已知反应BrO3-+5Br-+6H+﹦3Br2+3H2O，对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在酸性缓冲溶液中进行，若向该反应体系加入等体积的含等浓度Br-的溶液，其速率变为原来的多少倍？

已知反应BrO3-+5Br-+6H+﹦3Br2+3H2O，对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在酸性缓冲溶液中进行，若向该反应体系加入等体积的含等浓度Br-的溶液，其速率变为原来的多少倍？
正确答案：该题为浓度对反应速率的影响，属于综合题。根据题意可写出速率方程r=kc（BrO3-）c2（H+）c（Br-）温度没有变化，改变的只是浓度，因而k不变；若向该反应体系加入等体积的含等浓度Br-的溶液，c（Br-）不变，c（BrO3-）变为原来的1／2，由于溶液为缓冲溶液，在一定范围内可认为抗稀释，因而c（H+）不变，所以r2=k（1/2）c（BrO3-）c2（H+）c（Br-）r2为原来的1／2。变化1：如该题改为“已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在一元弱酸性溶液中进行，若向该反应体系加入等体积的含等浓度Br-的溶液，其速率变为原来的多少倍？”c（Br-）不变，c（BrO3-）变为原来的1／2，由于溶液为一元弱酸性溶液，所以c3（H+）=[Ka（1/2）c（HA）]1/2=[1/2]1/2c（H+）r3=k（1/2）c（BrO3-）（1/2）c2（H+）c（Br-）r3为原来的1／4。变化2：如该题改为“已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在强酸调节的酸性溶液中进行，若向该反应体系加入等体积水，其速率变为原来的多少倍？”c（Br-）、c（BrO3-）、c（H+）均变为原来的1／2，所以速率为原来的1／16。此题说明，问题可以有各种形式，但基本原理不变。