根据Ka=ca2，弱酸的浓度越小，则解离度越大，因此酸性越强（即pH越小）。

根据Ka=ca2，弱酸的浓度越小，则解离度越大，因此酸性越强（即pH越小）。
A、正确
B、错误
正确答案：B
不对。因为此式表示了溶液的c、a、Ki之定量关系，称为稀释定律。它说明在一定温度下a随c降低而增大，但必须注意这并不意味着对应的离子浓度也必定相应增大。如：0.1moL.dm-3HAca=1.32％ceg（H+）=1.32×10-3mol.dm-30.0001moL.dm-3HAca=34％ceg（H+）=3.4×10-5mol.dm-3。因为ceg（H-3）=ca，若c基数很小，a再大也有限。所以若用a值比较电解质的强弱，必须在浓度相同条件下才行。