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电负性

1金属元素的电负性<2.0,非金属元素的电负性>2.0,这是元素电负性的一般规律。（）
2电负性最大的元素是？
3元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强。（）
4下列元素电负性最大的是（）
5氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大（）
6在光电子能谱中，影响化学位移的因素有（）
7对于化学价态相同的原子，俄歇化学位移的差别主要和原子间的电负性差有关。
8相邻元素或基团的电负性越强，俄歇电子的化学位移越大
9下列元素的电负性大小顺序为（）
10元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。（）
11元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。（）
12SF6气体绝缘性能好是因为具有（）
13气体具有较高绝缘强度的主要原因之一是电负性。（）
14在气固色谱中各组份在吸附剂上分离的原理是（）
15电负性最大的元素是（）。
16下列因素不能使聚合热降低的是（）
17在气固色谱中各组分在吸附剂上分离的原理是（）
18异染粒的功能不包括（）。
19决定晶体结构和性能最本质的因素是（）
20革兰氏阳性细菌所特有的成分是带电负性的（）。
21下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是（）
22由两元素的电负性值，可以预测（）
23在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是（）
24共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。（）
25下列原子中电负性最大的是（）
26有四种元素,其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5,②4s24p5,③5s25p0,④4s24p0,其中电负性最大和最小的是（）
27下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。
28下列各组元素中电负性相差最大的是（）
29如果两个元素电负性差值大于1.7，则它们之间一定可以形成离子键。
30下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）。
31在HF分子中，氟与氢的电负性差值为1.78，大于1.7，则有离子键形成。
32电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。
33原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
34电负性可用电离能加亲和能来表征。
35以下说法不正确的是（）A.炔氢的酸性比烯烃小
36下列杂化轨道中电负性最强的是
37GaN比GaAs的禁带宽度宽；这与N比As的电负性强有关。（）
38同周期元素性质递变规律（）
39影响置换型固溶体中溶质离子溶解度的因素有（）、（）、（）和（）。
40不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp〈sp2〈sp3（）
41元素的电负性越大、原子半径越小，形成的氢键越强。氢键具有方向性、饱和性（）
42下列关于亲电取代反应机理说法错误的是（）
43氟的电负性为4.0，另一种元素的电负性为3.5，则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力（）
44某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是（）
45下列各组元素中，电负性依次减小的是（）。
46下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是（）。
47金属元素的电负性〈2.0，非金属元素的电负性〉2.0，这是元素电负性的一般规律。（）
48统一周期自左向右，元素的电负性递减，这是元素电负性的一般规律。（）
491-2-9关于电负性错误的有哪个？（）
50下列元素原子性质的周期规律最不明显的是：（）
51下列元素的电负性大小顺序正确的是：
52共价键最可能存在于（）
53表征分子极性的参数是（）
54HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）
55选出下列元素电负性最大的（）
56下列叙述中有错误的是（）
57同一主族，自上而下（）
58形成氢键的元素应具备的条件是（）
59分子间氢键形成的条件是（）
60既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）
61下列元素中，电负性最小的是（）
62下列有关元素周期律的说法中，错误的是（）。
63下列关于氧的说法，错误的是？
64元素的金属性用第一电离能衡量；元素的非金属性用衡量。
65下列元素中，电负性值最大的是（）
66SF6气体具有较高绝缘强度的主要原因之一是
67非金属元素的电负性均大于2。
68电负性最大的元素是
69电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。
70下列关于共价键说法正确的有（）
71通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。
72离子键性可以由两个原子的电负性决定。
73SF6气体具有较高绝缘强度的主要原因之一是（）。
74影响固溶体溶解度的因素有（）
75氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（）
76导致聚合热增加的结构因素是（）。
77元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强。
78下列元素的电负性大小顺序为
79电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。
80HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。
81表征分子极性的参数是（）。
82下列元素，电负性最大的是。
83影响键角的因素有哪些（）
84共振结构式中共价键越多，能量越（）；电荷分布越符合电负性规律的能量越（）。①高；②低
85比较常见卤素的静态电负性大小（）。
86烷、烯、炔烃中碳原子的电负性大小为：炔烃>烯烃>烷烃。
87比较烷、烯、炔烃中碳原子的电负性大小（）。
88共价键的偶极距指的是当成键原子电负性不同时，共用电子对会发生偏移，电负性大的原子带部分正电荷，电负性小的原子带有部分负电荷。（）
89诱导效应产生的原因就是取代基的电负性不同，从而使整个分子中的成键电子云发生偏移。
90卤代烃中，卤素的电负性大于碳，使C—X键的电子云偏向卤素原子，碳卤键为极性共价键，所以卤代烃容易发生亲电取代反应。
91由于C和H的电负性不同，因此，甲烷是极性分子。
92中间相的晶体结构受（）的影响。
93下列因素不能使聚合热降低的是（）。
94为什么醛酮易发生亲核加成而烯烃易发生亲电加成？
95叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？
96影响固溶体形成的因素有哪些？
97SF6气体具有较高绝缘强度的主要原因之一是（）
98电负性：
99下列元素中，电负性最大的是（）
100气相色谱氢焰离子化检测器适于测定（）
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