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国家开放大学

464001室温条件下，一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气，现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）
464002教材上说：“当几个数相加减时，保留有效数字的位数以绝对误差最大或小数点后位数最少的那个数为标准。”则式0.0102+1.0365+23.16-17.635计算结果正确的是（）
464003分析某一蛋白质样品含量时，每次称取2.6g，进行两次平行测定，其分析结果的质量分数表示正确的是（）
464004同样溶剂的溶液，溶液甲的沸点比溶液乙高，则两溶液的凝固点相比为（）
464005取两小块冰（0℃），分别放在0oC的纯水和盐水中，将会产生的现象是（）
464006测定小分子非电解质摩尔质量较好的方法是（）
464007用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定的压力，这个压力就是（）
464008物质的量浓度等于0.01030mol/L的有效数字位数为4位。
464009A、正确
464010电泳实验中，定向运动的是带电胶粒，在布朗运动中，做无规则运动的也是带电胶粒。
464011质量摩尔浓度的优点是不随温度改变。
4640122.3456+0.17=
464013NaCl溶液是体系（填写“单相”或“多相”）。
464014体系与环境之间只有能量交换，没有物质交换，该体系为（）
464015下列不属于强度性质的量是（）
464016下列不属于状态函数的是（）
464017某体系从始态变化到终态，从环境吸热5kJ，体系的热力学能增加15kJ，则体系对环境做功（）
464018体系与环境之间一定存在实际的界面。
464019状态函数的改变值与经历的途径无关，只与始态和终态有关。
464020体系从一个状态出发经过一系列的变化后又回到原来的状态，则ΔU一定为0。
464021热力学第一定律，仅适用于热力学体系。
4640221mol氧气和2mol氢气完全反应生成2mol水，反应进度等于ξ等于（）
464023反应进度ξ与反应计量方程式的写法有关。
464024定压反应热Qp等于体系焓的改变量DH。
464025对同一反应，定压反应热Qp一定大于定容反应热Qv。
464026Hess定律适用于任何状态函数。
464027热力学标准状态下的纯气体的分压为100kPa、温度为298.15K。
464028焓(H)同热力学能(U)一样，是状态函数，有明确的物理意义。
464029下列说法哪些符合可逆过程的特点（）
464030下列不属于自发过程特点的是（）
464031只有可逆过程才能做最大功。
464032孤立体系中，自发过程总是朝着混乱度增大的方向进行。
464033放热反应一定可以自发进行。
464034自发变化总是朝着吉布斯自由能减小(DG0)的方向进行，直至达到平衡。
464035DH0，DS0的反应（定温定压，不做非体积功）在任何温度都不可能自发进行。
464036绝对零度是可以达到的。
464037一封闭体系，经历一系列变化又回到了初始状态，则下列关系正确的是（）
464038状态函数反映的是体系自身的性质，因此，某气体体系的压力P、体积V、温度T都是状态函数。
464039某反映体系ΔG＜0，说明该反应正向是自发的。
464040熵S的绝对值可求，是因为绝对零度是可以达到的。
464041某一过程中状态函数数值的变化只取决于始态和终态，而与变化的无关。
464042反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为υ=k(A)c(B)，若使密闭反应容器体积减小一倍，则反应速率为原来的（）。
464043化学反应的瞬时速率是Δt=0时的速率。。。。。。，和
464044某反应方程式中，反应物的计量系数正好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应一定是基元反应。
464045催化剂可以加快反应速率，关键是降低了反应的活化能，但不参与化学反应过程。
464046标准平衡常数的数值与化学方程式的写法无关。
464047改变平衡体系的任何条件，平衡就向着能够消除这种改变的方向移动，直到抵消这种改变。
464048下列理论或概念是属于玻尔理论范畴的是（）
464049下列运动着的物质不具有波粒二象性的是（）
464050下列哪些物体的运动不符合测不准原理（）
464051不属于原子轨道角度分布图特征的是（）
464052波函数就是原子轨道。
464053原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图是相同的。
464054所谓定态轨道，就是既不辐射能量又不吸收能量的轨道。
464055随着科学技术的发展，我们已经能够同时准确地测定电子在空间的位置和速度。
464056决定多电子原子轨道能级的量子数是（）
464057在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（）
464058具有Ar电子层结构的负一价离子的元素是（）
464059下列元素中，电负性值最大的是（）
464060对同类型离子化合物，离子的电荷越高，正负离子的核间距越长，则晶格能越大，离子化合物越稳定。
464061离子键既没有方向性也没有饱和性。
464062离子键之间的作用包括哪三个。
464063速率常数k是由反应物的本性决定的，与温度、催化剂有关，而与反应物浓度或者压力无关。
464064化学反应级数可以是正数和零，但不能为负数。
464065可能影响速率常数k值大小的因素是（）。
464066有关催化剂的特点表述不正确的是（）
464067升高温度，吸热反应的速率增大；降低温度，放热反应的速率增大。
464068化学反应活化能越大，反应速率越大。
464069催化剂可以同时改变反应的正逆反应速率。
464070催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变反应途径。
464071欲使某化学反应2A(g)+B(s)=2D(g)正向进行，下列陈述正确的是（）。
464072一个化学反应，越负反应标准平衡常数就越大。
464073根据化学计量方程式可以写出该反应的标准平衡常数表达式。
464074标准平衡常数是指标准状态下化学反应的平衡常数
464075某可逆反在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其它反应条件（如T、c）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（）
464076下列因素对化学平衡常数和化学反应速率常数均有影响的是（）
464077关于化学平衡，下列陈述中正确的是（）
464078温度变化使化学平衡发生移动，温度变化瞬间主要改变的物理量是（）。
464079催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。
464080升高温度，吸热反应的标准平衡常数增大；降低温度，放热反应的标准平衡常数增大。
464081某化学反应升高温度时正逆反应速率增快，则化学平衡常数变大。
464082增加反应物浓度，可以加快反应速率的原因是（）
464083温度一定时，A和B两种气体发生反应，c(A)增加一倍时，反应速率增加100%；c(B)增加一倍时，反应速率增加300%。该反应的速率方程式为（）。
464084对于反应A(g)+B(g)?AB(g)，不能增大正反应的速率的措施是（）。
464085一定温度下，化学反应达到平衡时ΔrGm为（）。
464086现代价键理论认为，共价键的本质仍然是（）
464087两原子间以共价单键结合，只能形成σ键。
464088全部由极性键形成的分子一定是极性分子。
464089根据价层电子对互斥理论，硫酸根价层电子对数和空间结构分别是（）
464090杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力强，形成的键为σ键。
464091水的键角比氨的键角小，是因为他们都是sp3不等性杂化，杂化轨道均为四面体，但氨有1对孤对电子、水有两对孤对电子，孤对电子对健对电子的排斥作用水的比氨的大的多，故水的键角比氨的键角小。
464092乙炔中有两个π键，且两两相互垂直。
464093下列各组量子数中，合理的是（）
464094多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的亚层的简并轨道数是（）
464095全部由相同的原子形成的分子一定是非极性分子。
464096对同一元素而言，共价半径、金属半径和范德华半径相差不多。
464097原子失去电子变成简单阳离子时，失电子顺序与电子填充顺序正好相反。
464098元素的金属性用第一电离能衡量；元素的非金属性用衡量。
464099冰融化所克服作用力有取向力、诱导力、色散力和。
464100MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是Mg的晶格能。（填写“大”或“小”）
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