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184601甘汞电极的电极电位取决于
184602用钙离子选择性电极测定Ca2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV，那么由此产生的浓度相对误差为
184603晶体膜离子选择电极的检出限取决于
184604pH玻璃电极产生的不对称电位来源于
184605使pH玻璃电极产生钠差现象是由于
184606pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于
184607用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的
184608离子选择性电极的选择系数可用于
184609用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为
184610同一种待测溶液的吸光度随吸收池的厚度增加而（），随入射光强度的增加而（）。
184611物质在一定波长下的摩尔吸收系数越大，其测定下限值就（）。
184612吸光度测定条件的选择主要考虑入射波长、（）、吸光度读数范围三个方面。
184613使得朗伯-比耳定律成立的主要前提条件是采用平行单色光垂直照射溶液、介质均匀非散射性且质点之间无相互作用。如果入射辐射不符合上述条件，则可引起对朗伯-比耳定律的（）偏离，工作曲线将向浓度轴弯曲。
184614不同波长的电磁波，能量是不同的，其大小顺序为微波红外线可见光紫外线X射线。
184615在可见分光光度法中，根据光吸收定律，通过改变比色皿的厚度或待测溶液的浓度，使得吸光度的读数处于0.2-0.7内，以此减少测定的相对误差。
184616铬黑T本身是蓝色的，Mg2+络合后，显色络合物为红色。采用铬黑T显色-可见分光光度法测定铬基合金中的镁时，应该在试液中加入EDTA络合，掩蔽被测定的镁离子后再加入铬黑T所组成的溶液作为参比溶液。
184617朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与吸光物质浓度和液层厚度的乘积成正比。
184618分光光度法中，测定所需要用的参比溶液是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。
184619下列说法正确的是（）A.分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱的原因是，分子电子能级的跃迁伴随着组成分子的原子内层电子的跃迁。
184620下列说法错误的是（）A.紫外-可见吸收光谱，是由分子中电子能级变化产生的，而振动能级和转动能级不发生变化。
184621适合可见-紫外分光光度法的检测波长范围是（）。
184622钢铁中的Mn经过溶解以及MnO4-氧化后，透过该溶液入射光的颜色应为（）。
184623用分光光度计测量某有色化合物的浓度，使得相对标准偏差最小的吸光度为（）。
184624已知两种物质的浓度分别为ca、cb，若二者浓度均符合朗伯-比耳定律，在某波长下测得其透光率和吸光度分别为Ta、Tb与Aa、Ab。若将这两种溶液等体积混合后可以测得的吸光度A为（）
184625紫外-可见分光光度计在可见光区常用的光源是（）
184626某物质摩尔吸光系数很大，则表示
184627质量相同的A.B两种物质，其摩尔质量M(A)M(B)，经过相同的方式显色后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数之间的关系是（）。
184628在分光光度计中，光电转换装置接收的是（）。
184629测定纯金属钴中的锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-，以分光光度法测定，若测定试样中锰时，其参比溶液为（）。
184630沉淀颗粒的成核作用除了均相成核，还有（）
184631用过量的H2SO4沉淀Ba2+，溶液中有少量Mg2+、Na+共存，此时沉淀表面优先吸附的离子是（）离子。
184632在K+、Na+共存的溶液中（K+和Na+的半径分别为133pm和95pm），用H2SO4沉淀Pb2+，更容易发生共沉淀的离子是（）
184633CaC2O4沉淀在pH=4的溶液中比在pH=7的溶液中的溶解度小
184634难溶化合物的溶解度和溶液的离子强度无关
184635重量分析法中，络合效应使沉淀溶解度降低
184636重量分析法中，同离子效应使沉淀溶解度降低
184637由于酸效应，CaF2在酸性溶液中的溶解度比纯水中大
184638洗涤AgCl沉淀时，选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液，这是为了降低AgCl沉淀的溶解度
184639根据沉淀颗粒的大小，将沉淀分为（）
184640下述说法正确的是，沉淀的（）
184641重量法分析中，为使生成的晶型沉淀颗粒比较大，发生沉淀反应时，应该（）
184642影响沉淀颗粒聚集速度大小的因素是
184643重量分析中，无定形沉淀的沉淀条件是
184644实验测定BaSO4沉淀在H2SO4溶液中的溶解度，发现随H2SO4浓度的增大，BaSO4的溶解度先减小然后又逐渐增大，BaSO4溶解度的增大是由于
184645为控制溶液中晶核生成的数量，可控制实验条件，减小（）的发生
184646重量分析法测定Ba2+的含量，向溶液中加入适当过量的SO42-可以使Ba2+沉淀得更加完全，这是由于发生了
184647用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是
184648根据BaCrO4（分子量为253.3）测定Cr2O3（分子量为152.0），换算因素F为
184649由于一种氧化还原反应的发生，促进了另一种氧化还原反应进行的现象，称为（）作用。（请填写两个汉字）
184650以0.015mol/L的二价铁溶液滴定0.015mol/L的Br2溶液，当滴定到化学计量点时，溶液中的负一价的Br离子的浓度为（）mol/L。
184651已知在1mol/L的硫酸介质中，三价铁和二价铁电对的标准电极电位为0.68V，加入邻二氮菲后，体系的条件电极电位1.06V，请问如果二价铁和二价铁都与邻二氮菲形成络合物的话，（）价铁形成的络合物更稳定。（请填写汉字）
184652增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将如何变化。（请填写“升高”、“降低”或者“不变”）
184653氧化还原滴定中，若电子转移数不相等，则化学计量点的电势偏向电子转移数（）的一方。（请填写大或者小）
184654当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差多少伏。(请精确到小数点后两位)
184655若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
184656为了降低某电对的电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
184657氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等，则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
184658选择氧化还原指示剂的原则是：指示剂的条件电极电位与氧化还原反应化学计量点电位相接近。
184659用三价铁滴定二价Sn，下列有关滴定曲线的叙述中，正确的是
184660氧化还原指示剂包括
184661采用重铬酸钾法测定水体中的化学耗氧量（COD）时，所测的是（）
184662碘量法中硫代硫酸根与碘单质反应，必须在（）环境中进行
184663络合滴定反应，用铬黑T作指示剂，当反应溶液的颜色发生突变时，表明反应到达了滴定（）。（请填写两个汉字）
184664根据络合滴定终点误差的计算公式，若ΔpM’=±0.2，要求Et≤±0.3%，则应有lgcK’MY≥（）。
184665EDTA是一种多元弱酸，但是在酸度高的溶液里，可以相当于（）元弱酸。（请填写单个汉字）
184666Zn2+和EDTA生成的络合物带（）电荷，因此具有良好的水溶性。（请填写单个汉字）
184667络合滴定中，若金属离子M没有发生副反应，则αM=（）。（请填写阿拉伯数字）
184668金属离子M和Y的稳定常数KMY的数值影响络合滴定曲线滴定突跃的大小，KMY越大，滴定突跃越（）。（请填写大或者小）
184669络合滴定实验中，反应溶液的pH越小，则金属离子的羟基络合效应系数αM(OH)值越（）（请填写大或者小）
184670在酸性溶液中，金属离子和OH—不能发生羟基络合效应。
184671M和Y反应生成MY，当MY有副反应发生，主反应正向进行的程度增大
184672螯合物和简单络合物的最大区别是其分子中有环状结构
184673EDTA作为六元弱酸，其Y4-的分布分数随溶液pH的增大而减小
184674Fe2+和Fe3+均可以和EDTA反应生成络合物，其中FeY(Ⅱ)的稳定常数小于FeY(Ⅲ)的稳定常数
184675若ΔpM’=±0.2，要求滴定误差≤±0.1%，则用EDTA准确滴定金属离子的条件是lgK’MY≥6
184676根据EDTA的酸效应曲线，溶液中共存（）时会对EDTA滴定Zn2+产生干扰。
184677用EDTA滴定Bi3+、Fe3+混合溶液中Bi3+含量时，为了消除Fe3+的干扰，可选择的掩蔽剂有
184678影响络合滴定终点误差的因素有
184679影响络合滴定突越的因素有
184680络合滴定实验中，反应溶液的pH值越高，则
184681考虑金属离子M的副系数αM和EDTA的副系数αY，络合物MY的条件稳定常数的对数值lgK’MY=（）
184682在pH=10时用络合滴定法测定Ca2+和Mg2+的总量，共存Fe3+有干扰，可以加入（）消除干扰
184683铬黑T和Ca2+显色不灵敏，但和Mg2+显色很灵敏。用EDTA滴定Ca2+时，调节溶液的pH=10，加入适量的MgY，以铬黑T为指示剂，滴定终点时溶液的颜色（）。
184684选择络合滴定法中的返滴定法测定某金属离子M，以HIn为指示剂，标准溶液为N离子，滴定终点时溶液的颜色（）
184685含Cu2+的溶液体系，其中NH3-NH4Cl的总浓度为0.1mol/L，当溶液的pH增大时，Cu2+的副反应系数（）。
184686在pH=1时用EDTA滴定Bi3+，产物是
184687络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数
184688EDTA与Cu2+生成配位化合物的颜色是
184689用络合滴定法测定某水样中Ca2+的含量，应选择（）基准物质标定EDTA标准溶液。
184690以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定Ca2+和Mg2+时，若有Fe3+和Al3+的存在，会发生
184691已知NH3的pKb＝4.74（Kb=1.8×10－5），则NH4+的pKa值为
1846920×10-7mol/L的HCl溶液的pH为
184693所谓（）就是得质子物质得到的质子的量与失质子物质失去质子的量相等。（请回答四字汉字）
184694溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，这叫做分布系数。
184695酸碱的相对强弱可用解离常数定性衡量。
184696根据质子理论，酸碱反应的实质是质子转移
184697各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
184698一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
184699用NaOH滴定HCl，选用酚酞为指示剂，因产物是NaCl，所以终点时溶液pH为7。
184700酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
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