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沉淀滴定知识

1在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[C1-]=134×10-5mol/L,AgCl的Ksp=18×10-10,该溶液为（）。
225℃时AgCl在纯水中的溶解度为134×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp为（）。
3Ag2CrO4在25℃时,溶解度为80×10-5mo1/L,它的溶度积为（）。
4对于一难溶电解质AnBm(s)?nAm++mBn-,要使沉淀从溶液中析出,则必须（）。
5溶液[H+]≥024mol/L时,不能生成硫化物沉淀的离子是（）。
6已知25℃时,Ag2CrO4的Ksp=11×10-12,则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。
725℃时AgBr在纯水中的溶解度为71×10-7mol/L,则该温度下的Ksp为（）。
8已知Sr3(PO4)2的溶解度为10×10-6mol/L,则该化合物的溶度积常数为（）。
9AgCl的Ksp=18×10-10,则同温下AgCl的溶解度为（）。
10难溶化合物Fe(OH)3溶度积的表达式为（）。
11向含有Ag+、Hg22+、Al3+、Cd2+、Sr2+的混合液中,滴加稀盐酸,将有（）生成沉淀。
12已知CaC2O4的溶解度为475×10-5mol/L,则CaC2O4的溶度积是（）。
13Fe2S3的溶度积表达式是（）。
14将（）气体通入AgNO3溶液时有黄色沉淀生成。
15在含有001mo/L的1、Br、Cl溶液中,逐渐加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是（）。[Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)]
16AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为（）。已知Ksp(AgCl)=18×10-10。
17二级标准氯化钠用前应在（）灼烧至恒重。
18用莫尔法测定纯碱中的氯化钠,应选择的指示剂是（）。
19采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时,终点颜色为（）。
20以铁铵钒为指示剂,用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行（）。
21在配合物[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是（）。
22某氢氧化物沉淀,既能溶于过量的氨水,又能溶于过量的NaOH溶液的离子是（）。
23莫尔法测Cl-含量,要求介质的pH值在65~100范围,若酸度过高,则（）。
24莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时,其滴定条件是（）。
25用莫尔法测定氯离子时,终点颜色为（）。
26用铬酸钾作指示剂测定氯离子时,终点颜色为（）。
27已知25℃时Ksp(BaSO4)=18×10-10,在400mL的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）。M(BaSO4)=2334g/mol
28在Cl-、Br-、CrO42-溶液中,三种离子的浓度均为010mol/L,加人AgNO3溶液,沉淀的顺序为（）。已知Ksp(AgCl)=18×10-10,Ksp(AgBr)=50×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=20×10-12。
29向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀的溶解度将（）。
30在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入过量KI溶液,则最后溶液存在的是（）。[Ksp(PbCl2)>Ksp(PbI2)]
31在海水中c(Cl-)≈10-5mol/L,c(I-)≈22×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂,（）先沉淀。已知:Ksp(AgCl)=18×10-10,Ksp(AgI)=83×10-17
32AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为18×10-10和20×10-12,则下面叙述中正确的是（）。
33AgC在0001mol/LNaCl中的溶解度(mol/L)为（）。Ksp为18×10-10
34已知Ksp(AgC1)=18×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=20×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为010mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（）。
35利用莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在65~105之间,若酸度过高,则（）。
36用福尔哈德法测定Cl-时,如果不加硝基苯(或邻苯二甲酸二丁酯),会使分析结果（）。
37用银量法测定NaCl和Na3PO4中Cl-时,应选用（）作指示剂。
38在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3·H2O,则AgCl沉淀（）。
39用法扬司法测定氯含量时,在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是（）。
40用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时,溶液酸度过大,会使标定结果（）。
41含有NaCl(pH=4),采用下列方法测定C1-,其中最准确的方法是（）。
42硝酸银标准溶液应装在棕色碱式滴定管中进行滴定。（）
43由于Ksp(Ag2CrO4)=20×10-12小于Ksp(AgCl)=18×10-10,因此在CrO42-和Cl-浓度相等时,滴加硝酸盐,铬酸银首先沉淀下来。（）
44欲使沉淀溶解,应设法降低有关离子的浓度,保持Qi<Ksp,沉淀即不断溶解直至消失。（）
4525℃时,BaSO4的Ksp=11×10-10,则BaSO4溶解度是12×10-20mol/L。（）
46[2]用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时,溶液酸度过大,会使标定结果没有影响。（）
47福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀硝酸溶液中进行滴定。（）
48银量法测定氯离子含量时,应在中性或弱酸性溶液中进行。（）
49在法扬司法中,为了使沉淀具有较强的吸附能力,通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。（）
50莫尔法测定Cl-含量,应在中性或碱性的溶液中进行。（）
51沉淀的转化对于相同类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程。（）
52为使沉淀溶解损失减小到允许范围加入适当过量的沉淀剂可达到目的。（）
53莫尔法可以用于样品中I-的测定。（）
54根据同离子效应,可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（）
55以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全。这是利用同离子效应。（）
56分析纯的NaCl试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。（）
57用福尔哈德法测定Ag+,滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时,也应该剧烈摇动。（）
58莫尔法一定要在中性和弱碱性中进行滴定。（）
59用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。（）
60在莫尔法测定溶液中Cl-时,若溶液酸度过低,会使结果由于AgO的生成而产生误差。（）
61莫尔法适用于能与Ag+形成沉淀的阴离子的测定如Cl-、Br-和I-等。（）
62吸附指示剂是利用指示剂与胶体沉淀表面的吸附作用,引起结构变化,导致指示剂的颜色发生变化的。（）
63用法扬司法测定Cl-含量时,以二氯荧光黄(Ka=10×10-4)为指示剂,溶液的pH值应大于4,小于10。（）
64法扬司法中,采用荧光黄作指示剂可测定高含量的氯化物。（）
65福尔哈德法是以铬酸钾为指示剂的一种银量法。（）
66福尔哈德法通常在01~1mol/L的HNO3溶液中进行。（）
67向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变。（）
68在沉淀滴定中,银量法主要指莫尔法、福尔哈德法和法扬司法。（）
69根据同离子效应,沉淀剂加得越多,沉淀越完全。（）
70莫尔法中K2CrO4指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。（）
71沉淀的溶度积越大,它的溶解度也越大。（）
72在莫尔法中,指示剂的加入量对测定结果没有影响。（）
73水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。（）
74以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag+时应在碱性条件下进行。（）
75莫尔法使用铁铵矾作指示剂,而福尔哈德法使用铬酸钾作指示剂。（）
76Ag2CrO4的溶度积[Ksp(AgCrO4)=20×10-12]小于AgCl的溶度积[Ksp=(AgCl)=18×10-10],所以在含有相同浓度的CrO42-试液中滴加AgNO3时,则AgCrO4首先沉淀。（）
77福尔哈德法测定氯离子的含量时,在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免
78在沉淀滴定银量法中,各种指示终点的指示剂都有其特定的酸度使用范围。（）
79强氧化剂、汞盐等干扰福尔哈德法滴定的物质,应预先分离出去。（）
80在含有固体AgCl的饱和溶液中分别加入下列物质,能使AgCl的溶解度减小的物质有（）。
81向含有Ag+、Hg2+、Al3+、Pb2+、Cd2+、Sr2+的混合液中,滴加稀盐酸,能生成沉淀的离子是（）
82在含有同浓度的氯离子和碘离子的溶液中滴加硝酸铅溶液,则下列现象正确的是（）。[Ksp(PbCl2)>Ksp(PbI2)]
83在AgCl水溶液中,[Ag+]=[Cl-]=134×10-5mol/LKsp为18×10-10,该溶液为（）。
84GBW(E)081046-硝酸银滴定溶液标准物质规定,01mol/L的硝酸银滴定溶液标准物质的下列说法正确的有()。
85应用莫尔法滴定时酸度条件是（）。
86根据确定终点的方法不同,银量法分为（）。
87用莫尔法测定溶液中Cl-含量,下列说法正确的是（）。
88福法测定I-含量时,下面步正确的是（）。
89溶液[H+]≥030mol/L时,能生成硫化物沉淀的离子是（）。
90间AgCl的饱和溶液中加人浓氨水,沉淀的溶解度将（）。
91下列试剂中,可作为银量法指示剂的有（）。
92福尔哈德法中的返滴定法主要用于测定（）。
93下列叙述中哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件（）。
94关于莫尔法的条件选择,下列说法正确的是（）。
95用法扬司法测定溶液中的Cl-含量,下列说法正确的是（）。
96下列方法中属于沉淀滴定法的是（）。