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滴定

201有关滴定管使用的操作，错误的是（）
202用双指示剂法测定混合碱时，滴定过程中产生的会使终点变色不够敏锐，在滴定进行至临近终点时，应如何处理消除干扰？（）
203用010mol/LNaOH测定铵盐中含氮量，选择的滴定方式是（）。
204以下不属于电位滴定法的优点是（）
205在滴定过程中，指示剂颜色的转折点称为（）
206在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）
207地西泮原料药和制剂在含量测定方法上有何不同？为什么选择不同方法？
208剩余碘量法需用的滴定液有（）
209在滴定分析中，对滴定液的要求有（）
210用银量法测定巴比妥类药物的含量时，指示终点的原理是（）
211葡萄糖酸钙注射液含量测定时，选用的滴定液是（）
212用非水溶液滴定法测定盐酸吗啡的含量，以下叙述中正确的有（）
213《中国药典》2015年版规定，精密标定的滴定液正确表示为（）
214在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差？（）
215滴定分析相对误差一般要求为01%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：（）
216化学计量点是指
217强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定
218滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达999%以上。
219一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
220滴定分析的主要分析方法及滴定方式有哪些
221下述情况中，属于分析人员不应有的操作失误是
222目前常用到的配位滴定是以EDTA为配位剂的滴定分析，常用于（）的含量测定。
223在滴定分析法测定中出现的下列情况，（）属于系统误差。
224滴定液的配制方法有直接法和间接法（）
225滴定分析的相对误差一般要求为01%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在15~20mL。（）
226滴定时，右手控制滴定速度。（）
227滴定液的配制方法有直接法和间接法。（）
228EDTA滴定法测定水的总硬度中，滴定接近终点时，由于络合反应缓慢，因此应放慢滴定速度，但整个滴定过程中应在（）min内完成，以便使（）的沉淀减至最少。
229用EDTA滴定法测定水的总硬度时，在缓冲溶液中加入镁盐，是为了使含镁较低的水样在滴定时终点更明显。
230氧化性标准溶液滴定时既可以放在酸式滴定管中也可以放在碱式滴定管中。
231滴定分析的的基本条件是什么？
232以NaOH为例，简述滴定液标定的方法。
233标定滴定液的浓度不需要平行操作，只做一次滴定即可。
234配制滴定液必须经过标定来确定浓度。
235HCl滴定液和NaOH滴定液只能用间接法配制。
236氧化还原滴定的主要依据是（）。
237用盐酸作滴定液，下列（）能被直接滴定。
238用NaOH作标准溶液，下列（）能被直接滴定。
239用NaOH滴定HAc可用（）法进行。
240直接滴定法测定还原糖时最终滴定至（）褪去。
2411滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）
2422在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
243凡是满足滴定分析要求的反应，都可以采用直接滴定法。例：强酸滴定强碱（）
244对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法，例：配位滴定法测定铝。（）
245对于不能与滴定剂直接反应的物质，可通过另外的化学反应间接地进行滴定。（）
246用NaC2O4基准物质标定002mol/L的KMnO4时，错误的是：
247用EDTA滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，可抗坏血酸可以掩蔽Fe3+。
248氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。
249用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/Ce3＋=144v，Eθ’Fe3＋/Fe2＋=068v）
250用NaOH溶液滴定H3PO4酸时会出现2个滴定突跃。（）
251接上题，第三级能被准确滴定。（）
252酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围完全处于滴定的pH突跃范围内。（）
253用EDTA滴定M，若M分别与A、B、C三者发生副反应，则αM=αM=αM（A）+αM（B）+αM（C）-1。
254用NaOH溶液滴定H2SO4酸时会出现2个滴定突跃。（）
255用NaOH溶液滴定H2SO3酸时会出现2个滴定突跃。（）
256用NaOH溶液滴定H2C2O4酸时会出现2个滴定突跃。（）
257用NaOH溶液滴定H2CO3酸时会出现2个滴定突跃。（）
258CH2ClCOOH、HF和苯酚满足弱酸直接被准确滴定的条件，可用NaOH标准溶液直接滴定。（）
259根据滴定曲线上近似垂直的滴定突跃的范围，可以选择适当的滴定终点指示剂，应使指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围内。（）
260接上题，化学计量点附近的滴定突跃430-970；（）
261含有浓度约为0020mol/LCu2+、Mg2+，当用同浓度的EDTA滴定Cu2+时，可计算αY=10699。
262单一离子配位滴定的适宜酸度范围确定时，以防止发生水解反确定最高酸度；以直接准确滴定的条件确定最低酸度。
263EDTA滴定时，介质pH越低，则αy(H)值越大，K’(MY)越小，滴定的pM’突跃越大，化学量点的pM’值越大。
264碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。
265高氯酸滴定液一般为什么方法的滴定液（）
266若用永停法确定某滴定类型的化学计量点，计量点前检流计指针不发生偏转，计量点时检流计指针突然发生偏转，属于此滴定类型的是（）
267下列（）对永停滴定法的叙述是错误的。
268直接滴定法在滴定过程中（）。
269酸效应对配位滴定的影响是（）
270间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为：
271氧化还原滴定的主要依据是：
272用Ce(SO4)2滴定+2价的铁离子时，两个电对的电极电位相等的情况是：
273在05mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：068V和009V，若滴定要求的误差需小于01%，则此滴定突跃范围起始边界为：
274在05mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：068V和009V，若滴定要求的误差需小于01%，则此滴定突跃范围结束边界为：
275在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：068V和139V，若滴定要求的误差需小于01%，则此滴定突跃范围结束边界为：
276在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：068V和139V，若滴定要求的误差需小于01%，则此滴定突跃范围起始边界为：
277酸碱滴定分析中，用01mol·L-1NaOH溶液滴定01mol·L-1HCl溶液时，滴定突跃范围为43~97，若改用10mol·L-1NaOH溶液滴定10mol·L-1HCl溶液时，滴定突跃范围为：
278已知：Ka(HF)=63×10-4，Ka(HCN)=62×10-10，Kb(NH3·H2O)=18×10-5下列溶液中，可用01000mol·L-1NaOH标准溶液直接准确滴定的是：
279以下哪些误差是系统误差（）
280酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，也可以进行滴定。
281若在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为滴定终点。
282沉淀滴定分析法（银量法）必须在中性溶液中进行。
283在滴定分析实验中，近终点时加入（）滴定剂使终点颜色发生改变，达到滴定终点。
284进行滴定操作时，滴定剩余的标准液可以倒回原试剂瓶中？
285滴定分析中的化学平衡是（）。
286滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
287实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。
288通过计算绘制各类滴定曲线时，将整个滴定过程分为（）个阶段。
289下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于700的是（）。
290以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以NH4SCN标准溶液滴定氯离子时，下列说法错误的是（）
291在配位滴定中，有时出现指示剂的僵化现象，其原因是（）
292可直接用于测水硬度的方法有（）
293用于沉淀滴定的反应必须符合下列条件（）
2940mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g/mL
295下面不属于化学分析的是（）
296下列酸碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（）
297在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）
298以NaOH滴定H3PO4(ka1=76×10-ka2=63×10-ka3=44×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是（）
299用01mol/LHCl滴定01mol/LNaOH时的pH突跃范围是97-43，用001mol/LHCl滴定001mol/LNaOH的突跃范围是（）
300滴定分析的相对误差一般要求为±01%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在（）
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