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91425已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgBr）=5.35×10-13,Ksp（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01mol·L-1，在向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是（）

91426室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8×10-8）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是（）

91427已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13，Kb(NH3)=1.79×10-5。在0.200mol·L-1MnCl2100mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100mol·L-1NH3·H2O溶液100mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于（）

91428已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1，则下列正确的是（）

91429下列哪个英语组合表示溶度积（）

91430pH=5.0的缓冲溶液，其缓冲范围为4.0-6.0。

91431总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。

91432缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

91433NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。

91434缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

91435现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa=4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是（）

91436由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为（）

91437下列溶液中，缓冲容量最大的是（）

91438血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（）

91439某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）

91440NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0mL0.050mol·L-1HCl，则溶液中的pH为（）

91441H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1mol·L-1的H3PO420ml和0.10mol·L-1NaOH30ml混合，此溶液的pH为（）

91442以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液（）

91443影响缓冲容量的因素是（）

91444已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。（）

91445HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为（）

91446常温下，0.10mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)

91447已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2=4.0×10-9，则0.1mol·L-1H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)

91448某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)

91449实验中发现NaCl在水溶液中解离度100%，表明其是不完全解离的。

91450酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。

91451弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。

91452弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关。

91453在浓度不是很小的多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。

91454在0.20mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）（）

91455已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示，则HB2-的酸常数为（）

91456已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=4.79×10-13，在0.1mol?L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是（）

91457已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4，Ka2=2.0×10-9，0.1mol?L-1H2A溶液中的[A2-]为多少mol·L-1。（）

91458NH3的Kb=1.79×10-5，0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH3?H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1)为（）

91459在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大（）

91460HPO42-的共轭酸是（）

91461根据酸碱质子理论，在水中下列物质中属于两性物质的是（）

91462土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。

91463稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

91464相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。

91465稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。

91466将0℃冰放入0℃NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。

91467今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，下列测定方法中最合适的是（）

91468下列水溶液中沸点最低的是（）

91469在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（）

91470稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？（）

91471用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时，若葡萄糖样品中含有NaCl杂质，则测得的相对分子质量（）

9147237℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近（）

91473把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是（）

91474有三份溶液：a、0.1mol·L-1C6H12O6；b、0.1mol·L-1NaCl；c、0.1mol·L-1CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是（）

91475下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自右向左渗透的是（）

91476配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在缓慢降温到凝固点时析出的物质是（）

91477会使红细胞发生皱缩的溶液是（）

91478今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法正确的是（Kf=1.86K·kg·mol-1）（）

9147950g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K?Kg?mol-1，则此非电解质相对分子质量为（）

91480在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr=180），NaCl（Mr=58.5）CaCl2（Mr=111），Na2SO4（Mr=142），蔗糖（C12H22O11，Mr=342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是（）

91481在写标准平衡常数表达式时，纯固体、液体，稀水溶液中的水不用写入表达式中。

91482反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。

91483c(3HCl)=0.3mol·L-1，则c(HCl)=0.1mol·L-1。

91484对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB=bB。

91485平均每100mL中含19mgK+，则血液中K+的浓度/(mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]（）

91486质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为1.05g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为（）

91487在质量摩尔浓度为2.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？（）

91488在500g水中加入18gC6H12O6（Mr=180g·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是（）

91489500mL水中含25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)是（）

91490下列溶液组成标度中，浓度数值与温度无关的是（）

91491氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

91492σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。

91493凡能形成氢键的物质，其熔、沸点都比同类物质的熔沸点高

91494非极性分子间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

91495由同种原子形成的分子为非极性分子。

91496BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。

91497三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。

91498两个原子上的p轨道重叠形成的键是π键。

91499一个原子能形成的共价键数目可以超过该原子基态时的单电子数。

915001CH2＝CH-2C≡C-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为（）

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