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玻璃工艺学

101焓效应对内能有，溶液熵对内能有（）。
102在高温下，内能ΔG（）。
103当熔体从高温降温，降到液相点以下，内能ΔG（）。
104塔曼认为玻璃的形成正是由于过冷熔体中晶核形成最大速度所对应的温度晶体生长最大速度所对应的温度所致。
105结晶容积分率是玻璃中能测出的最小晶体体积与熔体之比，大约为（）。
106一些玻璃形成化合物和单质的温度与温度的关系直线的斜率为2/3，通常称为三分之二规则。
107只要熔体析晶激活能比热能相对得多，都有可能成为玻璃。
108氧化物形成玻璃的规则中，一个氧离子最多同阳离子相结合。
109氧化物形成玻璃的规则中，每个多面体中至少有氧离子与相邻的多面体相连形成三维空间发展的无规则连续网络。
110凡是场强的阳离子，都是网络形成体。
111凡是场强的阳离子，则是网络外体。
112凡是场强的阳离子，则是中间体氧化物。
113混合键具有易改变键角、易形成无对称变形的趋势。
114混合键具有的方向性和饱和性，不易改变键长和键角的倾向。
115混合键中造成玻璃的长程无序，后者玻璃短程有序。
116实践证明在离子与共价键的混合键中，键的离子性质为左右才能形成玻璃。
117温特认为，电子外壳层结构中具有p电子的元素对于玻璃形成最为有利。
118p电子判据为：化合物中各原子外电子壳层中p电子数之和Σp与组成玻璃的原子数ΣZ之比时能形成玻璃。
119当p电子数之和与组成玻璃的原子数之比时，能够制成很稳定的玻璃。
120当p电子数之和与组成玻璃的原子数之比时，只有经过急冷才能获得玻璃态。
121对于碱金属氧化物和碱土金属氧化物，在电价相同的基础上作比较，当正离子半径r增大时，玻璃形成范围随之（）。
122当半径相近时，玻璃形成能力为Li+Mg2+、Na+Ca2+。
123仅含有一个网络形成体的三元系统有种。
124含有两个网络形成体的三元系统有种。
125含有很易极化的阳离子的氧化物是（）。
126任何物质都可以形成玻璃。
127食盐NaCl不能形成玻璃。
128在高温下，溶液熵-TΔS项起主导作用，而焓效应ΔH项居于次要地位。
129当熔体从高温降温，由于温度降低，溶液熵-TΔS项逐渐转居次要地位，而焓效应ΔH项则逐渐增强其作用。
130玻璃态物质较之相应结晶态物质具有较大的内能，因此它总是有降低内能向晶态转变的趋势。
131玻璃是不稳定的或亚稳的，在一定条件下可以转变为多晶体。
132玻璃与晶体的内能差值较大，析晶动力较大。
133一般说同组成的晶体与玻璃体的内能差别愈小，愈难于生成玻璃。
134如果将熔体缓慢冷却，最好的玻璃生成物也可以析晶。
135塔曼最先提出在熔体冷却过程中可将物质的结晶分为晶核生成和晶体长大两个过程。
136晶核生成速度与过冷度之间的关系曲线和晶体生长速度与过冷度的关系曲线，两曲线重叠区愈小，愈难形成玻璃。
137要使析晶本领大的熔体成为玻璃，只有采取增加冷却速度以迅速越过析晶区的方法，使熔体来不及析晶而玻璃化。
138临界冷却速度越大，越易形成玻璃。
139一般玻璃的厚度越小，越易形成玻璃。
140一般黏度越大，越易形成玻璃。
141一般说易生成玻璃的氧化物位于三分之二规则直线的下方。
142如果熔体中阴离子基团是低聚合的，就不容易形成玻璃。
143氯化钠熔体是由自由的Na+离子与Cl-离子构成，在冷却过程中，很容易排列成为NaCl晶体，不利于形成玻璃。
144如果熔体中阴离子基团是高聚合的，这种错综复杂的网络，由于位移、转动、重排困难，所以不易调整成为晶体，即容易形成玻璃。
145熔体的阴离子基团的大小是能否形成玻璃的必要条件。
146单纯的键型如金属键、离子键化合物在一般条件下不容易形成玻璃，而纯粹的共价键化合物也难于形成玻璃。
147p电子判据是普遍适用的。
148三氧化二硼熔体属高聚合物质，形成链状结构，B-O键是离子共价混合键，键能很大。
149在三氧化二硼中硼氧四面体为结构单元。
150在三氧化二硼中B-O键的离子性使氧趋向于紧密排列，使B-O-B键角可以改变，容易造成无对称变形。
151三氧化二硼容易形成玻璃。
152硅氧四面体是SiO2各种变体及硅酸盐中的结构单元。
153Si-O键是离子共价混合键，键能不大。
154Si-O键的离子性使氧趋向于紧密排列，Si-O-Si键角可以改变，使硅氧四面体可以不同方式互相结合。
155共价性使硅氧四面体成为不变的结构单元，不易改变硅氧四面体内的键长及键角。
156SiO2是良好的玻璃形成物。
157在二元系统中，不同阳离子之间的电场强度之差，对玻璃形成有显著作用。
158在二元系统中，不同阳离子之间的电场强度之差较大，则不易形成玻璃。
159I-I￠、I-M、M-M￠3种二元系统，也能形成玻璃。
160当碱金属氧化物与SiO2的分子比＜1/2时，碱金属氧化物的加入对玻璃的生成不利。
161随着碱金属氧化物用量增大，碱金属氧化物与SiO2的分子比为1/2~1，形成玻璃能力上升。
162PbO-SiO2系统的玻璃形成范围是很广的。
163F-I二元系统玻璃形成范围较宽。
164F-F￠二元系统常常发生两液相分离，以致不能形成均一的玻璃。
165在高温下，内能DG（）。
166当熔体从高温降温，降到液相点以下，内能DG（）。
167微分相区有时要在点附近经适当热处理才能观察到。
168在一定的条件下用盐酸处理硼硅酸钠玻璃可使其中的全部萃取出来。
169不混溶区依氧化物的碱性递增而（）。
170在S区内，自由焓G与化学组成c的二阶导数（）。
171在N区内，自由焓G与化学组成c的二阶导数（）。
172当Z/r值时，如Mg、Ca、Sr，在液相线温度以上产生液-液不混溶区（即稳定不混溶区），分相温度较高。
173当Z/r值时，如Ba、Li、Na，液相线呈S形，在液相线以下有一个亚稳不混溶区。
174当Z/r值时，如K、Rb、Cs，则熔体完全不发生分相。
175一般析晶在相应于黏度为Pa?s左右的温度范围内进行。
176目前成核剂仍广泛用于制造光敏微晶玻璃。
177金属颗粒诱导析晶时，只要金属和被诱导的晶核间的晶格常数之差不超过，就会因外延（或称附生）作用而成核。
178在Li2O、SiO2玻璃中，只有金属颗粒达到时，才能使玻璃发生结晶。
179在亚稳极限曲线上的任一点，自由焓G与化学组成c的二阶导数（）。
180能抑制Na2O-SiO2二元系统分相。
181能促进Na2O-SiO2二元系统分相。
182下面这些离子中的阳离子势＞14，其氧化物和SiO2二元系统在液相线温度以上产生稳定不混溶区。
183下面这些离子中的阳离子势介于14~10之间，其氧化物和SiO2二元系统在液相线以下有一个亚稳不混溶区。
184下面这些离子中的阳离子势介于＜10，其氧化物和SiO2二元系统熔体完全不发生分相。
185分相对玻璃具有迁移特性的性质如等的影响较为敏感。
186分相对玻璃具有加和特性的性质，如等的影响不那么敏感，在变化曲线上只形成不明显的折曲点。
187分相区一般可从几纳米至几十纳米。
188分相区属于亚微结构不均匀性。
189微分相区只有在高倍电子显微镜下才能观察到。
190在制造派来克斯玻璃时引入Al2O3可促进分相。
191亚稳分相给玻璃生产带来困难，玻璃会产生分层或强烈的乳浊现象。
192绝大部分玻璃系统都是在液相线以下发生亚稳分相。
193玻璃分相结构与玻璃的成分无关。
194玻璃分相结构与热处理温度有密切的联系。
195当网络外体氧化物加入于SiO2玻璃或B2O3玻璃中时，往往发生不混溶现象。
196在碱金属硅酸盐Li2O-SiO2和Na2O-SiO2系统中有稳定不混溶区。
197K2O-SiO2系统在低温下的亚稳不混溶区是推测性的，它可能不发生分相。
198当MgO、FeO、ZnO、CaO、SrO或BaO加入于SiO2时都发现有不混溶区间，它们大多数都产生稳定的（液相线上的）不混溶区。
199含SiO2高的钠钙硅玻璃一般都会发生分相现象。
200Al2O3具有缩小钠钙硅玻璃不混溶区的作用，故加入Al2O3可以制得均匀的含高SiO2的钠钙硅玻璃。
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