首页 › 答案 › 标签 › 简明大学化学物质结构部分入门

简明大学化学物质结构部分入门

1首先对原子结构提出含核模型的科学家是（）
2在研究原子结构的过程中，首先提出原子能级概念的科学家是（）。
3证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
4原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。
5原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）
6p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（）
7同一主层各亚层能级随角量子数的增加而增大。
8第三能级组包括3s，3p和3d共3个亚层。
9根据n+07l经验规则，4d亚层的能级大于5s。
10对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。
11鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。
12将碳原子的电子排布式写为1s22s12p3违背了（）
13元素Ag的价层电子构型是（）
14多电子原子的能量E由（）决定。
15价电子为ns2的元素都是碱土金属
16原子核外每一电子层最多可容纳2s2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素
17下列原子半径大小顺序中正确的是（）
18下列各对元素中性质最相似的是（）
19下列原子中哪个的半径最大（）
20Na原子的核电荷数比F原子多两个，因此有效核电荷数Na明显比F高。
21有效核电荷数与核外电子的数目以及电子所处的轨道有关。
22Li、Be、BCN、O、FNe随原子序数增大，有效核电荷数依次增大。
23下列元素中第一电离能最大的是（）。
24下列元素哪个第一电离能最低（）。
25下面关于第一电离能说法错误的是（）。
26下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。
27下列元素中非金属性最强的是哪个？（）
28下列各组元素中电负性相差最大的是（）
29元素O、FS、I中，第一电子亲和能绝对值最大的是F。
30第一电子亲和能越大，表示原子越易得电子，非金属性越强。
31下列关于晶体说法不正确的是
32化学键分为离子键、共价键、金属键和氢键。
33如果两个元素电负性差值大于17，则它们之间一定可以形成离子键。
34离子晶体中化学键全部为离子键，没有其他化学键成分。
35正离子电荷越多，半径越大，正离子极化力越强。
36负离子半径越大，变形性越大。
37氟化银易溶于水而碘化银难溶于水，其原因是离子极化作用。
38由于金属晶体具有紧密堆积结构，所以一般密度比较大。
39按照能带理论，金属镁外层电子处于饱和状态，因此其只有满带，没有导带，不能导电。
40金属自由电子气理论能解释金属的传热性。
41通常认为，当离子键的成分占到化学键成分的50%以上时，形成的晶体即为离子晶体。
42化学键分为离子键、共价键、金属键。
43离子极化会导致离子晶体在水中的溶解度下降。
44半导体的导电能力弱于导体，并且温度升高，其导电能力和金属一样会减弱。
45半导体导电的原理是空穴导电而非导带中电子的定向移动。
46正负离子之间存在静电吸引力，因此两者之间距离越近，体系能量越低，越稳定。
47已知HFHCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将（）。
48下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成s键的是（）。
491个C=C双键的键能等于2个C-C单键键能之和。
50SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
51凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
52SiO2晶体中不存在独立的SiO2小分子。
53CO2和SiO2都是分子晶体。
54分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中
55分子轨道可以解释分子的稳定性
56成键分子轨道的能量大于同时形成的反键的能量
57在形成分子的过程中,原子轨道函数相叠加得到反键分子轨道
58下列说法中正确的是：
59物质极性越强,则水中溶解度越大
60极性键构成的一定是极性分子
61根据分子结构判断下列化合物中有分子间氢键存在
62CuCl2、SiO2、NH3、PH3熔点由高到低的顺序是：
63同种元素组成的分子必定都是非极性分子。
64下列叙述中正确的是（）。A在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；
65ABm分子中有p-pp键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的（）。
66所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
67某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
68在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。
69PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
70NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。（）
71能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
72某元素的原子序数为50，它在周期表中位于（）。
73在下列元素的原子中，第一电离能最低的是（）
74下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）。
75下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成s键的是
76在CO2分子中含有（）
77下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是（）
78NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）。
79按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。
80已知29815K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为16618kJ·mol-1。则C-H的键能为（）。
81下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。
82下列分子的空间构型为V形的是（）
83n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）
84下列分子中不呈直线形的是（）
85下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是（）
86下列说法正确的是（）A离子晶体熔沸点高于金属晶体
87下列说法错误的是（）A金属晶体中晶格结点上占据的是金属离子和金属原子
88下列化学式能表示物质真实分子组成的是（）
89下列分子中，正负离子间极化程度最大的是（）
90下列说法正确的是（）A金属晶体采取密堆积的形式进行排列，因此金属键具有方向性和饱和性
91下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）
92金属晶格的密堆积结构有哪些基本构型
93下列关于金属键的说法正确的是（）
94氢原子光谱是线状光谱。
95以电子概率密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。
96波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，?y?2表示电子在原子核外空间出现的概率密度。
97p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
98n值越大的轨道能级就越高。
99第四能级组包括4s，4p，4d和4f共4个亚层。
10021号元素Sc属于第一副族的元素。
‹12›