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74601将等体积0.10mol?L-1NaOH与0.10mol?L-1HAc溶液混合后，此溶液呈中性。
74602两种酸溶液HX，HY有相同的pH，则这两种酸的浓度相同。
746030.1mol?L-1的氨水稀释10倍后，α（电离度）增大，pH值增大。
74604稀释效应使弱酸的离解度增大，同离子效应则使弱酸的离解度降低。
74605由于稀释效应使弱酸的离解度增大了，因而该弱酸溶液中H+的浓度必然增大。
7460625℃时，欲配制pH=9.10的缓冲溶液，则应选用下列弱酸或弱碱中的（）。
74607已知相同浓度的NaA.NaB.NaC.NaD的水溶液的pH依降低，则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是（）。
74608据酸碱质子理论，下列物质中既可作酸又可作碱的是（）。
74609缓冲溶液的缓冲能力大小主要由下列什么因素决定（）。
74610下列缓冲溶液中缓冲容量最大的是（）。
74611在H2S饱和溶液中，各物质浓度关系正确的是（）。
74612影响HAc-NaAc缓冲溶液pH值的主要因素是（）。
74613在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使（）。
74614根据酸碱质子理论，SO42–的共轭酸是（）。
74615下列各组能配成缓冲溶液的是（）。
74616欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用（）缓冲对。
74617H2PO4-的共轭碱为（）。
74618欲配制pH=10的缓冲溶液，应选用（）缓冲对。
74619HAc溶液中既含有HAc，又含有醋酸根离子，所以醋酸溶液是一种由共轭酸碱对组成的缓冲溶液
74620缓冲溶液中起抵抗外加少量强酸作用的是（）
74621下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是
74622同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
74623下列溶液中，pH最小的是（）
74624下列物质中，酸的强度最大的是（）。
74625将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
74626弱酸HA的Ka?=1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为（）。
74627同一弱电解质的解离度与浓度的关系正确的是
74628有关溶液酸碱性的叙述正确的是
74629下列叙述中错误的是
74630根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）
74631色散力只存在于非极性分子间
74632下列物质中能形成分子间氢键的是：
74633杂化轨道理论认为，NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是
74634下列各分子中键角最大的是
74635共价键按照轨道重叠方式不同可分为哪些化学键
74636下列化合物，既有离子键，又有共价键和配位键的是：
74637已知某元素原子的价层电子构型是3s23p5，则此元素的原子序数为（），属于（）周期（）族（）区。（）
74638元素X在n=4，l=0的轨道上有2个电子，次外层l＝2的轨道上电子处于全满状态，则它位于周期表（）周期，（）族，（）区。
74639基态原子中具有n、l、m三个量子数相同的两个电子，它们的自旋状态（），若n、l(l0)相同，而m不同的，且只有两个电子时，它们的自旋状态（）。
74640下列为原子基态时的电子组态，其中正确的是（）。
74641所谓某原子轨道是指一定的波函数。
74642n=3，l=2的原子轨道符号是（），轨道的形状是（），可以有（）种空间取向，因而可以有（）个轨道
74643确定原子中各轨道的能量的量子数为（），其中2p轨道的能量（）于2s轨道能量。
74644微观粒子运动的两个特征是：
74645从测不准原理的数学表达式可以看出粒子的位置测定得越准，则其速度或动量就测得越不准，反之亦然。
74646电子具有波动性的实验根据是（）。
74647温度升高，使活化分子百分数增多，反应物分子有效碰撞增多，反应速率增大
74648若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应
74649反应的活化能越大，反应速率越大
74650升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动
74651增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率
74652某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
74653增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为（）。
74654当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）
74655对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）
74656基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应速率更快。
74657反应速率常数k与反应本性有关，随温度、催化剂等变化，与浓度或分压无关。
74658升高温度，反应速率常数增加的主要原因是
74659化学反应中，加入催化剂的作用是
74660对一个化学反应来说，下列叙述正确的是
74661若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是
74662根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
74663在反应速率的表示方法中，能表达真实情况的是平均速率。
74664平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度。Ky（T）越大，反应正向进行的程度越大
74665化学平衡发生移动时，平衡常数也可能改变，也可能不变
74666随着体系接近平衡状态，化学反应的（）摩尔反应自由能变将趋近于零。
74667等温等压不作非体积功条件下，一切放热且熵值增大的反应均可自动进行
74668化学反应商Q和标准平衡常数Ky的单位均为1
74669对任何已达到平衡的反应，可使平衡向正方向移动的条件是（）
74670已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的摩尔生成焓为负值，欲提高NO(g)的转化率，可采用的方法是（）。
74671合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在总压不变时，向体系加入氩气，则氨的产率（）。
74672标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（）。
74673下列叙述正确的是（）A.浓度影响化学平衡的移动，故浓度影响标准平衡常数
74674对于化学平衡系统，浓度、压力和温度的改变都会引起化学平衡的移动，不同的是浓度和压力的变化不改变标准平衡常数，而温度的变化将改变标准平衡常数。
74675加入催化剂可以引起化学平衡的移动。
74676在一固定体积的容器中放置一定量的氯化铵，发生反应氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢气体。当温度不变时，加压使体积缩小到原来的一半，则标准平衡常数（），平衡向（）移动。
74677在多重平衡体系中，只有几个反应都达到平衡后，体系才处于化学平衡状态。
74678如果一个反应是另几个反应的和，则该反应的标准平衡常数是这几个反应标准平衡常数的积。
74679标准平衡常数就是化学反应在标准状态下达到平衡时的反应商。
74680升高温度后，某化学反应的平衡常数变大，则此反应：（2018-2019年A卷）
74681某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其：（2017-2018年B卷）
74682下列说法中正确的是：（2017-2018年B卷）
74683标准平衡常数与反应方程式的书写有关。
74684标准平衡常数表示反应进行的程度：值越大，平衡系统中生成物越多而反应物越少，反之亦然。
74685化学平衡是动态平衡，是有条件的、相对的、暂时的。
74686标准平衡常数是反应的特性常数，是由反应的本性决定的，与下列哪些因素有关？
74687热力学中规定的“标准状态”是298.15K，100kPa时物质所处的状态。
74688应用盖斯定律进行方程式合并时，同一物质一定可以合并
74689自发过程是只能单向进行的过程，若要使其逆向进行，则必须借助外力。
74690系统从状态（I）到状态（II）可以有许多途径，所以某一状态函数的变化值也有许多个。（）
74691在标准状态下，N2(g)与H2(g)反应生成1.0gNH3(g)时放热akJ，故氨的标准摩尔生成焓的值是（）kJ/mol。
74692液体沸腾过程中，下列物理量数值增加的是（）。
74693298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（）
74694在标准状态下，1mol石墨燃烧后反应的焓变为－393.7kJ·mol－1，1mol金刚石燃烧反应的焓变为－395.6kJ·mol－1，则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为（）kJ·mol－1。
74695在标准状态下某反应的ΔrGm?为零，则该反应是（）
74696水蒸气在常压沸点下凝聚成液态水，此过程中：
74697下述叙述中正确的是：
74698化学反应：CO(g)（）+1/2O2(g)=CO2(g)（）是一熵增反应
74699化学反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是一熵增反应
74700对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，ΔH与ΔU的关系是（）
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