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物理化学

701为什么不能用普通电压表直接测量可逆电池的电动势？

702盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液接电势，而只是把液接电势降低到可以忽略不计？

703热力学第二定律的经典叙述可简化为

704某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不变，反应速率增加了20倍，总平衡转化率将是多少？

705把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？

706某电池反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不同的表示式算出的E、Eθ、ΔrGm和Kθ是否相同？写出两者之间的关系？

707非体积功为零时，如何用吉布斯自由能变化来判断过程是自发过程、可逆过程和不能发生的过程？判断时的条件是什么？

708基元反应

709简述偏摩尔量的物理意义？

7101mol液体水在100℃和标准压力下蒸发变为气态水，此过程的体积功为J（水的体积相对水蒸气的体积可忽略不计且蒸气可视为理想气体，结果保留4位有效数字）。

711简述什么是化学平衡常数？

712简述盖斯定律的内容？

713活化极化

714摩尔电导率

715表面吸附量Γ

716质量作用定律

717一理想气体系统自某一始态出发，分别进行可逆的定温膨胀和不可逆的定温膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行可逆的绝热膨胀和不可逆的绝热膨胀，能否达到同一终态？为什么？

718可逆电池

719简述热力学第三定律的内容？

720独立组分数

721离子B的迁移数

722亨利定律

723分解电压

724浓差极化

725反应机理

726拉乌尔定律

727反应级数

729反应分子数

730溶液的表面吸附

731等概率假定

732表面活性剂

733若某反应的速率常数单位是浓度?时间-1，则该反应的级数不是

734一爱因斯坦

735在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的

736标准摩尔生成热

737某反应速率常数的单位是（浓度）-1?（时间）-1，则该反应为

738隔离体系

739基元反应A→B+C的l/4衰期是

740活化能的实质是

741理想溶液

742某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0mol?dm-3，则其反应半衰期为：

744基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中，不正确的是：

745一定温度时，某反应不论反应物起始浓度为多少，只要其浓度减半，所需时间都相同，该反应级数一定是

746物理吸附和化学吸附有很多不同之处，下面的说法正确的是

747哪些说法不能正确描述光化反应

748憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是

749有关碰撞理论，错误的是

750某液体在一定温度下，由微小的液滴聚集成大滴的过程，该体系发生了

751关于基元步骤说法正确的有

752在均相催化作用中，均相是指

753不属于溶胶三个最基本的特性的是

754弯曲液面所产生的附加压力

755关于表面现象的下列说法正确的是

756天空中的水滴大小不等，这些水滴的变化趋势是

757下列各性质中属于溶胶的电学性质的是

758在基元反应中

759碰撞理论中的碰撞参数为

760若按过渡状态理论，速率常数和活化能的关系仍为k=Aexp（-E/RT），则

761对大多数纯液体，其表面张力随温度的变化规律是：

762当胶粒带电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，电动电势ξ

763水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃间放一点水后比不放水前

764反应级数与化学式计量系数数值

765原电池在不可逆条件下放电时，端电压E1和电动势E的关系：

766化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为

767表面张力与下述哪些因素无关？

768科尔劳乌施定律适用于A.弱电解质

769已知Λm∞（H2O，291K）=4.89×10-2，此时（291K）纯水中的m（H+）=m（OH-）=7.8×10-8mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为

770金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先H+在汞阴极上析出，这是由于

771采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了韦斯顿电桥，作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用的是

772在下列金属中，对氢具有较高超电势的是

773丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的

774表面活性物质一般是指将该物质加入水中后

775在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿液体将

776电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。

777下列因素能影响气体的过电势的是

7783mol?kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是

779对于（l）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；因为极化而使电极电势负移的电极是其中的

780对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是

781在反应体系

782对于浓差电池的描述，下列说法不正确的是

783电解质溶液电导率的定义是

784反应Ag2CO3（s）=Ag2O（s）+CO2（g）为吸热反应，在383K时平衡常数为96Pa，在CO2分压为1013Pa，温度为383K的烘箱中烘干时

785拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液两相平衡外，还需的条件是

786298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式

787为了测量双液电池的电动势，常在两电极之间连接一个“盐桥”，下列说法中哪些不是主要目的

788用比较准确的语言表达，相图说明的是

789下列说法哪一种正确

7902000K时反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的Kp为6.443，则在同温度下反应为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的Kp应为

791下列电池中哪一个不能忽略液体接界电势

792对放热反应，当温度升高，其平衡常数

793电池在可逆条件下工作，体系与环境之间交换的热为

794298K时，0.005mol?kg-1的KCl和0.005mol?kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±，1和γ±，2，则有

795对吸热反应，当温度升高，其平衡常数

796稀溶液的沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前

797单一组分的过冷溶液的化学势比其固体的化学势

798电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于

799肯定无量纲的平衡常数是

800当二组分混合构成理想溶液时，下列何者正确

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