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滴定

513称取某混合碱试样05895g，用酚酞作指示剂，以03000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去2408mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl1202mL，判断混合碱的组分，求试（）。已知M(NaOH)=4000g/mol，M(Na2CO3)=10599g/mol，M(NaHCO3)=8401g/mol

514称取05722g硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为2530mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为01000mol/L，则需要将此酸1000mL稀释至（）毫升。

515滴定法测定苯巴比妥使用

516滴定法测定地西泮使用

517滴定法测定盐酸普鲁卡因使用

518简述适合直接滴定的反应需要具备哪些条件。

519tmol的滴定剂T与bmol的被测物质B反应时，滴定剂的变色点是（）。

524在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）。

525生物碱类药物通常具有碱性，可在冰醋酸或酸酐等非水酸性介质中，用（）滴定液直接滴定。

526EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<01）的条件是（）。

527用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则（）。

528称取某混合碱试样05895g，用酚酞作指示剂，以03000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去2408mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl1202mL，判断混合碱的组分，求试（）。已知M（NaOH）=4000g/mol，M（Na2CO3）=10599g/mol，M（NaHCO3）=8401g/mol

529滴定反应都应该具有确定的化学计量关系。

530滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。

531EDTA滴定法测定食品中的钙时，pH值应控制在（）范围内。

532滴定法测定总酸度时，滴定终点为pH7。（）

533氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关

534用沉淀滴定法测银，下列方式中适宜的是

535非水滴定即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。氨基酸在冰醋酸中用高氯酸的标准溶液滴定其含量。

536硅酸盐快速系统分析更多的是采用

537AgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由01000 mol·L-1变为1000 mol·L-1，则 pAg范围（）

538在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（）。

539根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出待测组分的含量，这类分析方法称为滴定分析法；滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

540滴定分析法只需要滴定剂。

5411用02ol/L HCl溶液滴定010mol/L NH3（pKb=474）和甲胺（pKb=338）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（）个滴定突跃。

542以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子，若保持其它条件不变，仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-

543EDTA滴定中，介质pH越低，则aY（H）值越（）， K（MY）值越（），滴定的pM突跃越（），化学计量点的pM值越（）。

544用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？

545用002mol/L KMnO4溶液滴定01mol/L Fe2+ 溶液和用0002mol/L KMnO4溶液滴定001mol/L Fe2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将

546在滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止时的点为（）。

547滴定分析中，对化学反应主要要求是（）

548根据实验原理，复合肥中氮含量的测定可分为三个过程分别为（）

549滴定度的表示单位是

550阿司匹林用中性醇溶解后用NaOH滴定，用中性醇的目的是在于

551维生素C片剂的滴定需要过滤滤除不溶性的附加剂，然后采用碘量法滴定。

552永停滴定法是根据电池中双铂电极的电流随滴定液的加入而发生变化来确定滴定终点的电化学滴定法。

553不可逆电对滴定可逆电对，开始无电流通过，滴定终点电流突然变大。

554自动电位滴定计在滴定开始时，电位测量信号使电磁阀断续开、关，滴定自动进行。（）

555在滴定分析中，一般采用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

556配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）

557用01 mol/L HCl滴定01 mol/L NH3水(pKb = 47)的pH突跃范围为63~43, 若用01 mol/L HCl滴定01 mol/L pKb = 27的某碱, pH突跃范围为（）

558AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加（）

559用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是（）

560用HCl标准溶液可以对任何碱溶液进行滴定。

561若一弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必可为强酸滴定。

562KMnO4滴定中，若滴定终点时溶液颜色偏红，由此造成的误差属于（）

563下列几种酸的浓度均为02000 mol·L-1，若用02000 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，不能被直接滴定的酸是（）

564用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）

565滴定管用蒸馏水洗涤后，还需要（）

566滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（）

567用强碱滴定一元弱酸时，弱酸应符合被准确滴定的条件，这是因为（）

568在用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液时，若滴定速度过快且滴定到终点时马上读数，会使分析结果（）。

569用KMnO4测定H2O2时，KMnO4装在酸式滴定管中。

570滴定速度的控制应该是（）

571用Na2C2O4 标定KMnO4溶液时，温度低，反应慢，因此需加热到沸腾再进行滴定。

572滴定分析法要求相对误差为±01%，若称取试样的绝对误差为00002g，则一般至少称取试样

573置换滴定法中被测物质不与滴定剂直接反应。

574在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为

575测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于

57602000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL-1

577下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH 值等于 700的是

578用02000mol·L-1NaOH滴定02000mol·L-1HCl，其pH突跃范围是

579在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为

580用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致加入过量EDTA也达不到终点。

581配位滴定中，滴定突跃的大小与溶液的pH的关系为

582用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是

583若仅考虑酸效应，不能被准确滴定的离子是（）

584K2Cr2O7滴定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。

585在氧化还原滴定中，条件电极电势相差越大，滴定曲线的电极电势突跃范围就越大。

586用KMnO4法测定Ca2+含量，采用的是

587在间接碘法测定中，下列操作正确的是

588莫尔法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突跃范围越小。

589滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，关于这一点，下列错误的是（）

590在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（）。

591滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）

592滴定进行中的正确方法是（）

593EDTA滴定试验中，用EDTA二钠标准液将玫瑰红色溶剂滴定到（）作为试验终点。

594用EDTA-2Na滴定法测定硬度时，滴定操作应控制不超过5min，其目的是（）。

595硝苯地平的含量测定：精密称取本品04021g，加无水乙醇50ml，微热使溶解，加高氯酸溶液50ml，邻二氮菲指示液3滴，立即用硫酸铈滴定液（01mol/L）滴定，至近终点时，在水浴中加热至50℃左右，继续缓缓滴定至橙红色消失，消耗硫酸铈滴定液（01mol/L）2328ml，另作空白同法测定，消耗硫酸铈滴定液（01mol/L）005ml。已知：硫酸铈滴定液（01mol/L）的浓度校正因数F=09976；滴定度T=1732mg/ml。

596硫酸沙丁胺醇的含量测定：称取硫酸沙丁胺醇04135g，精密称定，加冰醋酸10ml，微热使溶解，放冷，加醋酐15ml和结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（01mol/L）滴定至溶液显蓝紫色，并将滴定结果用空白试验校正。消耗高氯酸滴定液（01034mol/L）679ml，空白消耗010ml，每1ml的高氯酸滴定液（01mol/L）相当于5767mg的（C13H21NO3）2?H2SO4，求本品的百分含量。已知：高氯酸滴定液（01mol/L）的浓度校正因数F=1034；滴定度T=5767mg/

597下列关于直接滴定法测定阿司匹林含量的说法，正确的有（）。

598使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH要为多少？

599举例说明什么是络合滴定中的置换滴定法。

600直接滴定法

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