智慧树知到《无机化学（山东联盟—潍坊医学院）》章节测试答案

智慧树知到《无机化学（山东联盟—潍坊医学院）》章节测试答案
第一章单元测试
1、有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的KCl、③0.100 mol·kg-1 MgCl2。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。
A.②＞③＞①
B.②＞①＞③
C.③＞②＞①
D.①＞②＞③
正确答案：①＞②＞③
2、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。
A.0.2 mol·L-1的蔗糖|半透膜|0.1 mol·L-1的NaCl
B.0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2
C.0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖
D.0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6
正确答案：0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6
3、欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是（）。
A.凝固点降低
B.渗透压力
C.蒸气压下降
D.沸点升高
正确答案：凝固点降低
4、配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）。
A.乙二醇
B.水
C.苯
D.乙二醇、苯
正确答案：苯
5、溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
7、渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、强电解质稀溶液不具有依数性。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol∙L-1。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
10、溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
第二章单元测试
1、根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。
A.CH3COO -
B.NH2CH2COOH
C.NH4+
D.HS-
正确答案：NH4+
2、向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。
A.HCl
B.NaCl
C.CaCl2
D.Na2SO4
正确答案：HCl
3、一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。
A.HD
B.HB
C.HA
D.HC
正确答案：HD
4、向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。
A.[H3O+]与[OH-]乘积变小
B.[H3O+]与[OH-]乘积不变
C.[H3O+]与[OH-]乘积不确定
D.[H3O+]与[OH-]乘积变大
正确答案：[H3O+]与[OH-]乘积不变
5、按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。
A.ClO4-
B.CO32-
C.NO3-
D.NH4+
正确答案：NH4+
6、下列物质中（）不是共轭酸碱对。
A.H3O+（）OH-
B.HAc（）Ac-
C.NH4+（）NH3
D.NH3（）NH2-
正确答案：H3O+（）OH-
7、在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）。
A.加NaCl
B.加HAc
C.加NH4Cl
D.加H2O
正确答案：加NaCl
8、由共轭酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度就越弱。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
9、两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
11、从酸碱质子理论来看，HCO3-既是酸又是碱。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
12、稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
13、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第三章单元测试
1、以下关于缓冲溶液说法正确的是（）。
A.由足够浓度和一定比例的酸碱形成的溶液
B.所有缓冲溶液的缓冲能力都相同
C.总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大
D.有效缓冲范围是pKaθ±2
正确答案：总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大
2、下列不是缓冲系的是（）。
A.NH4Cl-NH3
B.HCl-NaOH
C.NaH2PO4-Na2HPO4
D.HAc-NaAc
正确答案：HCl-NaOH
3、用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）。
A.H2PO4-
B.HPO42-
C.H3O+
D.H3PO4
正确答案：HPO42-
4、人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要原因的是（）。
A.人体内有大量的水分
B.肾脏生理功能的调节作用
C.血液中有以H2CO3-HCO3-为主的多种缓冲系
D.机体的呼吸作用的参与
正确答案：人体内有大量的水分
5、下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。
A.0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1K2SO4
B.0.15mol•L-1HAc和0.01mol•L-1NaOH
C.0.1mol•L-1NaOH和0.05mol•L-1H2SO4
D.0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1HC1
正确答案：0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1HC1
6、已知NH3的pKbθ= 4.75，在1L 0.200mol/L NH3•H2O中，加入4.78g NH4Cl固体（忽略体积变化）配制缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为（）。
A.8.90
B.9.60
C.4.75
D.9.75
正确答案：9.60
7、血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会出现不同程度的（）。
A.酸碱平衡紊乱
B.过敏
C.酸中毒
D.碱中毒
正确答案：酸碱平衡紊乱；酸中毒；碱中毒
8、以下能与HCO3-组成缓冲对的是（）。
A.H3O+
B.H2O
C.CO32-
D.H2CO3
正确答案：CO32-；H2CO3
9、以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。
A.加入OH-时，H3O+与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向右移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变
B.加入H+时，Ac-与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变
C.加入OH-时，HAc与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变
D.加入H+时，HAc与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变
正确答案：加入OH-时，H3O+与增加的OH-结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向右移动，补充了溶液中消耗的[H3O+]，从而保持pH基本不变；加入H+时，Ac-与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并无明显增大，从而保持pH基本不变
10、共轭酸加任意量的碱， 共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第四章单元测试
1、在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化数分别为（）。
A.+2.5，+4，+6
B.+2，+2.5，+8
C.+2.5，+2，+7
D.+2.5，+2，+6
正确答案：+2.5，+2，+7
2、当pH = 10时，氢电极的电极电势是（）。
A.0.30 V
B.0.59 V
C.-0.30 V
D.-0.59 V
正确答案：-0.59 V
3、不用惰性电极的电池反应是（）。
A.2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-=Hg2Cl2 + Sn4+
B.H2 + Cl2=2HCl（aq）
C.Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
D.Ag+ + Cl-=AgCl（s）
正确答案：Ag+ + Cl-=AgCl（s）
4、已知：φθ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，φθ（Br2/Br-） = 1.07 V，φθ（H2O2/H2O） = 1.78 V，φθ（Cu2+/Cu） = 0.34 V，φθ（Sn4+/Sn2+） = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（）。
A.Fe3+，Br2
B.Fe3+，Cu
C.Sn2+，Fe3+
D.H2O2，Fe2+
正确答案：Fe3+，Br2
5、有一原电池：（-）Pt│Fe3+（1 mol·L-1），Fe2+（1 mol·L-1）‖Ce4+（1 mol·L-1），Ce3+（1 mol·L-1）│Pt（+）则该电池的电池反应是（）。
A.Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe
B.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C.Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
D.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
正确答案：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
6、 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）。
A.Eθ= 0， E ≠0
B.Eθ≠0，E = 0
C.Eθ≠0， E ≠0
D.Eθ= 0，E = 0
正确答案：Eθ= 0， E ≠0
7、根据Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2e-→H2（200kPa）的电极电势是（）。
A.-0.68V
B.0V
C.-0.059V
D.-0.068V
正确答案：-0.068V
8、298K时，φθ（Pb2+/Pb）=-0.1262V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（）。
A.1.2×1032
B.1×1030
C.3×1029
D.2×1031
正确答案：2×1031
9、已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+， Cu2+ + Fe = Cu +2Fe2+，则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。
A.Fe3+，Cu
B.Fe3+，Fe
C.Cu2+， Cu
D.Cu2+， Fe
正确答案：Fe3+，Fe
10、理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
11、电极的电极电势只与电极的本性有关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
12、浓度均为0.1mol/L的 FeCl3和KI溶液能够共存。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
13、 下列各电极φθ的大小的顺序是φθ（Ag+/Ag） < φθ（AgCl/Ag） < φθ（AgBr/Ag）。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
14、 已知φθ（Pb2+/ Pb）＝-0.1262 V；φθ（Sn2+/ Sn）＝-0.1375 V，298 K时下列反应Pb2+（0.10mol·L-1）＋Sn = Pb ＋Sn2+（1.0mol·L-1）是向逆向反应自发进行。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
15、在25℃，反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第五章单元测试
1、下列各组量子数中，合理的是（）。
A.3，2，3，-1/2
B.3，1，1，-1
C.2，1，0，+1/2
D.3，3，0，+1/2
正确答案：2，1，0，+1/2
2、n=5， l=2的原子轨道属于（）。
A.第三能级组
B.第五能级组
C.第六能级组
D.第四能级组
正确答案：第六能级组
3、关于元素的分区说法正确的是（）。
A.d区包括ⅢB-ⅦB族元素
B.区的划分是根据周期和族的特点
C.分为s、p、d、ds和f区
D.s区包括ⅠA、ⅡA族和0族元素
正确答案：分为s、p、d、ds和f区
4、关于周期表中的Ⅷ族描述错误的是（）。
A.包括三个纵列
B.该族元素称为过渡元素
C.属于ds区
D.外层电子总数为8-10
正确答案：属于ds区
5、以下对电子的运动特征描述错误的为（）。
A.电子总是沿一定的原子轨道运动
B.电子的运动具有波粒二象性
C.电子的运动符合不确定原理
D.电子在运动过程中吸收或放出的能量是量子化的
正确答案：电子总是沿一定的原子轨道运动
6、关于轨道角动量量子数，下列说法正确的是（）。
A.同主量子数n一起决定原子核外电子的能量
B.最大取值与n的取值相同
C.n一定时，轨道角动量量子数越大，电子能量越低
D.决定原子轨道的形状
正确答案：决定原子轨道的形状
7、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中位于（）。
A.第四周期
B.ⅤB族
C.Ⅷ族
D.ds区
E.第三周期
F.d区
正确答案：第四周期；Ⅷ族；d区
8、第七能级组包含的轨道有（）。
A.6p
B.7d
C.6d
D.7p
E.7s
F.5f
正确答案：6d；7p；7s；5f
9、以下说法正确的是（）。
A.主族元素的价电子总数等于最外层s电子数
B.每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束
C.0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构
D.我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）
正确答案：每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束；0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构；我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）
10、最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
11、19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
12、价电子组态为（n-1）d5ns1的原子中有5个成单电子。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
13、量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
第六章单元测试
1、最早指出共价键理论的是（）。
A.美国的路易斯
B.英国的海特勒
C.法国的洪特
D.德国的伦敦
正确答案：美国的路易斯
2、下列说法中不正确的是（）。
A.配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
B.π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
C.σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈圆柱型对称
D.σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
正确答案：配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成；σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
3、甲烷分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A.sp
B.dsp2
C.sp2
D.sp3
正确答案：sp3
4、PCl3 分子具有平面三角形结构，其键角为120°。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、不同原子间，能量相近的轨道能进行杂化。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型为V形的是（）。
A.H2O
B.NH3
C.SO42-
D.BCl3
正确答案：H2O
7、根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、根据分子轨道理论，N2分子中的化学键是（）。
A.一个σ键
B.一个π键
C.二个σ键
D.一个σ键、两个π键
正确答案：一个σ键、两个π键
9、下列物质中键级最小的是（）。
A.N2
B.O2
C.F2
D.O2+
正确答案：F2
10、非极性分子中的化学键一定是非极性键。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
11、HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
12、由极性键组成的分子一定是极性分子。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
13、在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
14、无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
15、含氢化合物分子间均能形成氢键。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第七章单元测试
1、向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是（）。
A.CrCl3•4H2O是配合物，2个Cl-在内界，1个Cl-在外界
B.CrCl3•4H2O是配合物，1个Cl-在内界，2个Cl-在外界
C.CrCl3•4H2O是结晶水合物
D.CrCl3是弱电解质
正确答案：CrCl3•4H2O是配合物，2个Cl-在内界，1个Cl-在外界
2、在pH=8.5的[Cu（NH3）4] SO4溶液中，存在平衡：[Cu（NH3）4]2+ Cu2+ + 4NH3。向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是（）。
A.Na2SO4
B.NaNO3
C.Na2S
D.NH3
正确答案：Na2S
3、配合物H[PtCl3NH3]的配位数为（）。
A.4
B.6
C.3
D.2
正确答案：4
4、已知[Co（NH3）6]3+的µ=0µB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（）。
A.sp3d2杂化，正八面体
B.d2sp3杂化，四方锥
C.d2sp3杂化，正八面体
D.sp3d2杂化，三方棱柱体
正确答案：d2sp3杂化，正八面体
5、Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它的配位数是（）。
A.5
B.3
C.6
D.4
正确答案：6
6、配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。
A.六氟合硅（Ⅳ）酸亚铜
B.六氟合硅（Ⅳ）化铜
C.六氟硅酸铜
D.六氟硅酸铜（Ⅰ）
正确答案：六氟合硅（Ⅳ）酸亚铜
7、下列物质能作为螯合剂的是（）。
A.CO
B.NO3-
C.NH2-（CH2）2-COOH
D.NH3
正确答案：NH2-（CH2）2-COOH
8、所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、配体数等于中心原子的配位数。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
11、H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配离子[Cu（NH3）4]2+的生成。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
12、螯合环越大，螯合物就越稳定。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
13、对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
14、因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。（）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
15、在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确