试用元素原子结构的周期性变化具体说明元素周期表的微观基础。

试用元素原子结构的周期性变化具体说明元素周期表的微观基础。
正确答案：原子核外电子排布周期性是元素周期律的微观基础，元素周期表则是元素原子的电子排布方式周期律的集中表现形式。具体的分析在于以下几个方面：（1）每个周期的元素数从电子分布规律可以看出，各周期数与各能级组相对应。每周期元素的数目等于相应能级组内各轨道所容纳的最多电子数。（2）元素在期表中的位置元素在周期表中所处的周期数，等于该元素原子所具有的电子层数。元素在周期表中的族数，显得较为复杂，主要取决于该元素的价层电子数或最外层电子数：①ⅠA族到ⅦA族元素，其族数等于各自的最外层电子数，即等于它们的价层电子数（ns电子与np电子数的总和）；②零族元素，电子排布最外层是一个满层（ns2或ns2np6），通常化学变化中既不会失去电子也不会得到电子，可认为价电子数为零故为零族，或称为ⅧA族；③ⅠB和ⅡB族元素，其族数应等于它们各自的最外层电子数，即ns电子的数目，但其价层电子应包括ns电子和（n－1）d电子；④ⅢB到ⅦB族元素，其族数等于各自的最外层ns电子数和次外层（n－1）d电子数的总和。这与各元素的价层电子数目基本一致，但其中处于ⅢB族的镧系元素和锕系元索的价层电子除ns电子和（n－1）d电子外，还包括部分（n－2）f电子；⑤Ⅶ族元素，占据周期表中三个纵行，这些元素的价层电子数为ns与（n－1）d电子的总和分别为8、9、10，理应分别为Ⅷ族，Ⅸ族，Ⅹ族，但因这三列元素性质十分相似，故虽分属于三个纵行，仍合并为一个族，称为Ⅷ族，或称为ⅧB，为一特例。（3）元素在周期表中的分区，按各元素原子的价层电构型的特点，元素周期表可划分为五个区：s区、p区、d区、ds区和f区。①s区：包括ⅠA、ⅡA族元素，其价层电子构型为ns1～2。该区元素的化合价为＋1、＋2，等于其族数，属活泼金属元素。②p区：包括ⅡA至ⅦA族元素和零族元素。其价电子构型为，ns2np1～6。该区右上方是典型的非金属元素，左下方则为金属性元素，处于对角线两侧的元素的单质则往往具有半导体性质。③d区：包括ⅢB至ⅧB族及第Ⅷ族元素，其价层电子构型为（n－1）d1～10ns1～2。④ds区：包括ⅠB、ⅡB两族元素、其价层电子构型为（n－1）d10ns1～2。⑤f区：包括镧系第57号元素和锕系第89号到103号元素，价层电子构型为（n－2）f0～14（n－1）d1～2ns。总之，以上就是从元素原子结构的周期性变化分析的元素周期表。