0.132g。则该气体最可能是
A.H2
B.N2
C.O2
D.NH3
正确答案：NH3
7、合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3：1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是
A.3799.7kPa
B.10943.1kPa
C.3647.7kPa
D.11399.1kPa
正确答案：3647.7kPa
8、由NH4NO2分解的氮气和水，在23℃、95549.5Pa的条件下，用排水集气法收集到57.5ml氮气。已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为
A.55.8ml
B.27.9ml
C.46.5ml
D.18.6ml
正确答案：55.8ml
9、下列说法不正确的是
A.速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大
B.最可几速率是分子运动的最大速率
C.对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同
D.一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比
正确答案：最可几速率是分子运动的最大速率
10、.实验测得H2扩散速率是一未知气体的2.9倍。则该气体相对分子质量约为
A.51
B.34
C.17
D.28
正确答案：17
11、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
正确答案：高温低压
第五章单元测试
1、由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势等于零。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、氢的氧化数总是为+1，氧的氧化数总是为-2。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、
。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（）
A.降低Ag+浓度
B.增加Zn2+浓度
C.增加Ag用量
D.降低Zn2+浓度
正确答案：降低Zn2+浓度
6、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 （）。
A.
7、水具有很高的沸点，是因为分子中存在
A.取向力
B.诱导力
C.色散力
D.氢键
正确答案：氢键
8、关于水在熔点附近的性质，下列说法错误的是
A.标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
B.4℃附近水的密度最大
C.低于4℃，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构
D.高于4℃，水的密度随温度上升而上升，是热胀冷缩占主导因素
正确答案：标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
9、以下不可以提高粘度的是
A.往纯水中加入蔗糖
B.降低液体的温度
C.有机分子中加入多个羟基
D.1L水（）2L水
正确答案：1L水（）2L水
10、下列说法错误的是
A.液体的气化热通常大于固体的液化热，二者之和为升华热。
B.一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度。
C.临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果。
D.CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广。
正确答案：CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广。
11、下列说法不正确的是
A.液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强。
B.相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强。
C.当温度上升时，液体的蒸气压也随之上升。
D.在沸点处，液体的蒸气压为1atm。
E.以上都不对
正确答案：以上都不对
12、下列说法不正确的是
A.每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构。
B.晶体都是具有一定对称性的。
C.点阵+结构基元=晶体结构
D.立方晶胞可分为简单、体心、面心三种
E.离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙。
F.最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp
正确答案：每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构。
第六章单元测试
1、乙烯分子中共有6个σ键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、对于大多数分子，色散力是主要的分子间作用力。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、一般情况下，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、下列化合物中没有氢键存在的物质有
A.NH3
B.C2H6
C.H3BO3
D.对硝基苯酚
正确答案：C2H6
6、下列量子数合理的是 （）。
A.n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝ 1
B.n ＝ l，l ＝ 1，m ＝ 1
C.n ＝ 2，l ＝ 2，m ＝ 2
D.n ＝ 1，l ＝ 0，m ＝ 0
正确答案：n ＝ 1，l ＝ 0，m ＝ 0
7、已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置为（）。
A.d区第三周期VIII族
B.d区第三周期VB族
C.d区第四周期VIII族
D.ds区第四周期VB族
正确答案：d区第四周期VIII族
8、在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为
A.0.30mol · L-1•min-1
B.0.45mol•L-1•min-1
C.0.60mol•L-1•min-1
D.0.90mol•L-1•min-1
正确答案：0.45mol•L-1•min-1
9、反应A+B→C，其速率方程式v=k[c（A）]1.5[c（B）]2，则对A的反应级数和总反应级数分别为
A.1，2
B.2，2
C.1.5，2
D.1.5，3.5
正确答案：1.5，3.5
10、哪种反应半衰期与起始浓度无关？
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.可逆反应
正确答案：一级反应
11、升高温度可以增加反应速率，是因为
A.增加了分子总数
B.增加了活化分子分数
C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
正确答案：增加了活化分子分数
12、下列叙述中，正确的是
A.在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应
B.反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
C.反应速率等于反应物浓度的乘积
D.复杂反应是由若干基元反应组成的
正确答案：复杂反应是由若干基元反应组成的
13、以下哪个是多相催化剂
A.酸催化
B.碱催化
C.络合催化
D.沸石型分子筛
正确答案：沸石型分子筛
14、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于
A.降低反应活化能
B.增大反应物浓度
C.增大平衡常数
D.增大碰撞频率
正确答案：降低反应活化能
第七章单元测试
1、过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、过渡金属的水合离子常是有颜色的，而主族金属的相应离子是无色的。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液会由橙红色变为黄色。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、Mn（II）在酸性介质中不稳定，易被氧化。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、MnO42-仅存在于强碱性介质中。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、以下哪个观点是正确的？
A.溶解达到平衡时，正逆反应都停止
B.溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度
C.具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
D.催化剂能改变溶解度
正确答案：具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
7、在溶液中，溶剂可以是
A.固体
B.液体
C.气体
D.以上三种
正确答案：以上三种
第八章单元测试
1、下列配离子中，具有平面正方形构型的是（）。
A.[Ni（NH3）4]2+ （μ= 2.83 B.M.）
B.[CuCl4]2- （μ= 1.73 B.M.）
C.[Zn（NH3）4]2+ （μ= 0）
D.[Ni（CN）4]2- （μ=0）
正确答案：[Ni（CN）4]2- （μ=0）
2、在下列化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂。
A.
3、配合物[Co（NO2）3（NH3）3]的名称为：三硝基·三氨合钴（II）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
A.硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.醋酸
正确答案：醋酸
7、设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于
A.Kw /Ka
B.Ka
C.1 /Ka
D.Ka /Kw
正确答案：Kw /Ka
8、以下哪个说法是错误的？
A.按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱
B.在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂中有可能酸性强弱不同
C.pH值不可能为负数
D.血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐
正确答案：pH值不可能为负数
9、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是
A.7.4
B.7.67
C.7.0
D.7.2
正确答案：7.4
10、CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是
A.NH4Ac
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.Na2CO3
正确答案：NH4Cl
11、下列说法中不正确的是
A.一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化
B.CuS不溶于强酸
C.ZnS溶于强酸
D.氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
正确答案：氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
第九章单元测试
1、可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的（）。
A.s区和d区
B.d区和ds区
C.p区金属和ⅡB族金属
D.p区金属和ⅠB族金属
正确答案：p区金属和ⅡB族金属
2、d区的金属熔点高、硬度大，常用作结构材料和硬质合金。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、p区元素常用作光电材料和轻质合金。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度，用Tg表示。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、缩聚反应中有低分子物质析出，所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、下列说法错误的是
A.热是能量传导的方式，不是物质
B.物质的能量包括动能和势能
C.功和热具有相同的单位
D.“体系”和“环境”的划分是固定的，不能人为设定
正确答案：“体系”和“环境”的划分是固定的，不能人为设定
7、下列说法错误的是
A.体系向环境放热，q符号为负
B.环境对体系做功，w符号为正
C.理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了
D.热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
正确答案：热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
8、下列物质中标准生成焓不等于零的是
A.石墨
B.Fe（s）
C.Ne（g）
D.Cl2（l）
正确答案：Cl2（l）
9、冰的熔化热为330.5 J/g， 0℃时将1g水凝结为冰的ΔS为
A.-1.2J/K
B.-330.5J/K
C.1.2J/K
D.0
正确答案：-1.2J/K
10、下列过程中，任意温度下均不能自发的为
A.H>0 ， S>0 ；
B.H >0 ， S<0
C.H<0， S>0；
D.H<0， S<0
正确答案：H >0 ， S<0
第十章单元测试
1、多肽链连接的基本方式为肽键。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、酶是由生物细胞产生的、以氨基酸为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、组成DNA和RNA的糖是相同的。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、一分子的麦芽糖和一分子的纤维二糖水解后都产生两分子的葡萄糖，它们的结构相同。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、Cr是一种常见的必需微量元素。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、如果将 7.16×10-4mol的 XO（OH）2+溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol·dm-3的 Na2SO3溶液，那么 X元素的最终氧化态为
A.-2
B.-1
C.0
D.+1
正确答案：0
7、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG
，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对△rG
，K0，E0的值判断合理的一组是
A.△rG >0， E0<0， K0<1
B.△rG >0， E0<0， K0>1
C.△rG <0， E0>0， K0<1
D.△rG <0， E0<0， K0>1
正确答案：△rG >0， E0<0， K0<1
8、25℃时，铜（）锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×10-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势
A.减小0.1184V
B.减小0.0592 V
C.增大0.1184 V
D.增大0.0592 V
正确答案：减小0.0592 V
9、干电池中MnO2的主要作用是
A.导电
B.吸收产生出来的水分
C.参加正极反应
D.参加负极反应
正确答案：参加正极反应
10、电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流， 若欲制得 46 g金属钠， 则电解所需的时间应为（原子量：Na 23）
A.2.97×104s
B.1.93×104s
C.4.92×104s
D.7.93×104s
正确答案：1.93×104s
第一章单元测试
1、气体常数R等于8.314 J·mol·K-1（）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、任何电离气体都是等离子体。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、下列哪一项不是化学学科的基础分支
A.无机化学
B.有机化学
C.分析化学
D.物理化学
E.高分子化学
F.材料化学
正确答案：材料化学
7、下列选项有效数字位数最多的是
A.0.00020
B.1.42
C.2.3x10^23
D.2.000
正确答案：2.000
8、下列结果有效数字不正确的是
A.（1.3×103）（5.724×104） = 7.4×107
B.lg（1.3×103） = 3.11
C.2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08
D.pH=1.0，则H+浓度为0.1 mol/L
正确答案：2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08
第二章单元测试
1、某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 （）。
A.59.2 J和741 J
B.-59.2 J和741 J
C.-59.2 J和-741 J
D.59.2 J和-741 J
正确答案：-59.2 J和741 J
2、
A.571.66，481.8
B.-571.66，-481.8
C.-571.66，481.8
D.571.66，-481.8
正确答案：571.66，-481.8
3、
A.高于1110.4 K
B.低于571.6 K
C.1110.4 K和571.6 K之间
D.低于298.15 K
正确答案：1110.4 K和571.6 K之间
4、
A.37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
B.37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
C.-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12
D.-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
正确答案：37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2
5、
A.Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B.Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C.Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D.Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
正确答案：Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
6、谁提出了原子结构的行星模型
A.道尔顿
B.汤姆森
C.卢瑟福
D.爱因斯坦
正确答案：卢瑟福
7、下列说法正确的是
A.黑体是不能发光的物体
B.物质波和电磁波是完全等价的
C.海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免
D.所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性
正确答案：所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性
8、下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是
A.n1=5到n2=1
B.n1=1到无穷远
C.n1=4到n2=3
D.n1=3到n2=2
正确答案：n1=5到n2=1
9、以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦
B.②④⑤⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②③⑤⑥⑦
正确答案：①③⑥⑦
10、与原子轨道相关的量子数不包括
A.主量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
正确答案：自旋量子数
11、下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是
A.3s
B.3px
C.3pz
D.3dz2
正确答案：3pz
12、下列说法正确的是
A.因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形
B.主量子数为2时，有2s和2p两个轨道
C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
正确答案：电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
13、第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是
A.4
B.5
C.6
D.7
正确答案：6
14、基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8
B.18
C.8-18
D.8-32
正确答案：8-18
15、3d电子的径向分布函数有几个峰
A.1
B.2
C.3
D.4
正确答案：1
16、下列元素中，原子半径最接近的一组是
A.Ne，Ar，Kr，Xe
B.Mg，Ca，Sr，Ba
C.B，C，N，O
D.Cr，Mn，Fe，Co
正确答案：Cr，Mn，Fe，Co
17、下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是
A.MgAl
B.SP
C.CuZn
D.CsAu
正确答案：MgAl
18、镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近
A.Mn Tc
B.Ru Rh
C.Nd Ta
D.Zr Hf
正确答案：Zr Hf
19、某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 （）。
A.59.2 J和741 J
B.-59.2 J和741 J
C.-59.2 J和-741 J
D.59.2 J和-741 J
正确答案：-59.2 J和741 J
20、
A.571.66，481.8
B.-571.66，-481.8
C.-571.66，481.8
D.571.66，-481.8
正确答案：571.66，-481.8
21、
A.高于1110.4 K
B.低于571.6 K
C.1110.4 K和571.6 K之间
D.低于298.15 K
正确答案：1110.4 K和571.6 K之间
22、
A.37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
B.37.8 kJ·mol-1，Kθ= 12
C.-37.8 kJ·mol-1，Kθ= 12
D.-37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
正确答案：37.8 kJ·mol-1，Kθ= 1.2
23、
A.Kθ= 32.5；不利于反应向右进行
B.Kθ= 3.25；不利于反应向右进行
C.Kθ= 3.25；有利于反应向右进行
D.Kθ= 32.5；有利于反应向右进行
正确答案：Kθ= 3.25；不利于反应向右进行
第三章单元测试
1、反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是（）
A.v（A）= 0.015 mol∙L-1∙s-1
B.v（B）= 0.005 mol∙L-1∙s-1
C.v（C）=0.01mol∙L-1∙s-1
D.v（D）=0.0015 mol∙L-1∙s-1
正确答案：v（D）=0.0015 mol∙L-1∙s-1
2、某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）
A.1
B.0
C.2
D.无法判断
正确答案：0
3、关于零级反应，下列叙述正确的是（）
A.零级反应的反应速率与起始浓度有关
B.零级反应的反应速率为零
C.对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
D.零级反应的反应速率常数为零
正确答案：对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
4、
A.温度升高，正逆反应速率都不变。
B.温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
C.温度升高，该反应的平衡常数变大。
D.温度升高，该反应的平衡常数不变。
正确答案：温度升高，该反应的平衡常数变大。
5、关于活化能的叙述不正确的是（）
A.同一反应的活化能越大，其反应速率越大
B.同一反应的活化能越小，其反应速率越大
C.不同的反应具有不同的活化能
D.催化剂能加快反应速率是因为其降低了反应的活化能
正确答案：同一反应的活化能越大，其反应速率越大
6、下列分子中属于极性分子的是
A.CCl4
B.CH3OCH3
C.BCl3
D.PCl5
正确答案：CH3OCH3
7、下列分子中属于非极性分子的是
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.ClO2
正确答案：CO2
8、下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是
A.H2O
B.H3O+
C.NH4+
D.BCl3
正确答案：H3O+
9、按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道（洪特规则）成为单电子，该轨道是
A.Π2p
B.Π2p*
C.σ2p
D.σ2p*
正确答案：Π2p*
10、在BrCH==CHBr分子中，C（）Br键采用的成键轨道是
A.sp-p
B.sp2-p
C.sp2-s
D.sp3-p
正确答案：sp2-p
11、离子键（）方向性，（）饱和性。选填”有””无”
A.有，有
B.有，无
C.无，无
D.无，有
正确答案：无，无
12、已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华热为101 kJ/mol，F2分子的离解能为160 kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ/mol，元素F的电子亲和能为（）kJ/mol（结果为正值）
A.352
B.355
C.357
D.381
正确答案：352
13、共价键（）方向性，（）饱和性。选填”有””无”
A.有，有
B.有，无
C.无，无
D.无，有
正确答案：有，有
第四章单元测试
1、实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为 。已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。
A.272.00 K
B.272.40 K
C.272.44 K
D.273.00 K
正确答案：272.44 K
2、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是 （）。
A.C6H12O6
B.CH3COOH
C.NaCl
D.CaCl2
正确答案：C6H12O6
3、下列混合溶液属于缓冲溶液的是 （）。
A.50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
B.50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
C.50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.2 mol·kg–1 NaOH溶液
D.50g 0.2 mol·kg–1盐酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1氨水溶液
正确答案：50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
4、
A.1.1×10−7
B.1.3×10−13
C.1.59×10−20
D.4.77×10−21
正确答案：1.59×10−20
5、
A.0
B.0.54
C.3.49
D.7.00
正确答案：7.00
6、某气体在293K和9.97x10^4 Pa时占有体积0.19L，质量为0.132g。则该气体最可能是
A.H2
B.N2
C.O2
D.NH3
正确答案：NH3
7、合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3：1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是
A.3799.7kPa
B.10943.1kPa
C.3647.7kPa
D.11399.1kPa
正确答案：3647.7kPa
8、由NH4NO2分解的氮气和水，在23℃、95549.5Pa的条件下，用排水集气法收集到57.5ml氮气。已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为
A.55.8ml
B.27.9ml
C.46.5ml
D.18.6ml
正确答案：55.8ml
9、下列说法不正确的是
A.速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大
B.最可几速率是分子运动的最大速率
C.对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同
D.一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比
正确答案：最可几速率是分子运动的最大速率
10、.实验测得H2扩散速率是一未知气体的2.9倍。则该气体相对分子质量约为
A.51
B.34
C.17
D.28
正确答案：17
11、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
正确答案：高温低压
第五章单元测试
1、由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势等于零。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、氢的氧化数总是为+1，氧的氧化数总是为-2。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、
。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（）
A.降低Ag+浓度
B.增加Zn2+浓度
C.增加Ag用量
D.降低Zn2+浓度
正确答案：降低Zn2+浓度
6、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 （）。
A.
7、水具有很高的沸点，是因为分子中存在
A.取向力
B.诱导力
C.色散力
D.氢键
正确答案：氢键
8、关于水在熔点附近的性质，下列说法错误的是
A.标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
B.4℃附近水的密度最大
C.低于4℃，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构
D.高于4℃，水的密度随温度上升而上升，是热胀冷缩占主导因素
正确答案：标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
9、以下不可以提高粘度的是
A.往纯水中加入蔗糖
B.降低液体的温度
C.有机分子中加入多个羟基
D.1L水（）2L水
正确答案：1L水（）2L水
10、下列说法错误的是
A.液体的气化热通常大于固体的液化热，二者之和为升华热。
B.一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度。
C.临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果。
D.CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广。
正确答案：CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广。
11、下列说法不正确的是
A.液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强。
B.相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强。
C.当温度上升时，液体的蒸气压也随之上升。
D.在沸点处，液体的蒸气压为1atm。
E.以上都不对
正确答案：以上都不对
12、下列说法不正确的是
A.每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构。
B.晶体都是具有一定对称性的。
C.点阵+结构基元=晶体结构
D.立方晶胞可分为简单、体心、面心三种
E.离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙。
F.最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp
正确答案：每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构。
第六章单元测试
1、乙烯分子中共有6个σ键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、对于大多数分子，色散力是主要的分子间作用力。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、一般情况下，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、下列化合物中没有氢键存在的物质有
A.NH3
B.C2H6
C.H3BO3
D.对硝基苯酚
正确答案：C2H6
6、下列量子数合理的是 （）。
A.n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝ 1
B.n ＝ l，l ＝ 1，m ＝ 1
C.n ＝ 2，l ＝ 2，m ＝ 2
D.n ＝ 1，l ＝ 0，m ＝ 0
正确答案：n ＝ 1，l ＝ 0，m ＝ 0
7、已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置为（）。
A.d区第三周期VIII族
B.d区第三周期VB族
C.d区第四周期VIII族
D.ds区第四周期VB族
正确答案：d区第四周期VIII族
8、在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为
A.0.30mol · L-1•min-1
B.0.45mol•L-1•min-1
C.0.60mol•L-1•min-1
D.0.90mol•L-1•min-1
正确答案：0.45mol•L-1•min-1
9、反应A+B→C，其速率方程式v=k[c（A）]1.5[c（B）]2，则对A的反应级数和总反应级数分别为
A.1，2
B.2，2
C.1.5，2
D.1.5，3.5
正确答案：1.5，3.5
10、哪种反应半衰期与起始浓度无关？
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.可逆反应
正确答案：一级反应
11、升高温度可以增加反应速率，是因为
A.增加了分子总数
B.增加了活化分子分数
C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
正确答案：增加了活化分子分数
12、下列叙述中，正确的是
A.在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应
B.反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
C.反应速率等于反应物浓度的乘积
D.复杂反应是由若干基元反应组成的
正确答案：复杂反应是由若干基元反应组成的
13、以下哪个是多相催化剂
A.酸催化
B.碱催化
C.络合催化
D.沸石型分子筛
正确答案：沸石型分子筛
14、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于
A.降低反应活化能
B.增大反应物浓度
C.增大平衡常数
D.增大碰撞频率
正确答案：降低反应活化能
第七章单元测试
1、过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、过渡金属的水合离子常是有颜色的，而主族金属的相应离子是无色的。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液会由橙红色变为黄色。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、Mn（II）在酸性介质中不稳定，易被氧化。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、MnO42-仅存在于强碱性介质中。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、以下哪个观点是正确的？
A.溶解达到平衡时，正逆反应都停止
B.溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度
C.具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
D.催化剂能改变溶解度
正确答案：具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
7、在溶液中，溶剂可以是
A.固体
B.液体
C.气体
D.以上三种
正确答案：以上三种
第八章单元测试
1、下列配离子中，具有平面正方形构型的是（）。
A.[Ni（NH3）4]2+ （μ= 2.83 B.M.）
B.[CuCl4]2- （μ= 1.73 B.M.）
C.[Zn（NH3）4]2+ （μ= 0）
D.[Ni（CN）4]2- （μ=0）
正确答案：[Ni（CN）4]2- （μ=0）
2、在下列化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂。
A.
3、配合物[Co（NO2）3（NH3）3]的名称为：三硝基·三氨合钴（II）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
A.硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.醋酸
正确答案：醋酸
7、设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于
A.Kw /Ka
B.Ka
C.1 /Ka
D.Ka /Kw
正确答案：Kw /Ka
8、以下哪个说法是错误的？
A.按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱
B.在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂中有可能酸性强弱不同
C.pH值不可能为负数
D.血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐
正确答案：pH值不可能为负数
9、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是
A.7.4
B.7.67
C.7.0
D.7.2
正确答案：7.4
10、CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是
A.NH4Ac
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.Na2CO3
正确答案：NH4Cl
11、下列说法中不正确的是
A.一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化
B.CuS不溶于强酸
C.ZnS溶于强酸
D.氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
正确答案：氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
第九章单元测试
1、可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的（）。
A.s区和d区
B.d区和ds区
C.p区金属和ⅡB族金属
D.p区金属和ⅠB族金属
正确答案：p区金属和ⅡB族金属
2、d区的金属熔点高、硬度大，常用作结构材料和硬质合金。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、p区元素常用作光电材料和轻质合金。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度，用Tg表示。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、缩聚反应中有低分子物质析出，所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、下列说法错误的是
A.热是能量传导的方式，不是物质
B.物质的能量包括动能和势能
C.功和热具有相同的单位
D.“体系”和“环境”的划分是固定的，不能人为设定
正确答案：“体系”和“环境”的划分是固定的，不能人为设定
7、下列说法错误的是
A.体系向环境放热，q符号为负
B.环境对体系做功，w符号为正
C.理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了
D.热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
正确答案：热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
8、下列物质中标准生成焓不等于零的是
A.石墨
B.Fe（s）
C.Ne（g）
D.Cl2（l）
正确答案：Cl2（l）
9、冰的熔化热为330.5 J/g， 0℃时将1g水凝结为冰的ΔS为
A.-1.2J/K
B.-330.5J/K
C.1.2J/K
D.0
正确答案：-1.2J/K
10、下列过程中，任意温度下均不能自发的为
A.H>0 ， S>0 ；
B.H >0 ， S<0
C.H<0， S>0；
D.H<0， S<0
正确答案：H >0 ， S<0
第十章单元测试
1、多肽链连接的基本方式为肽键。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、酶是由生物细胞产生的、以氨基酸为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、组成DNA和RNA的糖是相同的。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、一分子的麦芽糖和一分子的纤维二糖水解后都产生两分子的葡萄糖，它们的结构相同。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、Cr是一种常见的必需微量元素。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、如果将 7.16×10-4mol的 XO（OH）2+溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol·dm-3的 Na2SO3溶液，那么 X元素的最终氧化态为
A.-2
B.-1
C.0
D.+1
正确答案：0
7、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG
，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对△rG
，K0，E0的值判断合理的一组是
A.△rG >0， E0<0， K0<1
B.△rG >0， E0<0， K0>1
C.△rG <0， E0>0， K0<1
D.△rG <0， E0<0， K0>1
正确答案：△rG >0， E0<0， K0<1
8、25℃时，铜（）锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×10-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势
A.减小0.1184V
B.减小0.0592 V
C.增大0.1184 V
D.增大0.0592 V
正确答案：减小0.0592 V
9、干电池中MnO2的主要作用是
A.导电
B.吸收产生出来的水分
C.参加正极反应
D.参加负极反应
正确答案：参加正极反应
10、电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流， 若欲制得 46 g金属钠， 则电解所需的时间应为（原子量：Na 23）
A.2.97×104s
B.1.93×104s
C.4.92×104s
D.7.93×104s
正确答案：1.93×104s