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反应物

1酶催化作用对能量的影响在于（）
2作为典型催化剂的酶具有下列哪一种能量效应（）
3关于生物氧化的描述哪一项是错误的（）
4下面关于酶具有高催化能力的描述错误的是（）
5在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪些是正确的？（）
6转化率为反应物消耗数量与原始数量之比，因此反应中各反应物的平衡转化率是相同的。
7同一反应，反应物消耗量相同时，反应进度大小与方程式的书写无关。
8为ΔrGm?=-RTlnK?，而K?是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGm?表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。
9当电池的电动势E=0时，表示电池反应中，反应物的活度与产物活度相等。
10为了提高自蔓延燃烧反应的速率，可以引入（），使反应物形成液相，也可以施以超声振动等方法。
11通过自蔓延高温合成法制备粉体，在单纯的固相反应中，由于反应物颗粒接触面的限制，常常影响反应速率。为了提高燃烧反应的速率，可以引入（），使反应物形成液相，也可以施以超声振动等方法。
12所谓代谢物指的是（）
13水在植物的生理活动中重要作用有（）。
14酶催化底物时将产生哪种效应（）。
15某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为（）
16反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)，k＝0.16dm3·mol－1·s－1，在781K时反应物的起始浓度：[H2]=0.040mol·dm－3，[I2]＝0.050mol·dm－3，当[H2]减少一半时，反应速率是起始反应速率的（）
17以最慢速度进行的反应是（）
18升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。（）
19增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是反应物的活化分子数增加。（）
20对于一个放热反应，温度越高，其反应物的转化率就越低。（）
21根据平衡移动原理，如果（）反应物的压力，则导致物质的量（）的化学反应将（）。
22反应物与生成物均为理想气体，且反应前后物质的量增加，则（）。
23标准平衡常数表示反应进行的程度：值越大，平衡系统中生成物越多而反应物越少，反之亦然。
24对任何已达到平衡的反应，可使平衡向正方向移动的条件是（）
25若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是
26基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应速率更快。
27若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应
28温度升高，使活化分子百分数增多，反应物分子有效碰撞增多，反应速率增大
29一级动力学方程是指描述反应速率与系统中反应物含量的（）成正比的微分方程
30升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）
31改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生成物的浓度增加（）
32平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。
33某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（）
34使用正催化剂，可以加快反应速率的原因是（）
35其它条件不变，增加反应物的量，一定会加快化学反应速率。
36为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数VB取负值，对生应物化学计量数VB取正值。
37化学反应过渡态的能量不仅高于反应物的能量，也高于产物的能量。
38下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：
39反应半衰期为反应的固有属性，与反应物初始浓度无关。
40为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数nB取负值，对生应物化学计量数nB取正值。
41下列描述中不符合绿色化学的要求的是（）
42对于一个简单的一步基元反应来说，反应活化能的大小与反应物和生成物的结构和能量无关，只与过渡态的结构和能量有关。（）
43Hammond把过渡态与反应物、中间体以及生成物关联起来，提出了Hammond假说：在简单的一步基元反应中，该步过渡态的结构和能量均与反应物或生成物中更接近的那边相类似。因此，可以根据一步反应中的反应物、中间体以及生成物的势能大小来讨论过渡态的结构。（）
44下列关于反应机理和过渡态理论的说法中，正确的是（）
45用于滴定分析法的化学反应必须符合的基本条件是（）
46某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为（）
47某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是
48下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
49下列各项叙述中，不是滴定分析对化学反应要求的是：
50反应物消耗一半所需的时间称为（）。
51为了把反应物中的乙醇蒸出，可以采用电炉直接加热。
52缓冲溶液的选择与配制（）
53乙酰乙酸乙酯制备实验中，制备钠砂的目的是（），进而（）。
54对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可采用置换反应滴定法。（）
55哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？
56酶加速化学反应的根本原因是（）
57某一级反应半衰期为100s，这意味着：
58质量作用定律只适用于（）
59基元反应指（）。
60循经按压所得的异常反应有（）
61下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
62在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2s后，该反应物还剩余3.2mol，则该反应的平均速率为[单位用mol/（L·s）：
63决定化学反应速率快慢的根本因素是：
64采取下列措施，能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）
65下列因素中与速率常数无关的是（）
66在2L的溶液中含有4mol的反应物，经2秒该反应物还剩2mol，则以该反应物表示的反应速率是（）mol/L.S
67当可逆反应达到平衡后（）
68水分活度与脂质氧化作用：在水分活度较低时食品中的水与氢过氧化物结合而使其不容易产生氧自由基而导致链氧化的结束，当水分活度大于（），水分活度的增加增大了食物中氧气的溶解，加速了氧化。而当水分活度大于0.8反应物被稀释。简述Aw值与脂质氧化作用。
69酶作为一种生物催化剂，具有下列哪种能量效应（）
70影响化学平衡常数的因素有
71某反应，A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）
72若一个化学反应是一级反应，则只能有一种反应物。
73反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。
74关于药物稳定性叙述错误的是（）
754.生成焓、反应焓、燃烧焓的含义。
76下列对反应级数和反应分子数的描述，正确的是（）。
77下列因素与反应速率大小几乎无关的是（）。
78在2L溶液中含4.0mol某反应物，经过2秒后，该反应物还剩下2.0mol，则以该反应物表示的反应速率是：
79升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。
80当可逆反应达到平衡后（）：
81在2L溶液中含4.0mol某反应物，经过2秒后，该反应物还剩下2.0mol，则以该反应物表示的反应速率是（）mol/(L·s)。
82化学反应速率是指在一定条件下反应物或产物的（）随时间的变化率。
83化学反应中，反应物和产物的反应速率的比值等于反应方程式中各物质的（）之比。
84反应物能全部转变为产物，能进行完全的反应称为（）。
85下列说法中哪种是错误的？
86当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s；初始浓度为0.024mol·dm-3时，反应的半衰期为600s。此反应为（）
87在一个连串反应A→Y→Z中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，应当：
88加聚反应特点，反应物必须有：
89加成聚合的特点是（）
90加聚反应要求反应物中有碳碳双键。
91关于反应级数的各种说法中正确的是：（）
92某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是：（）
9314.化学反应的过渡状态理论的要点是：（）
94反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）
95对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。（）
96关于反应釜，下列说法不正确的是（）。
97滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）
98增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速率，它属于（）
99某反应A→B，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为（）。
100当某反应物的初始浓度为0.mol·dm-3时，反应的半衰期为s，初始浓度为0.mol·dm-3时，半衰期为s，则此反应为（）
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