试简单说明电离能与电负性的涵义及其在周期系中的一般递变规律？它们与金属性、非金属性有何联系？

试简单说明电离能与电负性的涵义及其在周期系中的一般递变规律？它们与金属性、非金属性有何联系？
正确答案：（1）电离能表示了元素的原子在气态时失去电子的难易。元素的第一电离能随原子序数周期性的变化情况。对主族元素来说第1主族元素的电离能最小同一周期原子的电子层数相同从左到右随着原子核电荷数的增加原子核对外层电子的吸引力也增加原子半径减小电离能随之增大所以元素的金属活泼性逐渐减弱。同一主族的原子最外层电子构型相同从上到下电子层数增加原子核对外层电子吸引力减小原子半径随之增大电离能逐渐减小元素的金属活泼性逐渐增强。副族元素电离能的变化缓慢规律性不明显。（2）电负性表示了分子中各原子吸引电子的能力大小。元素的电负性较全面反映了元素的金属性和非金属性的强弱。主族元素的电负性具有较明显的周期性变化同一周期从左到右电负性增大从上到下电负性递减而副族的电负性值则较接近变化规律不明显。
（1）电离能表示了元素的原子在气态时失去电子的难易。元素的第一电离能随原子序数周期性的变化情况。对主族元素来说，第1主族元素的电离能最小，同一周期原子的电子层数相同，从左到右，随着原子核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，原子半径减小，电离能随之增大，所以元素的金属活泼性逐渐减弱。同一主族的原子最外层电子构型相同，从上到下，电子层数增加，原子核对外层电子吸引力减小，原子半径随之增大，电离能逐渐减小，元素的金属活泼性逐渐增强。副族元素电离能的变化缓慢，规律性不明显。（2）电负性表示了分子中各原子吸引电子的能力大小。元素的电负性较全面反映了元素的金属性和非金属性的强弱。主族元素的电负性具有较明显的周期性变化，同一周期从左到右电负性增大，从上到下电负性递减，而副族的电负性值则较接近，变化规律不明显。