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溶液

1010×10^(-8)mol/LNaOH溶液的pH=（）
102浓度为cmol/L的NH4Cl（NH3的解离常数为Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为（）
103浓度为cmol/L的NaAc（HAc的解离常数为Ka）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为（）
104浓度为cmol/L的Na2CO3（H2CO3的一级和二级解离常数为Ka1、Ka2）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为（）
1050.10mol/L一氯乙酸（Ka=1.4×10^(-3)）溶液的氢离子浓度可以用最简式计算。（）
1060.10mol/L三氯乙酸（Ka=0.23）溶液的氢离子浓度应该用近似式计算。（）
107含0.10mol/LHCl和1.0mol/LHAc(Ka=1.8×10^(-5)）的混合溶液的pH值为（）
108含0.0010mol/LHCl和0.10mol/LHAc(Ka=1.8×10^(-5)）的混合溶液的pH值为（）
109下列溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）
110根据酸式盐pH计算的最简式，0.10mol/LNaHCO3溶液和0.20mol/LNaHCO3溶液（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）的pH值近似相等。（）
111下列操作不能配制出pH=4.74的缓冲溶液的是（）
112下列三种溶液pH值的大小关系是：a.0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc；b.0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH；c.0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc（）
113使用由共轭酸碱对组成的缓冲溶液时，所选择的缓冲溶液中弱酸的pKa应尽量与所需控制的pH一致，因为在pH=pKa时，该缓冲溶液具有最大的缓冲容量。（）
114有一浓度为c的乙酸（HAc）溶液，则溶液中（）
115某氨水溶液（解离常数为Kb）中[NH3]=[NH4+]，其pH应为（）
116用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LH3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液时，（）
117用NaOH溶液滴定H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液时，第二化学计量点的pH=（）
118关于铵盐的测定，下列说法错误的是（）
119使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1V2，则样品中含有的组分是（）
120使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1=V2，则样品中含有的组分是（）
121使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1=0，则样品中含有的组分是（）
122使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V2=0，则样品中含有的组分是（）
123已知某混合碱试液中含有NaOH和Na2CO3。取一份试液，加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1；另取一份试液，加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2；则V1和V2的关系是（）
124已知某混合碱试液中含有Na2CO3和NaHCO3。取一份试液，加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1；另取一份试液，加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2；则V1和V2的关系是（）
125从减小称量误差的角度来说，标定NaOH溶液时，基准物质用二水草酸比用邻苯二甲酸氢钾好。（）
126EDTA在酸度很高的溶液中时，相当于六元酸。（）
127要配置pH=4.0、pZn=7.9的溶液，所需EDTA与Zn2+的物质的量之比nY:nZn=（pH=4.0时，lgK'ZnY=7.9）（）
128在pH=5.0的六亚甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度Pb2+溶液，化学计量点处pY=（lgKPbY=18.0；pH=5.0时，lgαY(H)=6.4）（）
129EDTA络合滴定法测定水中钙的含量时，掩蔽镁的干扰的方法是（）
130溶液的pH越大，则EDTA的酸效应越严重，酸效应系数越大。（）
131在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？（）
132已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V，Eq'Sn4+/Sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）
133已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V，Eq'Sn4+/Sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与20.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）
134在氧化还原滴定中，预还原剂SnCl2的除去方法是（）
135（1）用0.020mol/LKMnO4溶液滴定0.10mol/LFe2+溶液；（2）用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定0.010mol/LFe2+溶液。上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）
136可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是（）
137不能用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是（）
138间接碘量法（滴定碘法）中的标准溶液是（）
139直接碘量法（碘滴定法）中的标准溶液是（）
140在间接碘量法中，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液由蓝色变为无色，过几分钟后，溶液又出现蓝色，造成这种现象的原因是（）
141使用间接碘量法测定水中溶解氧（Winkler法）时，需要立即将水样中的溶解氧固定，采用的方法是向水样中加入（）
142直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为I2在碱性溶液中会发生歧化反应。（）
143间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中进行。（）
144Na2S2O3可以直接配制标准溶液，不需要标定。（）
145在1mol/LH2SO4溶液中，以0.05mol/LCe4+溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液，化学计量点时电势为1.06V（滴定突跃的电势范围为0.86~1.26V），则应选择的指示剂是（）
146用佛尔哈德法返滴定测定下列哪种离子时，应煮沸溶液或加入有机溶剂如硝基苯，以避免沉淀的转化？（）
147下列哪一项不是晶形沉淀的沉淀条件？（）
148下列哪一项不是无定形沉淀的沉淀条件？（）
149和滴定分析法一样，重量分析法需要用标准溶液和待测物质反应。（）
150丁苯橡胶的聚合方法有溶液聚合和乳液聚合。
151当前乳液聚合丁苯橡胶要比溶液聚合丁苯橡胶应用广泛。
1521982年，世界上唯一的溶液聚合法丁基橡胶生产装置在（）建造成功。
153工业化生产乙丙橡胶的聚合方法有哪些。
154在（）溶液中微生物细胞发生膨胀甚至破裂。
155以下不属于高渗透溶液的是（）。
156在低渗溶液中微生物细胞发生质壁分离。
157用于培养微生物的新玻璃器皿应先在2%的NaOH溶液溶液中浸泡2-4小时。
158蛋白质胶体，在（）的条件下不稳定。
159电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是（）溶液。
160水样中氧化性物质使碘化物游离出单质碘，使溶液氧的测定值比实际偏低。
161测定水中高锰酸盐指数时，欲配制0.1000mol／L草酸钠标准溶液100ml，应称取优级纯草酸钠多少克？（草酸钠分子量为134.10）
162测定水中高锰酸盐指数时，在沸水浴加热完毕后，溶液颜色变浅或全部褪去，接下来的操作是什么？
163测定BOD5时，水样在25℃的培养箱中培养5天，分别测定样品培养前后的溶液氧，二者的差值即为BOD5值。
164下列哪种方法不属于直接采样法？
165下列哪种方法用于空气中颗粒物的采集？
166萃取液浓缩的目的是使检测溶液中待测物达到分析仪器灵敏度以上的浓度，对于10ml左右的小体积萃取液的浓缩可以采用减压旋转蒸发法。
167固体废物受到水的冲淋、浸泡，其中有害成分将会转移到水相而污染地面水、地下水，导致二次污染。危险固废浸出毒性鉴别以溶液为浸提剂，模拟废物中污染物被浸出而进入环境的过程。因此，固废浸出毒性鉴别采用的浸提剂只能为纯水溶液。
168危险固废浸出毒性鉴别以溶液为浸提剂，模拟废物中污染物被浸出而进入环境的过程。其中不适合作为浸提液的是（）
169用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，如果滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来，就读取了滴定体积，则得到的HCl溶液浓度
170欲配置0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液，500mL，需要称取基准物质多少克？
171为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O710H2O，分子量382）0.4710g，用HCl滴定到化学计量点时消耗24.20mL。求HCl溶液的浓度是（）mol/L
172如果不能够用标准溶液直接滴定待测物质，还可采用的滴定方式有：
173滴定分析法是指将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质溶液中，直到所加试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应完为止，根据试剂溶液的浓度和用量计算待测物质的含量，而不能将被测物质溶液滴加到已知准确浓度的试剂中进行滴定。
174有0.1035mol/L的NaOH标准溶液500.0mL，欲使其浓度恰好为0.1000mol/L，需要加水（）mL。(请填写精确数字)
175pH值为10.28的某溶液，其氢离子浓度的有效数字位数为（）（请填写阿拉伯数字）
176当酸碱恰好完全中和时，下列叙述正确的是
177用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是
178c(H2C2O4)=1.0mol/L的H2C2O4溶液，其氢离子浓度为2.0mol/L。
179酸碱滴定中达到化学计量点时，溶液的pH=7
180用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，使测定值偏小
1810×10-7mol/L的HCl溶液的pH为
182用络合滴定法测定某水样中Ca2+的含量，应选择（）基准物质标定EDTA标准溶液。
183络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数
184含Cu2+的溶液体系，其中NH3-NH4Cl的总浓度为0.1mol/L，当溶液的pH增大时，Cu2+的副反应系数（）。
185选择络合滴定法中的返滴定法测定某金属离子M，以HIn为指示剂，标准溶液为N离子，滴定终点时溶液的颜色（）
186根据EDTA的酸效应曲线，溶液中共存（）时会对EDTA滴定Zn2+产生干扰。
187EDTA作为六元弱酸，其Y4-的分布分数随溶液pH的增大而减小
188络合滴定实验中，反应溶液的pH越小，则金属离子的羟基络合效应系数αM(OH)值越（）（请填写大或者小）
189增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将如何变化。（请填写“升高”、“降低”或者“不变”）
190以0.015mol/L的二价铁溶液滴定0.015mol/L的Br2溶液，当滴定到化学计量点时，溶液中的负一价的Br离子的浓度为（）mol/L。
191重量分析中，无定形沉淀的沉淀条件是
192难溶化合物的溶解度和溶液的离子强度无关
193CaC2O4沉淀在pH=4的溶液中比在pH=7的溶液中的溶解度小
194在K+、Na+共存的溶液中（K+和Na+的半径分别为133pm和95pm），用H2SO4沉淀Pb2+，更容易发生共沉淀的离子是（）
195用过量的H2SO4沉淀Ba2+，溶液中有少量Mg2+、Na+共存，此时沉淀表面优先吸附的离子是（）离子。
196测定纯金属钴中的锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-，以分光光度法测定，若测定试样中锰时，其参比溶液为（）。
197钢铁中的Mn经过溶解以及MnO4-氧化后，透过该溶液入射光的颜色应为（）。
198下列说法错误的是（）A.紫外-可见吸收光谱，是由分子中电子能级变化产生的，而振动能级和转动能级不发生变化。
199分光光度法中，测定所需要用的参比溶液是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。
200朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与吸光物质浓度和液层厚度的乘积成正比。
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