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成键

1为什么碳元素具有广泛的化学性质？
2共价键成键的条件是成键原子得失电子的能力差别较大。
3硅酸盐晶体结构特点之一是Si4+ 与Si4+成键，Si4+与O2-成键（）。
4价电子对互斥理论：孤对电子-孤对电子> 孤对电子-成键电子对> 成键电子对-成键电子对。
5BF3分子中，成键时中心原子B采用（）。
6H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（）。
7下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（）
8下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（）
9决定共价键极性强弱的主要因素是成键原子间电负性差。
10H2O分子中氧的成键轨道是：（）
11（）的成键方式和“电子云”无关。
12轨道杂化、电子激发、重叠成键过程都是同时进行的。
13价层电子对包含成键电子对和孤对电子对。
14NH3分子中N成键时所用杂化轨道类型是（）
15卤素的成键特征叙述不正确的是：
16离子键通过（）成键。
17有机化合物中的碳原子成键时一般都会发生轨道杂化。
18下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是（）。
19烷烃中的C原子是由什么轨道成键的
20H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键（）。
21两个成键原子沿x轴方向靠近时，它们的
22下列分子采取sp3杂化方式成键的是（）
23两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成：
24在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（）
25杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力强，形成的键为σ键。
26中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
27在BrCH==CHBr分子中，C（）Br键采用的成键轨道是
28根据成键方式分类共价键包括：
29氢原子的成键特征是：
30下列分子中，中心原子成键是以sp3不等性杂化的是（）
31下列分子中，不存在sp2-s成键方式的分子是（）
32σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。
33质点在三面凹角位成键比二面凹角成键更稳定。（）
34离子键通过（）成键？
35成键分子轨道的能量大于同时形成的反键的能量
36化学键成键的原则包括（）
37金刚石中所有价电子都参与成键，晶体中没有自由电子。
38下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）
39下列各对原子成键时，键的离子性最大的是（）。
40H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
41BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（）。
42HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（）
43两原子沿X轴成键，则能形成π键的是（）
44元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强。（）
45BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的，当BF3用B的空轨道接受NH3成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的（）
46元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强。
47有机化学是碳的化学。试从碳的三种同素异构体（结构特征和成键规律等）推测相应的三类有机化合物，并简述其各类的结构特征和成键规律。提示：三类有机化合物分别为脂肪族（Rx）、芳香族（ArX）、环烯族（Fux）化合物。可参阅周公度，《结构和物性（化学原理的应用）》。北京：高等教育出版社，1993，145～146页。
48环烷烃的环上碳原子是以哪种轨道成键的？（）
49若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。
50若HgCI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为（）。
51在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）。
52[Ag（NH3）2]中Ag+用2个轨道杂化成键，这两个杂化轨道由（）杂化而得
53杂化轨道理论指成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道。
54凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必是正四面体。
55杂化轨道是指的轨道，杂化轨道中不能参与成键的一对电子称。
56下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（）。
5731下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（）
58下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）
59下列哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键（）
60π键沿轨道轴垂直方向成键，重叠小、不稳定、能绕键轴自由旋转
61有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激发跃迁时吸收的电磁辐射的
62凡是AB4型分子都是正四面体，中心原子用以成键的原子轨道都采取sp3杂化。
63诱导效应产生的原因就是取代基的电负性不同，从而使整个分子中的成键电子云发生偏移。
64在下列分子或离子中，中心原子采用等性sp3杂化成键的是
65凡AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
66凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能为（）
67在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。
68有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的
69凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
70H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是（）。
71下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）。
72烯烃在成键时，其双键碳原子的一个2s轨道和二个2p轨道咋化成三个相同的（）杂化轨道。
73已知[Ni（CO）4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni（CO）4]的空间构型应为
74BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）
75已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）
76C和H形成CH4时，是氢原子的1s轨道和碳原子的3个2p轨道杂化形成4个sp2杂化轨道成键的
77在BeCl2中，Be原子以sp杂化轨道与Cl原子成键，其分子的空间构型是（）
78在CH4中，碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键，其分子是（）
79下列关于碳、氮和氧原子在大多数有机化合物中成键数目的描述正确的是
80诱导效应是通过成键电子沿键轴方向传递的，对于吸电子取代基引起的变化，下列叙述正确的是：
81在下列分子中，其中心原子采取等性sp2杂化轨道成键的是（）
82环烷烃的稳定性与环张力有关，其键角越接近109.5°，成键原子的杂化轨道才能达到最大限度重叠，分子越稳定。
83碳原子以sp2杂化轨道成键，连成环状，不能使高锰酸钾溶液褪色，也不与溴加成的一类化合物是（）
84成键轨道，反键轨道，非键轨道三种电子能级轨道，能量最高的为
85凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
86凡是中心原子采用sp杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。（）
872015年的人们完全有能力利用量子力学给出大分子成键态的波函数的严格解析解。（）
88对于大分子的成键动力学来说，量子力学是完全不适用的，需要寻找新的理论解释。（）
89根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？
90按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是（）
91当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型为四面体。（）
92形成BF3、CO2、H2O的?键的原子轨道和杂化轨道是不同的，下列顺序符合上述物质成键轨道的是（）
93SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
94凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
95分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中
96配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为（）
97若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）
98碳原子形成杂化轨道以后，杂化轨道的方向性和成键能力更强。（）
99PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
100杂化轨道理论认为，NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是