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137101在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为
137102溶液的颜色是由于它选择地吸收了
137103吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。
137104当溶液中无其它干扰物质存在时，应选择波长为λ max的光作入射光进行分光光度法测定。
137105符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。
137106用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1 HAc溶液的pH突跃范围为7.74～9.70，可选用的指示剂是
137107甲基红指示剂变色范围为4.4～6.2，故在pH＝5.2的溶液应呈现红与黄的混合颜色。
137108当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。
137109强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
137110滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
137111配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。
137112下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是
137113实验测定[Co（NH3）6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是
137114已知[Ni（CO）4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni（CO）4]的空间构型应为
137115在[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是
137116根据VSEPR理论，SF4的空间构型为（）A.T形 B.V形 C.变形四面体 D.三角锥 E.正四面体
137117关于H?O?的结构特性，下列说法正确的是（）
137118AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为
137119下列分子其中心原子以sp2杂化的是
137120O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的。
137121根据MO法，在中存在1个单电子σ键和2个π键。
137122BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。
137123一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。
137124原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。
137125依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态。
137126当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。
137127若原子中某一电子处于n =3、l =2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。
137128最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。
137129根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。
137130p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。
137131非金属元素的电负性均大于2。
137132氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
137133s区元素原子的内电子层都是全充满的。
137134波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。
137135两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池。
137136下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
137137下列原电池的符号中，书写正确的是
137138电池反应2MnO+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为
137139下列原电池中，电动势最大的是
137140下列关于电极电位的叙述，正确的是（）
137141原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
137142增加反应I2 + 2e- =2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。
137143还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
137144催化剂能加快反应速率的根本原因是，改变反应途径，降低活化能。
137145一般情况下，对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。
137146在元反应中
137147元反应：H ＋ Cl2 → HCl ＋ Cl的反应分子数是
137148实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是
137149反应分子数不可能为负值。
137150在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。
137151当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。
137152化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。
137153胶体分散系是非均相分散系。
137154溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。
137155电解质中反离子的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。
137156溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。（）。
137157溶胶都能产生电泳现象。
137158在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。
137159将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与10mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）。
1371600.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。
137161若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3~NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的。
137162缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
137163将0.1 mol·L-1的HA（Ka = 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为
137164NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
137165在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液（已知氨水的pKb＝4.75），则此缓冲溶液的抗碱成分是
137166下列物质不能组成缓冲对的是
137167下列混合溶液中，具有缓冲作用的是
137168在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象？（CaCO3：Ksp = 3.36 × 10-9； H2CO3：Ka1 = 4.3 × 10-7，Ka2 = 5.6 × 10-11）
1371690.1 mol·L-1 NaA溶液（HA的Ka= 1.0×10-5）的pH为
137170决定酸的强度的因素是
137171下列哪种物质不属于两性物质
137172在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x mol·L-1，[B] = y mol·L-1，则Ksp 等于
137173已知某二元弱碱的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，则其共轭酸的pKa1为（）
137174在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）
137175已知H2CO3：pKa1=6.35，pKa2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）
137176在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 ①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
137177相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液
137178配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是
137179关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是
137180若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是
137181难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
137182一种漂白剂含次氯酸钠（NaClO）。质量摩尔浓度为 0.750 mol·kg-1 的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为
137183关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）
137184相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）
137185下列溶液渗透压力最大的是（）
137186为了保证灾民能够得到安全的饮用水，必须做好饮用水水源地的保护、水质的消毒处理以及水质检验。
137187自然灾害具有突发性，所以我们不可以提前预防。
137188按照灾害源性疾病的病因、特点等可将其分为灾害创伤性疾病、灾害感染性疾病和灾害应激性疾病。
137189饮用水供应系统和排水系统是重要的生命线系统。
137190环境卫生学在灾区处置尸体的卫生要求或措施包括
137191以下哪种类型的灾害属于自然灾害
137192地震灾区饮水卫生措施中，控制肠道传染病介水传播最有效的措施是
137193我国2010年制定《全国自然灾害卫生应急预案》（试行），按灾害的性质将自然灾害的分类是
137194灾区饮用水卫生标准规定，用氯消毒时
1371952009年国家卫生部发布的《全国自然灾害卫生应急预案》将自然灾害按性质分为几类
137196肠型外照射急性放射病吸收剂量为1.0-10.0Gy，以胃肠道损伤为基本病变。
137197按照突发事件严重性和紧急程度，突发环境事件可分为四级，其中特别重大环境事件为Ⅳ级。
137198突发环境事件具有固定的排放方式。
137199根据突发环境事件的发生过程、性质和机理，突发环境事件主要分为三类：突发环境污染事件、生物物种安全环境事件和辐射环境污染事件。
137200环境污染急性危害的产生主要包括下列类型
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