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医用化学

201氨基酸处于等电状态时溶液的pH值，称为氨基酸的等电点（）
202pH>pI，氨基酸带负电（）
203氨基酸根据氨基和羧基的数目可分为（）
204氨基酸从营养学角度可以分为（）
205以下哪一项主要因氢键的作用使溶质与溶剂的相互溶解度增大（）
206根据相似相溶原理，在相同条件下，在水中的溶解度的大小顺序正确的为（）
207肺泡气中O2的分压大于CO2的分压，而静脉血中O2的分压小于CO2的分压。当静脉血流经肺泡壁毛细血管时，肺泡气中氧气溶入静脉血中，同时静脉血中的二氧化碳释放于肺泡气中，从而实现吸入氧气、呼出二氧化碳的过程。这一过程可用下列哪一化学定律来解释？
208298K时，当氧气的分压为40kPa时，在水中的溶解度为00112，若氧气的分压为20kPa，则其溶解度为（）
209310K时，氧气在血浆中的吸收系数为00214，其具体意义是（）
210310K时，O2在血浆中的吸收系数为00214，人体动脉血和静脉血中O2的分压分别为136kPa和53kPa，50mL动脉血和静脉血中所含的O2标准体积分别为（）
211对于很稀的葡萄糖水溶液（其密度近似等于纯水），若其浓度为0015mol/L，则其质量摩尔浓度为（）
212密度为119g/mL、质量分数为037的盐酸（分子量为365）溶液，则其物质的量浓度为（）
213相同的温度下，蔗糖水溶液的蒸汽压较纯水的蒸汽压要（）
214对于葡萄糖水溶液，随着葡萄糖在溶液中摩尔分数的增大，相对于葡萄糖溶液的蒸汽压将（）
215一定的外压下，葡萄糖稀溶液的沸点较纯水的沸点（）
2161000g水中溶解01mol食盐的水溶液与1000g水中溶解01mol葡萄糖的水溶液，在1013KPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）
217将少量熔点为400℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是（）
218298K时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-031℃，已知水的Kf=186K·kg/mol，该物质的摩尔质量是（）
219相同温度下，欲使两种非电解质的稀溶液之间不发生渗透现象，应使两溶液（）
220浓度均为05mol/L的ZnSO4与MgCl2水溶液用半透膜（只允许水分子透过）隔开，开始时，半透膜两侧溶液等高，则水的渗透方向为（）
221用理想半透膜把浓度不同的两种溶液隔开，为阻止水从稀溶液向浓溶液中渗透而施加在浓溶液液面上的压力是（）
22237℃时，血浆渗透压为770kPa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（）
223根据临床上的规定，渗透浓度为300mmol/L的溶液属于（）
224蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol/L，若将该细胞放入3g/LNaCl溶液中（）
225血浆渗透压主要来源于（）
226海水不易结冰的原因是（）
227会使红细胞发生溶血的溶液是（）
228以下哪些项不是溶液（）
229以下对相似相溶原理说法正确的是（）
230对气体的溶解度，以下说法正确的是（）
231对气体的吸收系数，以下说法正确的是（）
232对气体的溶解类型，以下说法错误的是（）
233同一种溶液，其浓度可以用不同的基本单元的物质量浓度来表示，以下说法正确的是（）
234对稀溶液的依数性，以下说法正确的是（）
235对于拉乌尔定律，以下说法正确的是（）
236对于渗透现象，以下说法正确的是（）
237由相似相溶原理可知，固体碘单质易溶于四氯化碳。
238一定温度下，气体在溶液中的浓度就是气体的溶解度。
239根据亨利定律，任何气体在水中的溶解度都与液面上气体的平衡分压成正比。
240氮气与氨气在水中的溶解都是化学溶解。
241一定温度下，氮气溶解在水中，当氮气的平衡分压为一个标准大气压时，氮气在此情况下的溶解度就是氮气的吸收系数。
242任何条件下，亨利定律对所有的的物理溶解都适用。
243医用75%的酒精是指溶液中酒精的体积分数为75%。
244溶液的质量摩尔浓度大小不受溶液的所处的温度及外压影响。
245溶液的质量浓度实际就是溶液的密度。
246一定温度下，摩尔分数相同的乙醇水溶液与葡萄糖水溶液的蒸气压相同。
247一定温度下，所有液体的蒸气压均随温度的升高而增大。
248一定外压下，葡萄糖稀溶液浓度越大，其沸点越低。
249一定温度及外压下，葡萄糖溶液浓度越大，其渗透压越大。
250利用凝固点降低原理测定新发现药物的分子量有助于保护药物的药理活性不被破坏。
251标准大气压下，葡萄糖稀溶液的凝固点低于0℃。
252反渗透现象说明溶液渗透的方向与溶液的浓度及液面上所加的外压均有关系。
253防冻液主要应用了稀溶液凝固点降低的原理。
254固液两相共存时的温度就是溶液的凝固点。
255正常情况下，临床上向人体输入的氯化钠及葡萄糖溶液均是等渗液。
256人体血浆中小分子及小离子形成的是胶体渗透压。
257H2AsO4-的共轭酸是（）
258H2O，H3O+，HCO3-的共轭碱分别为（）
259已知相同浓度的酸HA，HB，HC，HD，HE，HF的水溶液pH数值逐渐减小，则相同浓度下列盐碱性最大的是（）
260某温度下，水的Kw=64×10-11，此时中性溶液中[H+]=（）
261在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）
262符号Kb(HS-)是下列哪个反应的质子转移平衡常数？
263弱酸性药物在酸性环境中比碱性环境中（）
264一定温度下，向氨水中加入NH4Cl固体时，NH3的Kb（）
26501mol/L的HA溶液中有01%离解，则HA的酸常数为（）
266已知H2S的pKa1=705，pKa2=1290，NH3·H2O的pKb=475，则S2-、HS?和NH3中碱性最强的是（）
267已知A3B2的溶解度为1×10-4mol/L，则该化合物的溶度积常数为（）
268设沉淀Ag3AsO4的溶解度为S，则[Ag+]=（）
269已知某金属氢氧化物M(OH)2的溶度积常数为4×10-18，则M(OH)2在水中的溶解度为（）
270已知某金属氢氧化物A(OH)2溶度积常数为50×10-13，则其饱和溶液的pH值为（）
271含有一定量固体BaSO4的水溶液（）
272CaF2溶液溶解度为2×10-4mol/L它的溶度积是（）
273工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）
274Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=002mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于（）
275将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL02mol/LNa2CO3溶液；③50mL001mol/LBaCl2溶液；④100mL001mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
276下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
277根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是（）
278根据酸碱质子理论，下列化合物中不属于两性物质的是（）
279不是共轭酸碱对的一组物质是（）
280三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，关于其Ka、Kb的关系式中，正确的是（）
281在010mol/L氨水溶液中加入下列哪种化合物后，溶液中OH-离子浓度将会增大（）忽略溶液体积变化
282某温度下，用水稀释01mol/L的HAc溶液，下列说法中正确的是（）
283AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是18×10-10和20×10-12，则下列叙述正确的是（）
284下列有关AgCl的说法，正确的是（）
285下列有关分步沉淀叙述正确的是（）
286下列试剂中能使AgCl溶解度减小的是（）
28725℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，下列说法正确的是（）
288弱电解质解离度为已解离分子数和原有分子总数之比。
289酸碱质子理论认为，碱是能给出氢离子的物质。
290酸碱质子理论认为，共轭酸组成上总比其共轭碱多一个质子。
291酸碱质子理论不存在盐的概念，不能解释没有质子传递的化学现象。
292Ag2CrO4在00005mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在00005mol/LK2CrO4中的溶解度大。
293难溶电解质溶液中，同离子效应和盐效应使沉淀溶解度增加。
294在I-，Br-，Cl-共存的混合溶液中，加入AgNO3沉淀剂时，溶度积小的难溶电解质AgI首先沉淀出来。
295难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
296沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不代表被沉淀离子在溶液中不能游离存在。
297比较两种难溶强电解质的溶解度，Ksp越小的，其溶解度反而可能越大。
298当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。
299下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是（）
300下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是（）
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