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医用基础化学

101键能与键长有关，通常是键越长，键能越大。（）
102共价键是通过共用电子对形成的，所以没有方向性。（）
103关于下列Co的配合物，内界为阴离子的是（）
104加入配位剂使沉淀溶解时，最有利于沉淀转化为配合物的条件是（）
105下列配体中，能与中心原子形成螯合物的是（）
106中心原子的配位数在数值上等于配体数。（）
107由于配体大多是碱性的，提高溶液的pH值有利于增加配离子的稳定性。（）
108螯合物的螯环数目越多，螯环越大，则螯合物越稳定。（）
109可与中心原子形成两个或两个以上配位键的配体为多齿配体。（）
110在可见分光光度法中，应用Lambert-Beer定律进行定量分析时，采用的入射光为·111（）
111符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置将会（）
112某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为·4（）
113分光光度法测定中，试剂和显色剂均有颜色时，可选的参比溶液是（）
114决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是··················（）
115符合Lambert-Beer定律的有色溶液稀释时，其吸收光谱将·（）
116分光光度法测量方法中，标准曲线法所测结果比标准对照法的更为准确可靠。（）
117摩尔吸光系数ε愈大，表明溶液对入射光越易吸收，测定的灵敏度越高。一般ε值在103以上即可进行分光光度法测定。（）
118溶液中无干扰物质存在时，应选择最大吸收波长lmax的光作入射光进行分光光度法测定。（）
119可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液，必须加入显色剂与被测物质反应，生成稳定的有色物质后才能进行测定。（）
120下列原子中电负性最大的是（）
121假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不符合量子数取值规则的是（）
122下列各组量子数的值没有错误的是（）
123基态24Cr原子最外层电子的四个量子数只能是（）
124在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）
125某元素基态原子最高能级组成电子构型3d104s2，则该元素位于周期表（）
126已知某元素的正3价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）
127某基态原子的4p亚层有两个电子，它的最外电子层的电子数为（）
128基态氮原子的核外电子排布式若写成1s22s22px22py1，则违背了（）
129某基态原子中的电子主量子数最大为3，则原子中（）
130激发态的Be原子的电子排布式写成1s12s3，可以看出这种写法（）
131根据徐光宪公式，下列能级属于同一能级组的是（）
132第四周期中最外层有1个未成对电子的元素共有（）
133在量子力学中，波函数的同义词是（）
134一原子上的a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，3，-1；c：5，0，0。填充电子时，三者所在轨道的能量大小应为：（）
135元素Y基态原子的最外层电子组态为nsnnpn+1,该原子中单电子数是（）
136有四种元素,其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5,②4s24p5,③5s25p0,④4s24p0,其中电负性最大和最小的是（）
13727Co的基态原子核外电子排布式为（）
138最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都属于s区元素。
139根据原子轨道角度分布图可知，p电子在双球面轨道上运动。
140基态原子最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。
141主量子数为4时，有4s，4p，4d和4f四个原子轨道。
142原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示Yn,l绝对值的大小，进而表现该方向上概率密度的大小。
1432px、2py、2pz原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。
144元素周期表中第四周期元素的数目，等于第4电子层可容纳的电子数目。
145下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）
146下列分子间只存在色散力的是（）
147设键轴为x轴，在HF分子中，形成共价键的原子轨道是（）
148形成BF3、CO2、H2O的?键的原子轨道和杂化轨道是不同的，下列顺序符合上述物质成键轨道的是（）
149根据杂化轨道理论，PH3分子中的P采取的杂化方式为（）
150下列都是由极性键组成的非极性分子的是（）
151下列轨道沿键轴x轴重叠能形成σ键的是（）
152在邻羟基苯甲酸、间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸三种物质中，熔点最低和在水中的溶解度最小的物质分别是（）
153下列分子键角最小的是（）
154下列分子中，不存在sp2-s成键方式的分子是（）
155下列一卤甲烷(CH3X)中沸点最高的是（）
156下列说法不符合杂化轨道理论的是（）
1571CH2＝CH-2C≡C-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为（）
158一个原子能形成的共价键数目可以超过该原子基态时的单电子数。
159两个原子上的p轨道重叠形成的键是π键。
160三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。
161BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。
162由同种原子形成的分子为非极性分子。
163非极性分子间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。
164凡能形成氢键的物质，其熔、沸点都比同类物质的熔沸点高
165σ键是以头碰头的方式成键的，它可以单独存在。
166氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
167下列溶液组成标度中，浓度数值与温度无关的是（）
168500mL水中含25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)是（）
169在500g水中加入18gC6H12O6（Mr=180g·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是（）
170在质量摩尔浓度为200mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？（）
171质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为105g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为（）
172平均每100mL中含19mgK+，则血液中K+的浓度/(mol·L-1)是[Mr(K)=391]（）
173对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB=bB。
174c(3HCl)=03mol·L-1，则c(HCl)=01mol·L-1。
175反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。
176在写标准平衡常数表达式时，纯固体、液体，稀水溶液中的水不用写入表达式中。
177在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr=180），NaCl（Mr=585）CaCl2（Mr=111），Na2SO4（Mr=142），蔗糖（C12H22O11，Mr=342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是（）
17850g水中溶解05g非电解质，1013kPa时，测得该溶液的凝固点为-031℃，水的Kf=186K?Kg?mol-1，则此非电解质相对分子质量为（）
179今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-026℃，下列说法正确的是（Kf=186K·kg·mol-1）（）
180会使红细胞发生皱缩的溶液是（）
181配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在缓慢降温到凝固点时析出的物质是（）
182下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自右向左渗透的是（）
183有三份溶液：a、01mol·L-1C6H12O6；b、01mol·L-1NaCl；c、01mol·L-1CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是（）
184把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是（）
18537℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近（）
186用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时，若葡萄糖样品中含有NaCl杂质，则测得的相对分子质量（）
187稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？（）
188在室温下把青蛙的筋肉细胞放在02mol×L-1NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（）
189下列水溶液中沸点最低的是（）
190今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，下列测定方法中最合适的是（）
191将0℃冰放入0℃NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。
192稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。
193相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。
194稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
195土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。
196根据酸碱质子理论，在水中下列物质中属于两性物质的是（）
197HPO42-的共轭酸是（）
198在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大（）
199NH3的Kb=179×10-5，01mol·L-1NaOH和01mol·L-1NH3?H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1)为（）
200已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=12×10-4，Ka2=20×10-9，01mol?L-1H2A溶液中的[A2-]为多少mol·L-1。（）
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