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滴定

601滴定
602滴定剂
603铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定？
604NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）
605络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？
606在沉淀滴定中，用AgNO3标准溶液分别滴定相同浓度的Cl、Br、I、【KSP（AgI）＜KSP，（AgBr）＜KSP（AgCl），滴定突跃范围最大的离子是
607用K2Cr2O7为工作基准试剂标定Na2S2O3时，所用的滴定方式是
608在配位滴定中，混合金属离子选择性滴定可能性的判别式为
609下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是
610配位滴定中，单一金属离子M能否进行准确滴定的判别式
611在配位滴定中，[H]越大，则
612用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生
613用01mol/L，HCl滴定01mol/LNaOH的突跃范围为97~43，则001mol/LHCl滴定001mol/LNaOH的突跃范围应为
614直接滴定法测定食品中还原糖含量时，滴定时溶液要保持（）状态。
615直接滴定法测定食品中还原糖含量时下列正确的是：（）
616滴定法测定乳的酸度时，达到滴定终点的颜色为：（）
617什么叫酸碱滴定的pH突跃范围？影响强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定突跃范围的因素有哪些？
618在电位滴定中，以Δ2EΔV2～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为
619滴定终点是指（）
620阿司匹林原料的含量测定方法是（）
621阿司匹林用中性醇溶解后用NaOH滴定，用中性醇的目的是在于（）。
622EDTA与待测离子的滴定反应，下列情况可采用返滴定法（）
623酸碱滴定法常用的滴定剂（）；
624在配位滴定中，金属离子浓度越大，滴定突跃范围越大（）
625通常情况下，滴定弱酸的滴定剂碱必须是强碱（）
626配位滴定法常用的滴定剂（）；
627关于酸碱滴定突跃范围，下列说法正确的是（）
628非水碱量法常用的滴定剂（）；
629沉淀滴定法（Mohr法）常用的滴定剂（）
630在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？
631滴定分析法要求相对误差为±01%，若称取试样的绝对误差为00002g，则一般至少称取试样：（）
632能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
633在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差？（）
634在化学计量点前后±01%范围内，被测溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化，称为滴定突跃（）。
635滴定分析中加入的能发生颜色改变而指示滴定终点的试剂，称为（）。
636下列只能用间接方法配制的滴定液有
637在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法
638滴定分析法根据操作形式不同可分为
639影响酸碱指示剂变色范围大小的因素有
640影响滴定突跃大小因素有
641能应用于滴定分析的化学反应，应满足以下四个条件
642下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（）。
643在络合滴定中，用返滴定法测定铝时，若在pH=5~6时，以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，最合适的金属离子标准溶液应该是（）。
644在络合滴定中，用返滴定法测定铝时，若在pH=5～6时，以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，最合适的金属离子标准溶液应该是（）。
645滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）。
646当用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAc溶液达终点时，若滴定管尖还挂有一滴碱液，则（）。
647以下哪种滴定不属于以滴定方式进行的分类？（）
648测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）。
649在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。
650高锰酸钾滴定中不需要加入指示剂。（）
651沉淀滴定法不存在滴定突跃，只要有沉淀就可以。（）
652由于滴定终点和化学计量点的不一致所造成的误差，称为滴定终点误差。（）
653在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）
654滴定分析的相对误差一般要求为01%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：（）
655碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有
656以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠，滴定至溶液从黄色变到橙色是为滴定终点，此时盐酸与碳酸钠反应的物质的量之比为
657为测定Pb2+，先将其沉淀为PbCrO4，然后用酸溶解，加入KI，再以Na2S2O3滴定，此时n（Pb2+）：n（S2O32-）是（）
658在沉淀滴定中，用摩尔法测定Cl-含量时，若配制的K2CrO4浓度过稀，则测定结果
659用02mol/LNaOH溶液滴定02mol/LHCl和02mol/L柠檬酸（H3A）的混合液（H3A的Ka1=74×10-4，Ka2=17×10-5，Ka3=40×10-7），如果允许滴定误差为02%，则终点时溶液组成应为（）
660滴定操作中，对实验结果无影响的是（）
661常量滴定管可估计到±001mL，若要求滴定的相对误差小于01％，在滴定时，耗用体积一般控制在（）
662滴定操作中，对实验结果无影响的是：（）
663用K2Cr2O7滴定Fe2+时，若加入的SnCl2不足，则导致测定结果（）
664用002mol/L和006mol/LKMnO4滴定01mol/LF2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小（）
665用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）
666用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：（Ce4+/Ce3+）=144V，（Fe3+/Fe2+）=068V）
667氧化还原滴定中：（1）用002mol/LKMnO4溶液滴定01mol/LF2+溶液；（2）用0002mol/LKMnO4溶液滴定001mol/LF2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃将是（）
668用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜为（）
669以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是（）
670用01000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc（pKA474）的实验中，滴定的突跃范围为77~97；若用01000mol/L的NaOH标准溶液去滴定某弱酸（HB）时（pKA274），此时的滴定突跃范围将是（）。
671浓度为01mol/L的下列酸，能用NaOH溶液直接准确滴定的是（）。
672用01000mol/LNaOH滴定01000mol/LHCl时，pH突跃范围为430~970，若用1000mol/LNaOH滴定1000mol/LHCl时，pH突跃范围为（）。
673用Na2CO3标定HCl时，滴定管中HCl初读数为110ml但被误记为100ml，由此计算的HCl浓度
674滴定剂与被测物质之间的反应能满足滴定分析法对化学反应的要求，应该采用的滴定方式为（）
675用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生：（）。
676滴定分析要求相对误差为±01%。若称取试样的绝对误差为00002g，则一般至少称取试样：（）
677间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是：（）。
678在滴定分析法测定中出现下列情况，哪种导致系统误差：（）。
679下列各项中属于过失误差的是：（）。
680用酸碱滴定法测定CaCO3含量时，不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于：（）。
681下列说法中，正确的是：（）。
682将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca的含量。所采用的滴定方式属于：（）。
683磷酸的pKa1=212，pKa2=721，pKa3=1266。当用0200mol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为0100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（）。
684用01000mol/LNaOH滴定01000mol/LHCl时，pH突跃范围为430～970，若用1000mol/LNaOH滴定1000mol/LHCl时，pH突跃范围为（）。
685氧化还原滴定中，反应温度越高，反应速度则越（）。
686配位滴定的滴定突越范围与（）相关。
687配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配位比是（）
688滴定反应都具有确定的计量关系。上述说法：（）
689滴定分析中，对滴定剂的要求是（）
690根据滴定反应的类型分类，下列不属于滴定分析法的是（）
691NaOH滴定液的浓度为001030mol/L，它的有效数字为（）
692滴定度是指每毫升滴定液相当于（）
693用01mol/LHCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突越范围是（）
694配制高氯酸滴定液时，醋酐不能加入过多，这是因为（）
695直接酸碱滴定法测定双水杨酯原料含量时，若滴定过程中双水杨酯发生水解反应，对测定结果的影响是（）
696标定KMnO4滴定液常用的基准物质是
697用基准物质配制滴定液应选用的方法为
698用50mL滴定管滴定，终点时消耗滴定剂的体积，正确的记录应为
699配位滴定中能够被准确滴定的条件是
700弱酸碱滴定的滴定突越范围与下列那个因素无关（）
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