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溶液

301溶液pH对电渗流的大小有重要影响,当缓冲溶液pH为（）时,电渗流为零.
302溶液pH对电渗流的大小有重要影响,当缓冲溶液pH为（）时,电渗流达到最大
303血清制品和蛋白溶液适用于（）除菌。
304蛋白质溶液加数滴浓硝酸并微加热，可见（）沉淀析出；加碘试液显（）；加硫酸铜和苛性碱水溶液显（）；加硝酸汞试液显（）。
305500mL水中含25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)是（）
306在500g水中加入18gC6H12O6（Mr=180g·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是（）
307质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为1.05g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为（）
308对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB=bB。
30950g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K?Kg?mol-1，则此非电解质相对分子质量为（）
310今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法正确的是（Kf=1.86K·kg·mol-1）（）
311会使红细胞发生皱缩的溶液是（）
312有三份溶液：a、0.1mol·L-1C6H12O6；b、0.1mol·L-1NaCl；c、0.1mol·L-1CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是（）
31337℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近（）
314下列水溶液中沸点最低的是（）
315将0℃冰放入0℃NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。
316稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。
317相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。
318稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
319土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。
320在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大（）
321NH3的Kb=1.79×10-5，0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH3?H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1)为（）
322已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4，Ka2=2.0×10-9，0.1mol?L-1H2A溶液中的[A2-]为多少mol·L-1。（）
323已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=4.79×10-13，在0.1mol?L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是（）
324在0.20mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）（）
325弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。
326某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)
327已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2=4.0×10-9，则0.1mol·L-1H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
328常温下，0.10mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)
329HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为（）
330已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。（）
331影响缓冲容量的因素是（）
332H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1mol·L-1的H3PO420ml和0.10mol·L-1NaOH30ml混合，此溶液的pH为（）
333NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0mL0.050mol·L-1HCl，则溶液中的pH为（）
334某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）
335由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为（）
336现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa=4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是（）
337NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。
338缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。
339总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。
340pH=5.0的缓冲溶液，其缓冲范围为4.0-6.0。
341已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13，Kb(NH3)=1.79×10-5。在0.200mol·L-1MnCl2100mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100mol·L-1NH3·H2O溶液100mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于（）
342已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，现将25mL0.20mol·L-1的MgCl2溶液与25mL0.20mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为（）
343采用生成不溶性盐的方法来去除血液中蛋白的试剂是（）
344采用盐析的方法来去除血液中蛋白的试剂是（）
345标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸溶液的密度为bg/cm-3，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（）
346300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，欲配置成1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（）
347质量百分数为14%的NaOH溶液，在20度时的密度为1.153g/cm，将该溶液加热升温后（溶剂的质量保持不变），下列物理量不发生变化的是（）
348与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
349欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（）
3500.58%NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压较接近的是（）
351将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
352若两种溶液的渗透压力相同，其物质的量浓度也相等。
353相同浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液的渗透压相等。
354浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
355下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）
356下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）
357已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）
358下列溶液中缓冲容量最大的是（）
359100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）
360已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）
361往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）
362用下列何种酸才能和其盐配成pH=5的缓冲溶液?
363难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
364若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
365有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
366浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
367已知KSP（AgCl）=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为（）
368已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度S是（）
369已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()
370重度等渗性缺水时补液常用？
371常用的平衡盐溶液配方为？
372失血性休克扩充血容量首选的液体是？
373酸奶饮料调酸时酸液浓度过高解决的方法是将酸稀释为（）%或20%的溶液，同时，也可在酸化前，将一些缓冲盐类如柠檬酸钠等加入到酸液中。
374溶液的水势与溶液的浓度成（）
375一植物细胞的ψw=-0.3MPa，ψp=0.1Mpa，将该细胞放入ψs=-0.6Mpa溶液中，达到平衡时，细胞的（）
376是指在含有全部或部分营养元素的溶液中栽培植物的方法。
377确定某种元素是否为植物必需元素时，常用方法。
378叶绿素对绿光的吸收最少，所以叶绿素的溶液呈绿色。
379外植体消毒常用的升汞溶液浓度是0.01%的氯化汞溶液。
380未用完的无菌溶液应及时倒回瓶内，以免浪费。
381密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的盐酸（分子量为36.5）溶液，则其物质的量浓度为（）
382对于葡萄糖水溶液，随着葡萄糖在溶液中摩尔分数的增大，相对于葡萄糖溶液的蒸汽压将（）
3831000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在101.3KPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）
384相同温度下，欲使两种非电解质的稀溶液之间不发生渗透现象，应使两溶液（）
385用理想半透膜把浓度不同的两种溶液隔开，为阻止水从稀溶液向浓溶液中渗透而施加在浓溶液液面上的压力是（）
386根据临床上的规定，渗透浓度为300mmol/L的溶液属于（）
387同一种溶液，其浓度可以用不同的基本单元的物质量浓度来表示，以下说法正确的是（）
388对稀溶液的依数性，以下说法正确的是（）
389对于渗透现象，以下说法正确的是（）
390医用75%的酒精是指溶液中酒精的体积分数为75%。
391溶液的质量摩尔浓度大小不受溶液的所处的温度及外压影响。
392溶液的质量浓度实际就是溶液的密度。
393一定外压下，葡萄糖稀溶液浓度越大，其沸点越低。
394反渗透现象说明溶液渗透的方向与溶液的浓度及液面上所加的外压均有关系。
395固液两相共存时的温度就是溶液的凝固点。
396某温度下，水的Kw=6.4×10-11，此时中性溶液中[H+]=（）
3970.1mol/L的HA溶液中有0.1%离解，则HA的酸常数为（）
398CaF2溶液溶解度为2×10-4mol/L它的溶度积是（）
399Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于（）
400将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液；③50mL0.01mol/LBaCl2溶液；④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
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