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N2O4

1NO2与N2O4很（）达到平衡。
2已知N2O4的分解反应为N2O4=2NO2，在25℃时ΔrGm?=478kJmol-1,在此温度时，在p(N2O4)=3P?,p(NO2)=2P?的条件下，反应向（）方向进行。
3理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)的ΔrHm?为4184kJmol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）。
4N2O4分子的颜色是（）
5关于可逆反应N2O4（）2NO2（）叙述错误的是（）。
6若298K时，反应N2O4（g）＝2NO2（g）的K$p=01132，则当p（N2O4）=p（NO2）=1kPa时，反应将（）
7若298K时，反应N2O4（g）＝2NO2（g）的K$p=01132，则当p（N2O4）=10kPa，p（NO2）=1kPa时，反应将（）
8恒温下，在反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后的系统中加入惰性气体，则：
9对于反应2NO2（g）-N2O4（g）的标准平衡常数Kθ，下列说法正确的是（）。
10反应2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)ΔrHm0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
11理想气体反应N2O5（g）=N2O4（g）+1/2O2（g）是一个吸热反应，为了增加反应的平衡转化率，应该采取措施：（）
12若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；（2）N2O4（g）=2NO2（g）；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）。
1352g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入10mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254g沉淀，下列说法不正确的是（）