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医用基础化学

201已知H3PO4的Ka1=692×10-3，Ka2=623×10-8，Ka3=479×10-13，在01mol?L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是（）
202已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示，则HB2-的酸常数为（）
203在020mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为010mol·L-1，H2S的Ka1=89×10-8，Ka2=12×10-13）（）
204在浓度不是很小的多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。
205弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关。
206弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。
207酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。
208实验中发现NaCl在水溶液中解离度100%，表明其是不完全解离的。
209某弱酸HA的Ka=25×10-5，则004mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：225)
210已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=10×10-5，Ka2=40×10-9，则01mol·L-1H2B溶液的pH约为(数值格式例：24)
211常温下，010mol·L-1HA溶液的pH为30，则同温下010mol·L-1NaA溶液的pH为(数值格式例：24)
212HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为（）
213已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=314，pKa2=477，pKa3=639，若准备配制pH为500的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。（）
214影响缓冲容量的因素是（）
215以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液（）
216H3PO4的Ka1=752×10-3，Ka2=623×10-8，Ka3=22×10-13，取01mol·L-1的H3PO420ml和010mol·L-1NaOH30ml混合，此溶液的pH为（）
217NH3·H2O的pKb＝475，在200mL010mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入200mL0050mol·L-1HCl，则溶液中的pH为（）
218某弱酸HA的K=20×10-5，若需配制pH=500的缓冲溶液，与100mL100mol·L-1NaA相混合的100mol·L-1HA的体积约为（）
219血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（）
220下列溶液中，缓冲容量最大的是（）
221由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=474），其缓冲范围为（）
222现有三种溶液：（1）01mol·L-1的醋酸（pKa=476）溶液，（2）01mol·L-1的盐酸溶液，（3）01mol·L-1HAc+01mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是（）
223缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
224NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。
225缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。
226总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。
227pH=50的缓冲溶液，其缓冲范围为40-60。
228下列哪个英语组合表示溶度积（）
229已知Mg(OH)2的Ksp为57×10-12，若溶液中Mg2+浓度为10×10-4mol·L-1，OH-浓度为20×10-4mol·L-1，则下列正确的是（）
230已知Ksp[Mn(OH)2]=206×10-13，Kb(NH3)=179×10-5。在0200mol·L-1MnCl2100mL溶液中，加入含有NH4Cl的0100mol·L-1NH3·H2O溶液100mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于（）
231室温下，PbI2（Ksp=98×10-9）、PbSO4（Ksp=28×10-8）、AgCl（Ksp=177×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=54×10-12），在水中溶解度最小的是（）
232已知Ksp（AgCl）=177×10-10，Ksp（AgBr）=535×10-13,Ksp（Ag2CrO4）=36×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为001mol·L-1，在向该溶液逐滴加入001mol·L-1AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是（）
233下列哪种物质既能使HF解离度下降，也能使CaF2溶解度降低（）
234已知Mg(OH)2的Ksp=561×10-12，现将25mL020mol·L-1的MgCl2溶液与25mL020mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为（）
235在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。
236一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。
237要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全
238Ksp与其他平衡常数一样，只与难溶强电解质的本性和温度有关。
239现有两种电解质溶液对某AgCl溶胶的临界聚沉浓度分别为：磷酸钠300mmol·L-1，氯化铝5mmol·L-1。则该溶胶在电泳时，其胶粒将泳向（）
240下列分散系中Tyndall效应最强的应是（）
241加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（）
242胶团结构中扩散双电层是指下列电性相反的两层结构（）
243Fe(OH)3溶胶在电泳和电渗中的移动现象分别是（）
244临界聚沉浓度越大，电解质对该溶胶的聚沉能力越强。
245胶体分散系不一定就是多相系统。
246加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫做盐析。
247刚性凝胶和溶剂接触会吸收溶剂而溶胀。
248有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
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