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无机化学及实验

1就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的
2离子晶体中的化学键都是离子键
3na3[ag（S23）2]是螯合物。
4对放热反应升温反应速率降低。
5反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数
6I2的氧化能力随介质的pH降低而增强。（）。
7gcl在水中的溶解度大于在001mol/L的AgNO3中的溶解度。（）
8Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
9[fe（cn）3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）。
10含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）
11C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。（）
12离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
13HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分
14某反应的速率方程式是v=k[A][B]，当A的浓度减少50%时，降低至原来的1/4，当B的浓度增大2倍时，v增大141倍，则x=2，y=07（）
15在一定温度下，AgC溶液中Ag浓度和C1浓度之积为一常数。（）
16温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。
17金属铁可与CuCl2溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeCl3溶液反应，但只能使FeCl还原为FeCl2，而不能置换出金属铁
18KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
19Br2+KOH-4>3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
20H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H0键的键能大于H一S键的键能的缘故。
21hg2Cl2+n3→Hg2C12+2NH3=Hg（NH2）C1）+Hg（）+NHC1上述完成并配平反应方程式是否正确？
22HgCl2+NH
23色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力（）
24Agi+kcn→AgI+2KCN=K[A（CN）2]+KI
25Hg（O3）2+ki（过量）→Hg（NO3）2+4KI）=K2[HgI4]+2KNO3
26Hg（nO3）2+ki（适量）→Hg（NO3）2+2KI（）=HgI2+2KNO3
27Au+HC1（浓）+HNO3（浓）
28PbO2+2H2SO4>2PbO2+O2++
29CuSO4+KI
30PbO2+HC1>PbO2+4HC1=PbC12+C121+2H2O
31MnO4+SO+OH>MnO+SO3+OH=2MnO2+SO2+H2O
32Co（OH）3+HC1>2C0（OH）3+6HC1=2CoC12+C121+6H2O
332MnO2+3SO3+H2O2MnO4+3SO3+H2O=2MnO2+3SO2+2OH
34Co2O3+HC1
35MnO4+Fe2++Ht
36Cr20+Ba2+H2O
37Cr20，+Fe2+H>Cr20，+6Fe2*+14H*=2Cr3*+6Fe3*+7H2O上述完成并配平反应方程式是否正确？
38Cr20，+SO3+H
39AgBr+NaS203>AgBr+2NaS203=Naz[A（S23）2]+NaBr
40S+HNO3（）
41pdcl+co+h2o→PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
42I2+KOH
43C12+KOH-4>3C12+6KOH5KC1+KCIO3+3H2O
44Na2S2O3+HC1
45在实验室如何配制（1）SbCl3溶液，（2）BiNO3）3溶液？写出有关化学反应方程式。答：先将固体SbCl溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
46Na2S203+2
47在形成[AF6]3-时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
48在形成[M（CM6]4时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
49在形成[Fe（CM6]3时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
50C和Si是IVA族相邻元素，但SiO2和CO2的熔点差别很大。问SiO2和CO2的熔点何者高？为什么？
51H2O和H2S的沸点何者高？NH3与PH3的沸点何者高？说明原因。
52第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。
53某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
54写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
55第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。
56写出最外层5s轨道上有1个电子，次外层d
57用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。
58用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。
59写出基元反应A（g）+2B（g）=2C（g）的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？
60歧化反应：
61晶体场分裂能：
62用反应速率理论说明，增大反应物浓度可以加快反应速率。
63晶体场稳定化能：
64配位单元：
65配位数：
66元素周期律：
67多核配合物
68第一电离能：
69电负性：
70写出基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的速率方程式。当NO和O2的浓度均增大1倍或2倍时，初始反应速率将如何变化？
71屏蔽效应：
72原子轨道：
73分子轨道：
74钻穿效应：
75螯合物：
76同离子效应（沉淀淀溶解平衡体系）：
77缓冲溶液：
78同离子效应（电离平衡体系）：
79质子酸：
80多重平衡规则：
81标准熵：
82质子碱：
83标准生成自由能：
84标准生成焓：
85渗透压：
86质量摩尔浓度：
87CuS的溶度积常数表达式为（）。
88下列配合物中，不属于螯合物的是（）
89下列物质中，标态下氧化性最强的是（）
90下列物质中，氧化性居第一位的是（）
91下列金属中，硬度最小的是（）
9201mol-dm3NH3（10-5）水的pH值等于（）。
93[Cn（NCS）（NH3]（）。
94按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
95下列配离子中，属于内轨型的是（）
96下列物种中，空间构型为平面三角形的是（）
97在形成H2O分子时，氧原子价层轨道的杂化方式为（）
98反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H<0，在某温度时达到平衡，欲使平衡向左移动，可（）
99下列分子之间相互靠近时，存在诱导力的是（）
100明矾的化学式是（）
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