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氧化还原滴定知识

1用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过（）,以防止H2C2O4·2H2O的分解。
2把反应Zn+Cu2+→Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为（）。
3将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为（）
4当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是（）。
5电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。
6利用电极电位可判断氧化还原反应的性质,但它不能判别（）。
7影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
8在一般情况下,只要两电对的电极电位之差超过（）,该氧化还原反应就可用于滴定分析。
9对氧化还原反应速率没有什么影响的是（）。
10二级标准重铬酸钾用前应在（）灼烧至恒重。
11标定I2标准溶液的基准物是（）。
12标定KMnO4标准溶液的基准物是（）。
13标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。
14间接碘量法对植物油中碘值进行测定时,指示剂淀粉溶液应（）。
15氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。
16KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定H2C2O4,Ca的基本单元为（）。
17高锰酸钾一般不能用于（）。
18下列测定中,需要加热的有（）。
19在用KMnO法测定H2O2含量时,为加快反应可加入（）。
20KMnO4滴定所需的介质是（）。
21KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时,MnO2与Na2C2O4的反应必须在热的（）条件下进行。
22对高锰酸钾法,下列说法错误的是（）。
23用KMnO4标准溶液测定H2O2时,滴定至粉红色为终点。滴定完成后5min发现溶液粉红色消失,其原因是（）。
24在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应（）。
25在含有少量Sn2+FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法滴定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰宜釆用（）。
26重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用主要是（）。
27重铬酸钾法测定铁时,加入硫酸的作用主要是（）。
28直接碘量法应控制的条件是（）。
29碘量法测定黄铜中的铜含量,为除去Fe3+干扰,可加入（）。
30氧化还原滴定中,硫代硫酸钠的基本单元是（）。
31用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）。
32在间接碘量法中,滴定终点的颜色变化是（）。
33间接碘量法若在碱性介质下进行,由于（）歧化反应,将影响测定结果。
34在间接碘量法中,若酸度过强,则会有（）产生。
35用K2Cr2O7法测定Fe2+,可选用下列（）指示剂。
36用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时,所用的指示剂为（）。
37在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是（）。
38高锰酸钾法滴定溶液常用的酸碱条件是（）。
39碘量法滴定的酸度条件为（）。
40以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时,滴定前加水稀释时是为了（）。
41用KMnO4法测定Fe2+,滴定必须在（）。
42自动催化反应的特点是反应速率（）。
43二级标准草酸钠用前应（）。
44下列几种标准溶液一般采用直接法配制的是（）。
45对于2Cu2++Sn2+?2Cu++Sn4+的反应,增加Cu2+的浓度,反应的方向是（）。
46二级标准草酸钠用前应在（）灼烧至恒重。
47二级标准重铬酸钾用前应在120℃灼烧至（）。
48在反应5Fe2++MnO4-+8H+══Mn2++5Fe3++4H2O中,高锰酸钾的基本单元为（）。
49用草酸钠标定时,在滴定开始时溶液的酸度一般控制在05~10mol/L,常用的酸是（）。
50移取双氧水200mL(密度为1010g/mL)至250mL容量瓶中,并稀释至刻度,
51已知c(Na2S2O3)=01000mol/L,那么为（）mg/mL。M(I2)=2538g/mol
52溴酸钾法测定苯酚的反应是如下:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,C6H5OH+3Br2-══C6H2Br3OH+3HBr,Br2+2I-══I2+2Br-,I2+2S2O32-══S4O62-+2I-,在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（）。
53KBrO3是一种强氧化剂,在酸性溶液中与还原物质作用,其半反应为（）。
54下列关于硫酸铈法的说法不正确的是（）。
55水中COD的测定是采用（）进行的。
56将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为（）。
57在拟定氧化还原滴定滴定操作中,不属于滴定操作应涉及的问题是（）。
58氧化还原反应的平衡常数K的大小取决于（）的大小。
59在100×10-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+══Hg2++2Fe2+。25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为46×10-5molL和95×10-4mol/L,则此反应的K和ΔφΘ各为（）。
60标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加人几滴后,方可加快滴定速度原因是（）。
61若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和C1-,可加人的试剂是（）。
62用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品05972g,在一定条件下,将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,洗涤沉淀,将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中,用c(KMnO4)=005052mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗2562mL,硅酸盐中Ca的质量分数为（）。已知M(Ca)=4008g/mol
63用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同,则说明两溶液的浓度c的关系是（）。
64软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（）。
65在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是（）。
66在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应（）。
67以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用c(K2Cr2O7)=002mol/L滴定,消耗1826mL。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为15969g/mol)计约为50%,则试样称取量应为（）。
68在重铬酸钾法测定硅含量大的矿石中的铁时,常加入（）。
69重铬酸钾测铁,现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+,稍过量的TiCl3用下列方法指示（）。
70碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是（）。
71间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会（）。
72间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
73碘量法测定铜含量时,为消除Fe3+的干扰,可加入（）。
74下列氧化还原滴定指示剂属于专属的是（）。
75反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2══K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,氧化剂是（）。
76用KMnO4法测H2O2,滴定必须在（）。
77用KMnO4法测定Fe2+,可选用下列哪种指示剂（）。
78在间接碘量法测定中,下列操作正确的是（）。
79间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在（）。
80以0015mol/LFe2+溶液滴定0015mol/LBr2溶液(2Fe2++Br2══2Fe3++2Br-),当滴定到计量点时溶液中Br-的浓度(单位:mol/L)为（）。
81用Na2C2O4标定高锰酸钾中,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因是（）。
82用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过（）,以防H2C2O4的分解。
83为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不适用（）。
84用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,刚开始时褪色较慢,但之后很色变快的原因是（）。
85已知一氧化还原指示剂的φIn=072V,n=1,那么该指示剂的变色范围为（）V。
86已知φΘHg22+/Hg=0793V和Hg2Cl2的Ksp=13×10-18。若在C保持010mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
87以001mol/LK2Cr2O7溶液滴定2500mLFe3+溶液耗去K2Cr2072500mL,每毫升Fe3+溶液含的毫克数为（）。[M(Fe)=5585g/mol]
88配制I2标准溶液时,是将I2溶解在（）中。
89用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速率慢,稍后,反应速率明显加快,这是（）起催化作用。
90已知φΘAg+/Ag=0795V和AgI的Ksp=93×10-17。若在保持10mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）。
91在标准状态下,2Fe3++Sn2+══2Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是（）。(φΘSn4+/Sn2+=015V,φΘFe3+/Fe2+=0771V)
92增加碘化钾的用量,可加快重铬酸钾氧化碘的速率,它属于（）。
93将金属锌插入到01mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到10mol/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为（）。
94Pb2++Sn══Pb+Sn2+反应,已知EΘPb2+/Pb=-013V,φΘSn2+/Sn=-014V,在标准状态下。反应向()进行,当[Pb2+]=050mol/L时,反应又向()进行。
95用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾与碘化钾反应时需要（）,并且()。
96任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。（）
97溶液的酸度越高,KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全,所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时,溶液的酸度越高越好。（）
98现有原电池(-)Pt|F3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+══Ce3++Fe3+。（）
99氧化数在数值上就是元素的化合价。（）
100增加还原态的浓度时,电对的电极电势减小。（）
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