智慧树知到《无机及分析化学（上）》章节测试答案
智慧树知到《无机及分析化学（上）》章节测试答案
第一章单元测试
1、冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、若一化学反应DrH<； 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、冰在室温成水，是熵增加的结果。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、可逆过程的热温熵才是状态变化的熵变值。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、如反应的ΔrH和ΔrS皆为正值，室温下ΔrG也必为正值。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
7、在使用催化剂的反应中，下列数值发生变化的是（）。
A.DH
B.DG
C.K（平衡常数）
D.k（速率常数）
正确答案：k（速率常数）
8、在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（）。
A.小于零
B.为零
C.最大
D.最小
正确答案：最小
第二章单元测试
1、下列对催化剂的叙述中，错误的是（）。
A.可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
B.催化剂有选择性，可以改变某一反应的产物。
C.在几个反应中，可选择性地增大其中某一反应的反应速率。
D.可以改变某一反应的速率常数。
正确答案：可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
2、2mol A和1mol B在1L容器中混合，假定A与B反应的速率控制步骤是2A（g） + B（g）→ C（g），其反应速率系数为k，则A和B都用去2/3时的反应速率u为（）。
A.8/27 k
B.4/27 k
C.1/27 k
D.27k
正确答案：4/27 k
3、反应A + B → C，若是基元反应，该反应只能是二级反应。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、复合反应的反应速率是由其中最快一步元反应控制的。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、催化剂只有在特定的条件下才能显示其催化活性。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
7、反应的速率常数与反应物的浓度无关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、吸热反应的活化能比放热反应的高。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、反应级数不可能为负值。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第三章单元测试
1、电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、描述核外电子运动状态的物理量是（）。
A.主量子数和角量子数
B.电子云
C.波函数Ψ
正确答案：波函数Ψ
6、量子力学的一个轨道是（）。
A.n有一定数值时的一个波函数
B.与波尔理论中的原子轨道相同
C.n、l、m有一定数值时的一个波函数
D.n、l有一定数值时的一个波函数
正确答案：n、l、m有一定数值时的一个波函数
7、下列各组波函数中不合理的是（）。
A.Ψ3，2，0；
B.Ψ1，1，0
C.Ψ2，1，0；
D.Ψ5，3，0
正确答案：Ψ1，1，0
8、镧系元素都有同样的6s2电子组态，但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同（）。
A.4d能级
B.6p能级
C.4f能级
D.5d能级
正确答案：4f能级
9、金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素在周期表中位于（）。
A.IIA
B.IVB
C.IIB
D.IVA
正确答案：IVB
10、金属Na形成离子时一般为+1价，而不是+2价的原因是下列哪一条？（）。
A.钠的第一标准电离能很大
B.钠的原子半径很大
C.钠的电负性很小
D.钠的第二标准电离能很大
正确答案：钠的第二标准电离能很大
第四章单元测试
1、s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（）。
A.π键
B.氢键
C.σ键
D.离子键
正确答案：π键
6、下列分子中有π键的是（）。
A.CuCl2
B.CS2
C.NH3
D.CHCl3
正确答案：CS2
7、H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是（）。
A.等于109.5°
B.皆有可能
C.大于109.5°
D.小于109.5°
正确答案：小于109.5°
8、下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）。
A.H2O
B.BeCl2
C.SiCl4
D.CH4
正确答案：H2O
9、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。
A.分子的几何形状
B.A－B键的极性
C.三种都可以
D.元素的电负性差
正确答案：分子的几何形状
10、下列分子中键有极性、分子也有极性的是（）。
A.NH3
B.SiF4
C.BF3
D.CO2
正确答案：NH3
第五章单元测试
1、分子间范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、H－O键能比H－S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、如果正离子的电子层结构类型相同，下述几种情况中极化力较大的是（）。
A.离子的电荷多、半径小
B.离子的电荷少、半径大
C.离子的电荷多、半径大
D.离子的电荷少、半径小
正确答案：离子的电荷多、半径小
6、下列晶体中，属于原子晶体的是（）。
A.LiF
B.AlN
C.Cu
D.I2
正确答案：AlN
7、下列过程需要克服的作用力为共价键的是（）。
A.NaF溶于水
B.电解水
C.雪融化
D.I2升华
正确答案：电解水
8、下列物质间，相互作用力最弱的是（）。
A.Na+－Br-；
B.H2O－O2
C.HF－HF；
D.Ne－Ne
正确答案：Ne－Ne
9、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）。
A.CHCl3
B.NH3
C.CO2
D.HBr
正确答案：CO2
10、下列离子中变形性最大的是（）。
A.F-
B.Mg2+
C.O2-
D.Al3+
正确答案：O2-
第六章单元测试
1、准确度和精密度的正确关系是（）
A.两者没有关系
B.精密度高，准确度一定高
C.准确度高，要求精密度也高
D.准确度不高，精密度一定不会高
正确答案：准确度高，要求精密度也高
2、从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（）
A.操作误差不存在
B.相对偏差小
C.偶然误差小
D.系统误差小
正确答案：系统误差小
3、以下有关系统误差叙述，错误的是（）
A.误差可以估计其大小
B.它对分析结果影响比较恒定
C.在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会均等
D.误差是可以测定的
正确答案：在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会均等
4、在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）
A.试样未经充分混匀
B.滴定管的读数读错
C.滴定时有液滴溅出
D.砝码未经校正
正确答案：砝码未经校正
5、下列叙述中错误的是（）
A.系统误差具有单向性
B.方法误差属于系统误差
C.系统误差又称可测误差
D.系统误差呈正态分布
正确答案：系统误差呈正态分布
6、下列叙述正确的是（）
A.溶液pH为11.32，读数有四位有效数字
B.测量数据的最后一位数字不是准确值
C.0.0150g试样的质量有4位有效数字
D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液
正确答案：测量数据的最后一位数字不是准确值
7、配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A.用带游码的托盘天平称固体时误用“左码右物”
B.向容量瓶倒水未至刻度线
C.所用NaOH固体已经潮解
D.有少量的溶液残留在烧杯中
正确答案：向容量瓶倒水未至刻度线
8、滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于（）
A.方法误差
B.过失误差
C.系统误差
D.偶然误差
正确答案：过失误差
9、下列一组分析结果的标准偏差为（）20.01 20.03 20.04 20.05
A.0.065
B.0.013
C.0.017
D.0.085
正确答案：0.017
10、分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1％，试样至少应该称（）
A.0.2克以下
B.0.2克以上
C.0.1000克以上
D.0.1000克以下
正确答案：0.2克以上
第七章单元测试
1、弱酸的Ka数值大小与酸的浓度密切相关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于1.0；×；10-14。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、稀释时缓冲溶液的pH值不会发生明显改变。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、二元弱酸的弱酸根离子的浓度数值上约等于K（）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
7、当浓度一定时，强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关，Ka越大，突跃范围越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、向0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（）。
A.盐效应
B.水解效应
C.稀释效应
D.同离子效应
正确答案：同离子效应
9、在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（）。
A.同离子效应
B.稀释效应
C.水解效应
D.盐效应
正确答案：盐效应
10、一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（）。
A.pH＝-lgKHIn
B.pH＝pKHIn
C.pH＝lgKHIn；± 1
D.pH＝pKHIn；± 1
正确答案：pH＝pKHIn；± 1
11、弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（）。
A.弱酸的解离度
B.溶液的浓度和温度
C.溶液浓度
D.酸的性质和溶液温度
正确答案：酸的性质和溶液温度
第八章单元测试
1、对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A.Ksp（A）>； Ksp（B）
B.Ksp（B）>； Ksp（A）
C.Ksp（A）= Ksp（B）
D.不一定
正确答案：不一定
2、在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称作（）
A.酸效应
B.碱效应
C.盐效应
D.同离子效应
正确答案：同离子效应
3、佛尔哈德法滴定银离子时，须在（）溶液中
A.碱性
B.都可以
C.中性
D.酸性
正确答案：酸性
4、硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（）
A.水解能力不同
B.Ksp不同
C.酸碱性不同
D.溶解速度不同
正确答案：Ksp不同
5、CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度（mol·L-1）为（）
A.9.1×10-3
B.1.9×10-4
C.9.1×10-4
D.1.9×10-3
正确答案：1.9×10-4
6、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）
A.沉淀的溶解度
B.指示剂的浓度
C.Ag+的浓度
D.Cl-的浓度
正确答案：指示剂的浓度
7、AgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由0.1000 mol·L-1变为1.000 mol·L-1，则 pAg范围（）
A.增大2
B.增大10
C.减小2
D.减小10
正确答案：增大2
8、下列叙述中正确的是（）
A.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
B.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
C.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀
D.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
正确答案：当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
9、pH=5.0时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）
A.铁铵矾
B.重铬酸钾
C.荧光黄
D.溴甲酚绿
正确答案：铁铵矾
10、已知CuS的Ksp=6.0×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在饱和H2S溶液中的溶解度（mol/L）为（）。
A.5.6×10-4
B.5.6×10-5
C.6.5×10-4
D.6.5×10-5
正确答案：6.5×10-5
第九章单元测试
1、下列电极中，电极电势规定为0V的是（）。
A.Pt， H2（101325Pa）|H+（1.0mol·L-1）
B.Pt， O2（101325Pa）|H+（1.0mol·dm-1）
C.Pt | Fe3+（1.0mol·L-1）， Fe2+（1.0mol·L-1）
正确答案：Pt， H2（101325Pa）|H+（1.0mol·L-1）
2、已知φy（Ti+/Ti） = - 0.34 V，φy（Ti3+/Ti） = 0.72 V，则φy（Ti3+/Ti+）为（）。
A.（0.72 ´ 3 + 0.34） / 2 V
B.（0.72 + 0.34） / 2 V
C.（0.72 ´ 3 + 0.34） V
D.（0.72 - 0.34） / 2 V
正确答案：（0.72 ´ 3 + 0.34） / 2 V
3、在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（）。
A.KMnO4法
B.碘量法
C.K2Cr2O7法
D.银量法
正确答案：KMnO4法
4、已知φB⊖/V：
，则MnO42-能够稳定存在的介质是（）。
A.强碱性
B.弱碱性
C.中性
D.弱酸性
正确答案：强碱性
5、下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（）。
A.MnO4－/ MnO42－
B.MnO4－/Mn2+
C.I2/I－
D.S2O82－/ SO42－
正确答案：MnO4－/Mn2+
6、下列各电对中，标准电极电势值最小是（）。
A.φy（Ag+/Ag）
B.φy（AgBr/Ag）
C.φy（AgCl/Ag）
D.φy（AgI/Ag）
正确答案：φy（AgI/Ag）
7、为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）。
A.铜块
B.铅块
C.钠块
D.锌块
正确答案：锌块
8、原电池中电子从正极流出，经导线至负极流入。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、任何氧化还原电对的电极电势都可以通过Nernst方程进行准确计算。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、氧化还原反应中若两个电对的jθ值相差越大，则反应进行得越快。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第一章单元测试
1、冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、若一化学反应DrH<； 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、冰在室温成水，是熵增加的结果。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、可逆过程的热温熵才是状态变化的熵变值。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、如反应的ΔrH和ΔrS皆为正值，室温下ΔrG也必为正值。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
7、在使用催化剂的反应中，下列数值发生变化的是（）。
A.DH
B.DG
C.K（平衡常数）
D.k（速率常数）
正确答案：k（速率常数）
8、在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（）。
A.小于零
B.为零
C.最大
D.最小
正确答案：最小
第二章单元测试
1、下列对催化剂的叙述中，错误的是（）。
A.可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
B.催化剂有选择性，可以改变某一反应的产物。
C.在几个反应中，可选择性地增大其中某一反应的反应速率。
D.可以改变某一反应的速率常数。
正确答案：可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
2、2mol A和1mol B在1L容器中混合，假定A与B反应的速率控制步骤是2A（g） + B（g）→ C（g），其反应速率系数为k，则A和B都用去2/3时的反应速率u为（）。
A.8/27 k
B.4/27 k
C.1/27 k
D.27k
正确答案：4/27 k
3、反应A + B → C，若是基元反应，该反应只能是二级反应。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、复合反应的反应速率是由其中最快一步元反应控制的。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
6、催化剂只有在特定的条件下才能显示其催化活性。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
7、反应的速率常数与反应物的浓度无关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、吸热反应的活化能比放热反应的高。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、反应级数不可能为负值。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
第三章单元测试
1、电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、描述核外电子运动状态的物理量是（）。
A.主量子数和角量子数
B.电子云
C.波函数Ψ
正确答案：波函数Ψ
6、量子力学的一个轨道是（）。
A.n有一定数值时的一个波函数
B.与波尔理论中的原子轨道相同
C.n、l、m有一定数值时的一个波函数
D.n、l有一定数值时的一个波函数
正确答案：n、l、m有一定数值时的一个波函数
7、下列各组波函数中不合理的是（）。
A.Ψ3，2，0；
B.Ψ1，1，0
C.Ψ2，1，0；
D.Ψ5，3，0
正确答案：Ψ1，1，0
8、镧系元素都有同样的6s2电子组态，但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同（）。
A.4d能级
B.6p能级
C.4f能级
D.5d能级
正确答案：4f能级
9、金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素在周期表中位于（）。
A.IIA
B.IVB
C.IIB
D.IVA
正确答案：IVB
10、金属Na形成离子时一般为+1价，而不是+2价的原因是下列哪一条？（）。
A.钠的第一标准电离能很大
B.钠的原子半径很大
C.钠的电负性很小
D.钠的第二标准电离能很大
正确答案：钠的第二标准电离能很大
第四章单元测试
1、s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
5、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（）。
A.π键
B.氢键
C.σ键
D.离子键
正确答案：π键
6、下列分子中有π键的是（）。
A.CuCl2
B.CS2
C.NH3
D.CHCl3
正确答案：CS2
7、H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是（）。
A.等于109.5°
B.皆有可能
C.大于109.5°
D.小于109.5°
正确答案：小于109.5°
8、下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）。
A.H2O
B.BeCl2
C.SiCl4
D.CH4
正确答案：H2O
9、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。
A.分子的几何形状
B.A－B键的极性
C.三种都可以
D.元素的电负性差
正确答案：分子的几何形状
10、下列分子中键有极性、分子也有极性的是（）。
A.NH3
B.SiF4
C.BF3
D.CO2
正确答案：NH3
第五章单元测试
1、分子间范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
2、共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
3、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
4、H－O键能比H－S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、如果正离子的电子层结构类型相同，下述几种情况中极化力较大的是（）。
A.离子的电荷多、半径小
B.离子的电荷少、半径大
C.离子的电荷多、半径大
D.离子的电荷少、半径小
正确答案：离子的电荷多、半径小
6、下列晶体中，属于原子晶体的是（）。
A.LiF
B.AlN
C.Cu
D.I2
正确答案：AlN
7、下列过程需要克服的作用力为共价键的是（）。
A.NaF溶于水
B.电解水
C.雪融化
D.I2升华
正确答案：电解水
8、下列物质间，相互作用力最弱的是（）。
A.Na+－Br-；
B.H2O－O2
C.HF－HF；
D.Ne－Ne
正确答案：Ne－Ne
9、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）。
A.CHCl3
B.NH3
C.CO2
D.HBr
正确答案：CO2
10、下列离子中变形性最大的是（）。
A.F-
B.Mg2+
C.O2-
D.Al3+
正确答案：O2-
第六章单元测试
1、准确度和精密度的正确关系是（）
A.两者没有关系
B.精密度高，准确度一定高
C.准确度高，要求精密度也高
D.准确度不高，精密度一定不会高
正确答案：准确度高，要求精密度也高
2、从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（）
A.操作误差不存在
B.相对偏差小
C.偶然误差小
D.系统误差小
正确答案：系统误差小
3、以下有关系统误差叙述，错误的是（）
A.误差可以估计其大小
B.它对分析结果影响比较恒定
C.在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会均等
D.误差是可以测定的
正确答案：在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会均等
4、在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）
A.试样未经充分混匀
B.滴定管的读数读错
C.滴定时有液滴溅出
D.砝码未经校正
正确答案：砝码未经校正
5、下列叙述中错误的是（）
A.系统误差具有单向性
B.方法误差属于系统误差
C.系统误差又称可测误差
D.系统误差呈正态分布
正确答案：系统误差呈正态分布
6、下列叙述正确的是（）
A.溶液pH为11.32，读数有四位有效数字
B.测量数据的最后一位数字不是准确值
C.0.0150g试样的质量有4位有效数字
D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液
正确答案：测量数据的最后一位数字不是准确值
7、配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A.用带游码的托盘天平称固体时误用“左码右物”
B.向容量瓶倒水未至刻度线
C.所用NaOH固体已经潮解
D.有少量的溶液残留在烧杯中
正确答案：向容量瓶倒水未至刻度线
8、滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于（）
A.方法误差
B.过失误差
C.系统误差
D.偶然误差
正确答案：过失误差
9、下列一组分析结果的标准偏差为（）20.01 20.03 20.04 20.05
A.0.065
B.0.013
C.0.017
D.0.085
正确答案：0.017
10、分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1％，试样至少应该称（）
A.0.2克以下
B.0.2克以上
C.0.1000克以上
D.0.1000克以下
正确答案：0.2克以上
第七章单元测试
1、弱酸的Ka数值大小与酸的浓度密切相关。（）
A.正确
B.错误
正确答案：错误
2、一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（）
A.正确
B.错误
正确答案：正确
3、H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于1.0；×；10-14。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
4、稀释时缓冲溶液的pH值不会发生明显改变。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
5、NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
6、二元弱酸的弱酸根离子的浓度数值上约等于K（）。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
7、当浓度一定时，强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关，Ka越大，突跃范围越大。
A.正确
B.错误
正确答案：正确
8、向0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（）。
A.盐效应
B.水解效应
C.稀释效应
D.同离子效应
正确答案：同离子效应
9、在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（）。
A.同离子效应
B.稀释效应
C.水解效应
D.盐效应
正确答案：盐效应
10、一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（）。
A.pH＝-lgKHIn
B.pH＝pKHIn
C.pH＝lgKHIn；± 1
D.pH＝pKHIn；± 1
正确答案：pH＝pKHIn；± 1
11、弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（）。
A.弱酸的解离度
B.溶液的浓度和温度
C.溶液浓度
D.酸的性质和溶液温度
正确答案：酸的性质和溶液温度
第八章单元测试
1、对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A.Ksp（A）>； Ksp（B）
B.Ksp（B）>； Ksp（A）
C.Ksp（A）= Ksp（B）
D.不一定
正确答案：不一定
2、在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称作（）
A.酸效应
B.碱效应
C.盐效应
D.同离子效应
正确答案：同离子效应
3、佛尔哈德法滴定银离子时，须在（）溶液中
A.碱性
B.都可以
C.中性
D.酸性
正确答案：酸性
4、硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（）
A.水解能力不同
B.Ksp不同
C.酸碱性不同
D.溶解速度不同
正确答案：Ksp不同
5、CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度（mol·L-1）为（）
A.9.1×10-3
B.1.9×10-4
C.9.1×10-4
D.1.9×10-3
正确答案：1.9×10-4
6、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）
A.沉淀的溶解度
B.指示剂的浓度
C.Ag+的浓度
D.Cl-的浓度
正确答案：指示剂的浓度
7、AgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由0.1000 mol·L-1变为1.000 mol·L-1，则 pAg范围（）
A.增大2
B.增大10
C.减小2
D.减小10
正确答案：增大2
8、下列叙述中正确的是（）
A.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
B.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
C.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀
D.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
正确答案：当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
9、pH=5.0时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）
A.铁铵矾
B.重铬酸钾
C.荧光黄
D.溴甲酚绿
正确答案：铁铵矾
10、已知CuS的Ksp=6.0×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在饱和H2S溶液中的溶解度（mol/L）为（）。
A.5.6×10-4
B.5.6×10-5
C.6.5×10-4
D.6.5×10-5
正确答案：6.5×10-5
第九章单元测试
1、下列电极中，电极电势规定为0V的是（）。
A.Pt， H2（101325Pa）|H+（1.0mol·L-1）
B.Pt， O2（101325Pa）|H+（1.0mol·dm-1）
C.Pt | Fe3+（1.0mol·L-1）， Fe2+（1.0mol·L-1）
正确答案：Pt， H2（101325Pa）|H+（1.0mol·L-1）
2、已知φy（Ti+/Ti） = - 0.34 V，φy（Ti3+/Ti） = 0.72 V，则φy（Ti3+/Ti+）为（）。
A.（0.72 ´ 3 + 0.34） / 2 V
B.（0.72 + 0.34） / 2 V
C.（0.72 ´ 3 + 0.34） V
D.（0.72 - 0.34） / 2 V
正确答案：（0.72 ´ 3 + 0.34） / 2 V
3、在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（）。
A.KMnO4法
B.碘量法
C.K2Cr2O7法
D.银量法
正确答案：KMnO4法
4、已知φB⊖/V：
，则MnO42-能够稳定存在的介质是（）。
A.强碱性
B.弱碱性
C.中性
D.弱酸性
正确答案：强碱性
5、下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（）。
A.MnO4－/ MnO42－
B.MnO4－/Mn2+
C.I2/I－
D.S2O82－/ SO42－
正确答案：MnO4－/Mn2+
6、下列各电对中，标准电极电势值最小是（）。
A.φy（Ag+/Ag）
B.φy（AgBr/Ag）
C.φy（AgCl/Ag）
D.φy（AgI/Ag）
正确答案：φy（AgI/Ag）
7、为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）。
A.铜块
B.铅块
C.钠块
D.锌块
正确答案：锌块
8、原电池中电子从正极流出，经导线至负极流入。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
9、任何氧化还原电对的电极电势都可以通过Nernst方程进行准确计算。
A.正确
B.错误
正确答案：错误
10、氧化还原反应中若两个电对的jθ值相差越大，则反应进行得越快。
A.正确
B.错误
正确答案：错误