首页 › 答案 › 标签 › 原子量

原子量

1英国物理学家（）注意到元素的原子序和原子量都接近整数,它们的差也是整数,因此推测原子核中可能存在一种质量与质子相同,但不带电的粒子,也就是后来发现的中子。他是首先预言存在中子的人。
2下列选项中，原子量最小的化学元素是？
3与元素化学性质关系最密切的是原子的:（）
4钠的原子量为23，钠原子失去一个电子后，发生改变的是：（）
5IUPAC把C级标准试剂的含量规定为（）
6相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是（）。(原子量：H1，C12，O16，Ne20，S32)（）
7方镁石（MgO）的密度是3.58g/cm3，其晶格常数是0.42nm，计算MgO中每个晶胞中肖特基缺陷的数目（MgO为立方晶系，1个MgO晶胞中有4个MgO分子，Mg原子量24.305，O原子量15.999）。（）
8主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）
9（）首先预言重原子核可能发生裂变，即重原子核可能分裂成两个原子量差不多大的原子核，但未受到科学界的重视。
10英国物理学家（）注意到元素的原子序和原子量都接近整数，它们的差也是整数，因此推测原子核中可能存在一种质量与质子相同，但不带电的粒子，也就是后来发现的中子。他是首先预言存在中子的人。
11一个重原子核分裂成两个或多个中等原子量的原子核，引起链式反应释放出巨大能量的过程称为？
12道尔顿提出原子论后，做了大量的化学实验以测定各元素的原子量。
13电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流， 若欲制得 46 g金属钠， 则电解所需的时间应为（原子量：Na 23）
14已知△rHm（Al2O3）=-1676kJ?mol-1，则标准态时，108g的Al（s）完全燃烧生成Al2O3（s）时的热效应为（）原子量
15已知△rHm（Al2O3）=-1676kJ?mol-1，则标准态时，108g的Al（s）完全燃烧生成Al2O3（s）时的热效应为（）（原子量
16化学元素“锗”所对应的是一下那种介绍？
17原子量是指？
18选择或评价治疗用放射性核素的主要指标不包括
19化学元素"锗"所对应的是一下那种介绍？
20以下属于影响类质同象的内因的选项是。
21门捷列夫的元素周期表是以（）为排布依据的。
22现代元素周期表是以（）为排布依据的。
23蒸气密度法测定原子量和氮的燃烧定量分析法的发明人是（）
24原子发射谱线的强度跟（）无关。
25测定原子量最直接的方法是（）
26下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？
27分析化学中常用的法定计量单位符号Mr，其代表意义为（）
28决定比重（相对密度）大小的根本因素是（）。
29决定元素化学性质的是原子序数，而不是原子量。
30烷烃的沸点随着（）的增加而上升。
31氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）。
32氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）
33关于周期表与周期律，下列说法哪一种是正确的（）
34关于阴性对比剂的特点，叙述错误的是（）
35阴性对比剂的特点，错误的是（）
36阳性对比剂的特点，错误的是（）
37同位素是一类原子，其原子核中（）
38火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，相当于多少ZnO（O的原子量为16，Zn的原子量65.4）
39溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半。已知溴的核电荷数是35，原子量是80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于（）
40质子数一定等于（）
41在下列元素中，被用作原子量测量的新的国际标准者为（）
42一种物质可定义为一种元素，则它的所有原子具有相同的（）
43为什么每种化学元素都有其独特的原子量？
44为什么石头会比水密度更大？
45为什么元素的沸点与其原子量和周期性规律有关系？
46为什么水银的密度大于其他液体金属？
47为什么常温下铅的密度远高于其他金属？
48镁铁和铁具有相同质量时，为什么镁铁比铁轻？
49为什么原子量相同的同位素中，有的稳定有的不稳定？
50为什么铝比铁轻，却比铁更耐腐蚀？
51为什么重金属通常有很高的密度？
52如果一种元素的原子量可以无限增大，它的物理和化学性质会发生怎样最终的变化？
53为什么钢铁比木材重？
54Cu的密度8.92g/cm3，原子量为63.55，计算Cu的EF0（）
55火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）
56为什么有些原子能够制作成同位素，它们的原子量不同，但化学性质基本相同？
57哪位俄国科学家依照原子量作出世界上第一张元素周期表？
58测得某水样中钙镁离子含量分别为：Ca2+=50.0mg/L，Mg2+=18.0mg/L。若该水样的总硬度分别以mmol/L、德国度、ppmCaCO3三种方法表示，下例正确的是（）。（注：钙的原子量为40；镁的原子量为24）
59已知渗碳体结构属于正交晶系，点阵常数a=0.4514nm,b=0.508nm,c=0.6734nm,密度为7.66g/cm3,Fe的原子量为56g/mol，C的原子量为12g/mol。晶胞中Fe、C的原子个数分别为（）。
60已知铜具有fcc结构，其原子半径为0.127nm，原子量为63.54g/mol，铜的体积密度为（）g/cm3。
61Na的密度1.013g/cm3，原子量为22.99，计算Na在0K时自由电子的平均能量（）
62某元素的原子量为m，其原子核内有n个中子，则该元素的质子数为:（）
63在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（）
64（）首先预言重原子核可能发生裂变,即重原子核可能分裂成两个原子量差不多大的原子核,但未受到科学界的重视。
65C（AgNO3）0.1mol/L标准液，相当于滴定度为T=（）mgCl-/mL。（注：Cl原子量为35.5）
66铅的原子量为207，测得接触者血液中铅的浓度为400μg/L，若用μmol/L来表示应为（）
67某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为（）。
68取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在λmax=508nm处，用1cm比色皿测得吸光度A为0.15。求该水样中Fe2+的含量（以mg/L表示）。已知摩尔吸收系数ε=1.1×104L·mol-1·cm-1，Fe原子量为55.85
69已知硅原子量为28.09，氧为16.0，对于CuKα辐射，硅的质量吸收系数为60.3，而氧的为12.7，则二氧化硅对于CuKα（波长为1.5418埃）的质量吸收系数
70称取1.500g奶粉样品，经灰化处理后配成溶液，然后用0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定其中的Ca2+（原子量为40.08g/mol），终点时用去EDTA标准溶液12.10ml，则奶粉中钙的百分含量为（）
71已知K2cr207的分子量为294.2，cr的原子量为51.996，欲配制浓度为400.0mg/L的Cr6+标准溶液500.0mL，则应称取基准物质K2Cr207以克为单位的质量为（）。
72已知环氧乙烷合成反应器生产能力为144t/答案：D，年工作时间8000h，按乙烯原料计算，生成环氧乙烷的选择性为71%，通入反应器的乙烯为43720kg/h，下列生产指标正确的是（）（原子量：C-12，H-1，O-16）
73已知K2?Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为（）。（已知Fe的原子量为55.85。）
74称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2?Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为（）。（已知K2?Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL－1，Fe的原子量为55.85。）
75A.B元素原子量之比为2:1。仅由这两种元素组成的化合物里,A.B元素的质量比为2:3,其中B显一n价,则此化合物中A的化合价是:（）
76化学家是如何发现元素周期表的？
77同等体积的氧气和二氧化碳，哪个更重？
78为什么像水银这样极容易流动的液体，其密度会高于多数金属？
79化学符号Pb代表的是哪种金属？
80关于物体内元素的叙述，正确的是（）。
81关于物质性能描述正确的是