首页 › 答案 › 标签 › 氧化还原滴定知识

氧化还原滴定知识

101氧化还原滴定中,影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差,而与溶液的浓度几乎无关。（）
102电对的φ和φΘ的值的大小都与电极反应式的写法无关。（）
103电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时,φCu2+/Cu和φFe3+/Fe的值都不变。（）
104对于氧化还原反应,当增加氧化态浓度时,电极电位降低。（）
105改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。（）
106增加还原态的浓度时,电对的电极电势增大。（）
107氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。（）
108氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。（）
109氧化还原反应中,两电对电根电位差值越大,反应速率越快。（）
110KMnO4溶液作为滴定剂时,必须装在棕色酸式滴定管中。（）
111标定KMnO4溶液的基准试剂是碳酸钠。（）
112在酸性溶液中,以KMnO4溶液滴定草酸盐时,滴定速度应该开始时缓慢进行,以后逐渐加快。（）
113KMnO4标准溶液测定MnO2含量,用的是直接滴定法。（）
114高锰酸钾是一种强氧化剂,介质不同,其还原产物也不一样。（）
115由于KMnO4具有很强的氧化性,所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（）
116KMnO4滴定草酸时,加入第一滴KMnO时,颜色消失很慢,这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的Mn2+。（）
117提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速率,因此在酸性溶液中用KMnO4,滴定C2O时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。（）
118重铬酸钾法测定铁时,用HgCl2除去过量的SnCl2时,生成的Hg2Cl2沉淀最好是黑色沉淀。（）
119重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时,加入磷酸的主要目的是加快反应速率。（）
120应用直接碘量法时,需要在接近终点前加淀粉指示剂。（）
121直接碘量法以淀粉为指示剂滴定时,指示剂须在接近终点时加入,终点是从蓝色变为无色。（）
122用碘量法测定铜时,加入KI的三个作用:还原剂、沉淀剂和配位剂。（）
123用碘量法测定铜盐中铜的含量府,除加入足够过量的K外,还要加入少量KSCN,其目的是提高滴定的准确度。（）
124间接碘量法能在酸性溶液中进行。（）
125间接碘量法要求在暗处静置溶液,是为了防止I-被氧化。（）
126氧化还原指示剂必须参加氧化还原反应。（）
127铜锌原电池的符号为(-)Zn|Zn2+(01mol/L)||Cu2+(01mol/L)|Cu(+)。（）
128重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。（）
129由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。（）
130由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物直接配制标准液,不必标定。（）
131K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂,它可以在HCl介质中进行滴定。（）
132间接碘法中应在接近终点时加入淀粉指示剂。（）
133配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。（）
134在滴定时,KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。（）
135用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到70~80℃,在HCl介质中进行。（）
136配制I2溶液时要滴加KI（）
137配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质K2Cr2O7标定。（）
138KMnO4法所使用的强酸通常是H2SO4。（）
139配制好的Na2S2O3应立即标定。（）
140KMnO4可在室温条件下滴定草酸（）
141在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的千扰,常加入少量碳酸钠。（）
142KMnO4法可在HNO3介质中进行。（）
143用间接碘量法测合金中的Cu含量时,由于CuI吸附I2,使测定结果偏低。（）
144碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶。（）
145用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时,一般不需另加指示剂。（）
146直接溴酸盐法常以甲基红或甲基橙为指示剂。（）
147Ce(SO4)2法测定还原性物质时,只有一个电子转移,其基本单元为Ce(SO4)2。（）
148直接碘量法卖要用于测定具有较强还原性的物质。间接碘量法主要用于测定具有氧化性的物质。（）
149高锰酸钾在强酸性介质中氧化具有还原性物质,它的基本单元为1/5KMnO4。（）
150是较弱的氧化剂,可直接滴定一些较强的还原性物质,如维生素CS2-等。（）
151原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路。（）
152在设计原电池时,电位高的电极为正极,电位低的电极为负极。（）
153有酸或碱参与氧化还原反应,溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。（）
154在自发进行的氧化还原反应中,总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。（）
155在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小决定氧化还原反应速率的大小。（）
156若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是FeCl3。（）
157在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（）
158KMnO4溶液不稳定的原因是还原性杂质和自身分解的作用。（）
159用高锰酸钾滴定时,从开始就快速滴定,因为KMnO4不稳定。（）
160重铬酸钾法的终点,由于Cr3+的绿色影响观察,常采取的措施是加较多的水稀释。（）
161用于K2Cr2O7法中的酸性介质只能是硫酸,而不能用盐酸。（）
162间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。（）
163用间接碘量法测定试样时,最好在碘量瓶中进行,并应避免阳光照射,为减少I-与空气接触,滴定时不宜过度摇动。（）
164碘量法要求在碱性溶液中进行。（）
165碘量法中所有测定方法都是要先加入淀粉作为指示剂。（）
166氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。（）
167碘量瓶主要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。（）
168用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应。（）
169在配制高锰酸钾溶液的过程中,有过滤操作这是为了除去沉淀物。（）
170K2Cr2O7标准溶液可以直接配制,而且配制好的K2Cr2O7标准溶液可长保存在密闭容器中。（）
171在氧化还原滴定曲线上电位突跃的大小与两电对电极电位之差有关。（）
172用间接碘量法测定胆矾含量时,可在中性或弱酸性溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2。（）
173KMnO4能与具有还原性的阴离子反应,如KMnO4和H2O2能产生氧气。（）
174K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。（）
175标定KMnO4溶液时,第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而以后红色褪去越来越快。（）
176在中性溶液中,2H+/H的电极电位(29815K,H2压力为1atm时)是-0414V。（）
177配制KMnO4标准溶液时,需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。（）
178溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与N2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4,标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。（）
179用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时,需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度,会使测定结果偏低。（）
180Na2S2O3标准溶液可以直接配制。Na2S2O3标准溶液可以直接配制,因为结品的Na2S2O3·5H2O容易风化,并含有少量杂质。只能采用标定法。（）
181用K2C2O7作基准物质标定Na2SO3溶液时,要加入过量的KI和HCl溶液,放置一定时间后才能加水稀释,在滴定前还要加水稀释。（）
182标定I2溶液时,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。（）
183使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（）
184配制高锰酸钾标准溶液既可用直接法、也可以用间接法。（）
185配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。（）
186在间接碘量法测合金中的铜含量时,若KSCN加入过早,会使结果偏高。（）
187下列氧化剂中,当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是（）。
188已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是（）。
189从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（）。
190下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（）。
191影响氧化还原反应方向的因素有（）。
192用相关电对的电位可判断（）。
193在酸性溶液中,KBrO3与过量的KI反应达到平衡时,（）。
194影响氧化还原反应速度的因素有（）。
195高锰酸钾法可以直接滴定的物质为（）。
196配制硫代硫酸钠标准溶液时,以下操作正确的是（）。
197在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中,下列操作错误的是（）。
198以KMnO4法测定MnO2含量时,在下述情况中对测定结果产生正误差的是（）。
199在酸性介质中,以KMnO4溶液滴定草酸盐时,对滴定速度的要求错误的是（）。
200重铬酸钾滴定Fe2+,若选用二苯胺磺酸钠作指示剂,需在硫磷混酸介质中进行是为了（）。
‹123›