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物理化学简明教程

12C(石墨) + O2(g) →2CO(g)的反应热等于（）
2某一反应的= -150 Jmol-1, 所以该反应一定能正向进行。
3在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，mA，Tf，它们之间的大小关系为（）。
4某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：（）
5物质A发生两个一级平行反应，，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1> E2，则有：（）
6智慧树知到《物理化学简明教程》章节测试答案
7下列物理量不属于状态函数的是（）
8恒压下，一定量的理想气体，当温度升高时焓值H将（）
9有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：（）
101mol 单原子分子理想气体从 298 K，2000 kPa 经历： ① 等温，② 绝热， ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1，W2，W3，三者的关系是:（）
11ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程:（）
12理想气体的内能和焓仅是温度的函数。
13因为DU=QV，DH=QP，所以QP，QV是特定条件下的状态函数。
14热力学第二定律可以表述为（）
15理想气体绝热向真空膨胀，则:（）
16理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:（）
17在 270 K,101325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为:（）
18从热力学基本关系式可导出(?U/?S)V等于:（）
19从Maxwell关系式可导出(?P/?S)V等于:（）
20不可逆过程的体系的熵值不会减少。
21在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
22体系的熵值不可能是负值。
23已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为05′105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为05时，在气相中A的摩尔分数为（）
2427315K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或235mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（）。
25一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（）。
26在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将（）
27温度为273K，压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势m（l）和m（s）之间的关系为（）
28在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（）
29有一稀溶液质量摩尔浓度为m，沸点升高值为DTb,凝固点降低值为DTf,则（）
30有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1mol×kg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（）
31烧杯A中装有01kg,273K的水，烧杯B中装有01kg,273K的冰水混合物（其中005kg水和005kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（）
32MgSO4与水可生成MgSO4×6H2O、MgSO4×7H2O、MgSO4×12H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）
33将Cu和Ni混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为（）相
34NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有（）。
35对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪项不正确（）。
36三相点是（）。
37区域熔炼技术主要是应用于（）。
38二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为1。
39水的三相点和冰点是同一个点。
40二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。
41N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2，可以在恒压下降低温度。
42离子电迁移率的单位可以表示成:（）
43用同一电导池分别测定浓度为001 mol·kg-1和01 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为（）
44下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0001mol·kg-1）：（）
45CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:（）
46在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将:（）
47用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）
48有两个电池，电动势分别为E1和E2：
49离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。
50电动势测定可用于测任意化学反应的平衡常数。
51在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于零
52关于反应级数，说法正确的是（）
53如果反应 2A + B＝2D的速率可表示为：r= -dcA/dt= - dcB/dt= dcD/dt则其反应分子数为：（）
54某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）
55半衰期为10 d的某放射性元素净重8 g，40 d后其净重为：（）
56反应速率r可为正值也可为负值。
57反应级数等于反应分子数。
58反应A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],则反应是二级反应，不一定是二分子反应。
59关于阈能，下列说法中正确的是（）
60由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数（）
61根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（）
62在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：（）
63在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（）
64过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：（）
65在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶（）
66催化剂能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是：（）
67催化剂能改变速率方程的形式，不一定能同时同等程度地加快反应速率。
68反应前催化剂的物理性质和化学性质全不改变。
69向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为:（）
70下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：（）
71对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是（）。
72当在溶胶中加入大分子化合物时：（）。
73溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：高度分散，热力学不稳定，多相系统。
74大分子溶液（亲液胶体）的主要特征：高度分散，热力学稳定，均相系统。
75憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体粒子带电，溶剂化，布朗运动。
76ζ电势在量值上小于热力学电势φ，当外加电解质增加时，ζ电势在量值上变小。
77下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[NaCl]=0512 mol·dm-3，[Na2SO4]=431×10-3mol·dm-3，[Na3PO4]=891×10-4mol·dm-3。若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是向负极移动（胶粒带正电）。
78对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：（）
79兰缪尔吸附等温式θ=ap/(1 +ap)中，常数a的物理意义是：（）
80在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是（）
81下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：（）
82对于增溶作用，下列叙述不正确的是：（）
83把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：（）
84起泡剂的主要作用是增大溶液表面张力。
85同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压一样大。
86智慧树知到《物理化学简明教程》章节测试答案