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工程化学

101弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。
102向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度α。
103已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）
104在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）
105AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）
106已知KSP（AgCl）=12×10-10,在0006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为（）
107[Cu（en）2]Cl2的名称为，中心离子为，配位原子为，配位数为。
108写出下列配合物的名称及组成：[Cu（NH3）4]SO4的名称为，K2[HgI4]的名称为。[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为，其中心离子为，配位体，配位原子，配位数，外界为，内界为。
109下列配合物的名称分别为：Ni(CO)4；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3；NH4[Cr(NH3)2(CNS)4]；K4[Fe(CN)6]。
110已知CaCO3的Ksp=496×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=00010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度S是（）
111下列说法正确的是()
112常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为18×10－11，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于()
113已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝18×10－10，则下列说法正确的是()
114配合物中心离子的配位数等于（）
115四异硫氰酸·二胺合钴(III)酸铵的化学式是（）
116下列配合物系统命名错误的是（）
117Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是（）
118已知AgCl的K?sp及[Ag(NH3)2]+的K?f，则反应AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl-的标准平衡常数为：（）
119溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。
120AgCl的Kqsp=177×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=112×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。
121同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
122溶度积常数越大，则难溶电解质的溶解度越大。
123CaCO3和PbI2的溶度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。
124向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。
125在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为20×10-12和16×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
126同类型的难溶电解质，Kqsp较大者可以转化为Kqsp较小者，二者Kqsp差别越大，转化反应就越完全。
127多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
128配合物总是由内界和外界两部分组成。内界由中心离子(或原子)和配位体(配体)组成，其余部分是外界。
129配离子[Zn(CN)4]2+的Kq不稳=20×10-47、[Zn(NH3)4]2+的Kq稳=384×10-10，两者相比[Zn(NH3)4]2+更稳定。
130EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均形成1∶1的配合物。
131下列关于原电池的叙述正确的是（）
132某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）
133在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
134在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
135在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。
136原电池通过反应将化学能直接转化为电能。
137氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。
138原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。
139标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
140下列说法哪一个是正确的（）
141下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是
142已知φθ(Fe3+/Fe2+）=077V，φθ(I2/I-）=054V，则标态下能发生的反应为
143在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
144电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
145对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
146对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势
147氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）
148Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+136V和+034V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的Eq值是（）。
149将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势Eq为：（）
150Pb2++2e-=Pb，jq=-01263V，则（）。
151由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（）
152已知φθ(Fe3+/Fe2+）=077V，φθ(I2/I-）=054V，则标态下能发生的反应为（）
153下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是(）
154电对中氧化型物质的氧化能力越强，则还原型物质的还原能力越强。
155电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。
156在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
157原电池反应的Eq越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。
158化学变化的主要特征是，在分子不变的前提下生成了新的物质。
159一切化学变化，乃至物质的化学性质、颜色、气味的改变都可以归结为物体释放燃素或吸收燃素的过程。
160燃素学说不能自圆其说的是：金属煅烧后增重的事实。
161对化合物而言，分子就是道尔顿所谓的复杂原子。
1621661年（）发表了名著《怀疑派化学家》指出化学的目的是认识物质的结构，而认识的方法是分析，即把物质分解成元素，被后人誉为近代化学的奠基人
163系统状态一定，状态函数就有确定的值。
164在任何情况下，同一反应一步进行或分几步进行，其热效应必定相同。
165元素最稳定单质的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数都为零，因此其标准熵也为零。
166平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，其数值都与反应物的起始浓度有关。
167速率方程式中各物质浓度（或分压）的指数等于反应物分子式前的系数时，则该反应一定为基元反应。
168敞开系统指系统和环境间
169一混合气体中含气体A、B、C分别为1 mol、2 mol和3 mol，混合气体的压力为2026kPa，则组分B的气体分压为
170对于放热反应，温度升高10℃，将会
171液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。
172质量相等的丁二胺[H2N（CH2）4NH2]和尿素[CO（NH2）2]分别溶于1000g水中，所得两溶液的凝固点相同。
173常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。
174弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。
175在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH也必然相等。
1760l mol·kg-l的下列水溶液中 pH 最小的是
177下列混合溶液中 ，属于缓冲溶液的是
178AgCl在下列物质中溶解度最大的是
179在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是
180凡是电极电势偏离可逆电极电势的现象，都称之为极化现象。
181所有参比电极的电极电势皆为零。
182有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。
183为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。
184将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。
185波函数Ψ的角度分布图中，负值部分表示电子在此区域内不出现。
186核外电子的能量只与主量子数有关。
187外层电子指参与化学反应的外层价电子。
188由于BF3分子为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。
189波函数的空间图形是
190与多电子原子中电子的能量有关的量子数是
191下列电子构型中违背泡利不相容原理的是
192铜和锌组成的青铜，铝、铜和锡组成的硬铝等都是合金。
193碳素钢是最常用的普通钢，冶炼方便、加工容易，按C含量不同，分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。
194根据生铁中C存在的形态不同，可分为白口铁、灰口铁、球墨铸铁。灰口铁中C以Fe3C形态分布，质硬而脆，不能进行机械加工，是炼钢的原料，故称为炼钢生铁。
195形状记忆合金在能发生形状变化的特性，是由于合金中存在着一对可逆变的晶体结构。
196聚合物基复合材料的强度、硬度和使用温度高，具有不吸湿、不老化、尺寸稳定、导电、导热等优点。
197耐火材料一般指在高于1280℃时，能耐气体、熔融金属、熔融炉渣等物质的侵蚀，且有一定机械强度的无机非金属材料。
198半导体是导电性能介于金属和绝缘体之间的物质，其导电是借助载流子的迁移来实现的。
199碱性耐火材料的主要组分是MgO和Al2O3等碱性氧化物，选用耐火材料时必须注意耐火温度及应用环境的酸碱性。
200人体器官和组织修复或再造时，选用的材料要求具有（）特点
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