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电极电势

1为什么不同金属相接触时会产生电火花？
2凡是电极电势偏离可逆电极电势的现象，都称之为极化现象。
3电极电势的绝对值无法直接测量，氢电极的电极电势是人为设定的。
4298K时，已知Cu2++2e=Cu的标准电极电势0.337V，Cu++e=Cu标准电极电势0.521V，则反应Cu2++e=Cu+的标准电极电势为
5当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：
6下列有关电极电势的描述，不正确的是（）
7电极反应Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O，已知该电极的标准电极电势E?=1.23V，如果[Cr2O72-]=[Cr3+]=1.0mol?L-1，则当（）时，电极电势E最大。
8标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol?L-1，则该电极的电极电势将
9在非标准条件下，电极电势与以下何种条件有关：（）
10标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。
11饱和甘汞电极的电极电势为（）
12在下列碱金属电对M＋/M中，标准电极电势φ?最小的是：
13碱中0.36V的电极电势，是比较高的。
14当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（）
15当发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化
16如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势φθ值和电池的电动势Eθ值将发生的变化为（）
17电极电势不随酸度变化的电对是（）
18当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（）。
19增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小（）。
20标准电极电势的大小不仅与电极材料有关，还与（）有关。
21增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大（）。
22所有参比电极的电极电势皆为零。
23下列电极中，电极电势规定为0V的是（）。
24下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（）。
25下列各电对中，标准电极电势值最小是（）。
26任何氧化还原电对的电极电势都可以通过Nernst方程进行准确计算。
27还原态与沉淀剂生成沉淀时，电极电势的变化为（）。
28已知电极反应Cu2++2e-===[CCu的标准电极电势为0.347V，则电极反应2Cu-4e-===2Cu2+的标准电极电势应为：
29下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（）。
30已知电极反应为Cu2+；+ 2e =；Cu；的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+；- 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
31由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势等于零。
32电极电势与pH无关的电对是（）
33电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（）
34下列电对电极电势最小的是（）
35当pH = 10时，氢电极的电极电势是（）。
36在氧化还原滴定中，条件电极电势相差越大，滴定曲线的电极电势突跃范围就越大。
37条件电极电势是指
38下列关于电极电势的应用，下列说法中不正确的是：（）
39在电极反应中，若电对电极电势越大，则：（）
40标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol?L-1，则该电极的电极电势将（）
41对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将（）
42如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：
43pH值改变，电极电势变化的电对是
44原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
45标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
46电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
47电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。
48电极电势可以用于（）
49已知Tl3+，Tl+?Pt的电极电势E1y=1.250V，Tl+?Tl的E2y=-0.336V，则电极Tl3+?Tl的电极电势E3y为（）
50标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
5125℃时电极Hg，Hg2Cl2(s)｜KCl(1mol·kg-1)的电极电势为0.2800V,这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。
52若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
53标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差
54氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。
55氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）
56氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
57下列关于标准电极电势的标准状态说法，错误的是：
58下列关于电极电势的描述，正确的是：
59随着溶液的pH增加，电对Cr2O72–/Cr3+的电极电势值将（）。
60下列哪种情况下电极电势减小：
61下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是：
62根据能斯特方程式，电极电势的大小与下列因素无关的是：
63下列标准电极电势值最大的是：
64下列氧化还原电对的电极电势与pH值无关的是（）。
65pH值改变，电极电势发生变化的电对是（）。
66对于电对/Mn的电极电势，下列叙述正确的是（）。
67下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（）
68根据元素的标准电极电势图M0.VM0.VM，下列说法正确的是（）
69根据电极电势值判断，下列电对中氧化能力最强的是（）
70根据有关电对的电极电势不可以判断的是（）
71增加反应的酸度时，氧化剂的电极电势增大的是（）
72氧化还原电对中当氧化型物质生成沉淀时，电极电势（）。
73氧化还原电对中当还原型物质生成弱酸时，电极电势（）。
74当发生极化作用时，两电极电势的变化为（）
75在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（）
76可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：（）
77当pH=10时，氢电极的电极电势是（）
78对于Zn2+/Zn电对，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将（）
79当有电流通过电极时，由于极化作用，阳极电极电势升高。
80所谓标准电极电势是指组成电极的物质.（）
81指示电极的电极电势与待测成分的浓度之间（）
82电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了（）
83标准电极电势的数值大小与电极反应的写法无关。
84标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将（）
85标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将
86当溶液中H+浓度增加时，下列电对的电极电势增大的是（）
87标准电极电势是（）。
88已知Fe2+∣Fe与Fe3+，Fe2+∣Pt的标准电极电势分别为-0.4402V、0.771V，计算Fe3+∣Fe的标准电极电势为V。(保留两位有效数字）
89当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
90在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于0.414V；若在酸性介质中氧电极的标准电极电势为1.23V，则在碱性介质中氧电极的电极电势为（）。
91原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（），阴极的电极电势（）。从而随着电流密度增加，电解他消耗的能量（），原电池对外所做电功（）。
92将两个氧化还原电对组成氧化还原反应，其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂，电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。（）
93电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。
94通过电极电势如何判断氧化剂和还原剂的强弱，如何判断氧化还原反应进行的方向和程度。
95对于电对Cu2+/Cu，加入配合剂使Cu2+形成配合物后，对其电极电势产生的影响是（）
96在非标准条件下，当温度一定时，增大氧化物质的浓度，则电极电势会：（）
97氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强：
98电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。
99电化学中规定，任意温度下氢电极的标准电极电势都为0。（）
100当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是（）。