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简明大学化学物质结构部分入门

101稀有气体的原子半径在同一周期中是最大的，是因为同一周期中稀气体原子具有最多的核外电子。
102同一周期元素的离子半径从左至右依次减小。
103类氢离子核外只有一个电子，因此其电离能与氢原子的电离能相同。
104氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能的绝对值最大。
105越难失去电子的元素，其得到电子的能力就越强
106同周期元素，总是0族元素的电离能最大
107SiO2晶体中不存在独立的SiO2小分子
108PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子采取不等性sp3杂化的结果。
109OF2是直线形分子。
110下列四种晶体的晶格能大小顺序为MgOCaONaClKCl。
111在HF分子中，氟与氢的电负性差值为178，大于17，则有离子键形成。
112金属具有良好的延展性是因为自由电子与正离子的静电作用在整个晶体分布均匀，因此在外力作用下，金属一部分发生位移时，没有破坏这种作用力。
113半导体的导电能力弱于导体，但温度升高，其导电能力增强。
114金属的导电能力随温度的升高而降低，其原因是由于固体热运动使电阻增大。
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