已知下列两类晶体的熔点为：（1）NaF：993℃；NaCl：810℃；NaBr：747℃；NaI：661℃（2）SiF4：－90.2℃；SiCl4：－70℃；SiBl4：5.4℃；Sil4：120.5℃试说明为什么钠的卤化物的熔点总比相应硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点总递变规律和硅的卤化物不一致？

已知下列两类晶体的熔点为：（1）NaF：993℃；NaCl：810℃；NaBr：747℃；NaI：661℃（2）SiF4：－90.2℃；SiCl4：－70℃；SiBl4：5.4℃；Sil4：120.5℃试说明为什么钠的卤化物的熔点总比相应硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点总递变规律和硅的卤化物不一致？
正确答案：（1）因为钠的卤化物足离子晶体其键的极性比si的卤化物的大故其熔点高。（2）因为随着卤素的变化硅的卤化物的晶体从气态变到液态或固态因此硅的卤化物熔点变化大而钠的卤化物熔点变化不大。
（1）因为钠的卤化物足离子晶体，其键的极性比si的卤化物的大，故其熔点高。（2）因为随着卤素的变化，硅的卤化物的晶体从气态变到液态或固态，因此硅的卤化物熔点变化大，而钠的卤化物熔点变化不大。