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工程化学

1被誉为近代化学之父的科学家是（）。
2火的利用对人类社会的影响是巨大的。其连锁反应中首先带来的是（）。
3化学的经典二级学科不包括（）
4首先提出原子学说的科学家是（）
5关于理想气体，下列说法正确的是（）
6在一定温度下，某容器中含有相同质量的氢气、氧气、氮气和氦气的混合气体，混合气体中分压最小的是（）
7已知H2和He的相对分子量分别为2和4。2gH2和2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为（）
8标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸溶液的密度为bg/cm-3，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（）
9300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，欲配置成1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（）
10质量百分数为14%的NaOH溶液，在20度时的密度为1153g/cm，将该溶液加热升温后（溶剂的质量保持不变），下列物理量不发生变化的是（）
11通常，反应和过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）
12下列对于功和热的描述中，正确的是（）
13如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态体系内能的改变值为（）
145已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=678KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=678KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。
15Q和W不是状态函数，ΔH，ΔS，ΔG是状态函数。
16一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，在恒定条件下其热效应都相同。
17系统状态函数的变化与系统变化的途径无关，而与系统的始态和终态有关。
18热的物体比冷的物体含有更多的热量。
19298K的标准状态下，元素最稳定单质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵都等于零。
20在一定温度下，于某一容器中充入AB两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（）
21混合气体中，某组分的分压是指（）
22在同一容器中充入下列气体各10g，其中分压最大的物质是（）
23100g的水中溶有90g的葡萄糖（葡萄糖相对分子质量为180），则该溶液的质量摩尔浓度为多少？
24环境对体系做功10kJ，体系从环境吸收热量20kJ，则体系的内能的变化是（）
25下列物质中，ΔfHm?不等于零的是（）
26已知C(石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔrHm?=－3937kJ/molC(金刚石)+O2(g)═CO2(g)ΔrHm?=－3956kJ/mol，则ΔfHm?（C，金刚石）为（）
27如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（）
28下列情况中属于封闭体系的是（）
29298K，稳定态单质的Sm?（）
30在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
31理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
321mol，100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H=0。
33恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU。
34热化学标准状态是指系统压力为100kPa温度为298K时物质的状态。
35通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
36下列有关熵的叙述，正确的是（）
37下列哪一种物质的标准生成自由能为零?
38室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)
39如果某反应的△G0，那么反应将会（）
40凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也都能自发进行。
41有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=2887KJ/mol正向进行的条件是（）
42若气体的压力降低为原来的1/4，，热力学温度是原来的两倍，则气体的体积变化为原体积的（）倍。
43若有一可逆反应2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°0,A,B有最大转化率的条件（）
44反应2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)ΔrHm0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
45升高温度可使反应速率加快，主要原因是（）
46反应C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm0下列不能使正反应速度增大的措施是：
47对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
48有关催化剂的几种说法，（）是不正确的
49反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在198K时为自发的，则逆反应的ΔrSm?与ΔrHm?是（）
50下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（）
51根据ΔfGm?(NO,g)=865KJ/mol,ΔfGm?(NO2,g)=513KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是（）
52已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=678KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。
53在气相平衡PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将（）移动；如果保持温度、压力不变，充入惰性气体，平衡将（）移动。
54设有可逆反应A(g)+2B(g)====D(g)+E(g)，△rH＞0，提高A和B转化率应采取的措施是（）。
55活化能的降低，主要是达到目的（）
56已知反应2NO(g)+Cl2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=kC2(NO)C(Cl2），故此反应（）。
57有关催化剂的几种说法，（）是不正确的。
58质量作用定律适用于任何化学反应。
59某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
60温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
61某可逆化学反应A+B→C+D，该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
62升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
63与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
64欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（）
65058%NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压较接近的是（）
66由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压比水的蒸气压大。
67在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
68将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
69一块冰放入0度的水中，另一块0度冰放入的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
70若两种溶液的渗透压力相同，其物质的量浓度也相等。
71将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的△P△Tf△Tbп均相等。
72相同浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液的渗透压相等。
73共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
74H2PO4－的共轭碱是（）
75下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）
76下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
77按质子理论，Na2HPO4是（）
78浓度为01mol/LHAc(pKa=474)溶液的pH是（）
79下列水溶液中,酸性最弱的是（）
80下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）
81下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）
82已知Ka（HA）=10×10-7，在01mol/LHA溶液中，pH值为（）
83下列溶液中缓冲容量最大的是（）
84某温度下1mol/L糖水的饱和蒸气压为p1，1mol/L的盐水的饱和蒸气压为p2，则（）
85纯溶剂相比，溶液的蒸气压（）
86100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-585℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=186K·Kg/mol）
87将045g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低015℃，已知H2O的Kb=186K·Kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（）
88同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是（）
890g某聚合物溶于400cm3水中，20℃时的渗透压为100Pa，则该聚合物的分子量为（)
90当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）
91难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起（）
92已知Ka（HA）=5×10-4，002mol/LHA+001mol/LNaA混合溶液的pH值为（）
93往1升001MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）
94用下列何种酸才能和其盐配成pH=5的缓冲溶液?
9502mol?dm-3甲酸溶液中有32%的甲酸电离，它的电离常数是（）
96某弱碱的Kbθ=10′10-9，则其01mol×L-1水溶液的pH为（）
97难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
98若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
99有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
100浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
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