试比较BF1和NF3两种分子结构（包括化学键、分子极性和空间构型等）。

试比较BF1和NF3两种分子结构（包括化学键、分子极性和空间构型等）。
正确答案：两者的化学键都是极性共价键但BF3为平面三角形的空间构型是非极性分子而NF3的空间构型为三角锥形是极性分子。原因是BF3采用sp2杂化三键等同键角120。而NF3采用不等性sp3杂化生成4个杂化轨道虽形成的三键等同但其中一个轨道是被孤对电子占据由于斥力键角被压缩本应为正四面体的空问构型变成了三角锥形。
两者的化学键都是极性共价键，但BF3为平面三角形的空间构型，是非极性分子，而NF3的空间构型为三角锥形，是极性分子。原因是BF3采用sp2杂化，三键等同，键角120。，而NF3采用不等性sp3杂化，生成4个杂化轨道，虽形成的三键等同，但其中一个轨道是被孤对电子占据，由于斥力，键角被压缩，本应为正四面体的空问构型变成了三角锥形。