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普通化学

1土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
2向0℃的冰水共存体系中加入食盐，将发生的现象是：
3在不同的溶液中，只要溶液的质量摩尔浓度相等，则其沸点上升值必相同。
4将一块冰放在0℃的盐水中，冰会逐渐溶化。
5将045g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为－015℃。已知水的Kf=186K·kg·mol－1，则该非电解质的摩尔质量(g·mol－1)约为（）。
6沸点上升系数Kb的数值与下列（）因素有关。
7下列溶液中沸点最高的是（）。
8今有果糖（C6H12O6）（I）、葡萄糖（C6H12O6）（II）、蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者渗透压（∏）的关系为（）。
9相同浓度的非电解质溶液，其凝固点下降值恒大于沸点上升值
10难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比，而且与溶质的性质有关。
11水溶液达凝固点时，是指溶剂和溶质都结冰。
12含有柠檬片的糖水是单相系统
13下列都属于状态函数的是
14下列物质中，标准摩尔生成焓变不等于零的是（）。（）
15下列是（）是状态函数
16298K时下列物质的ΔfHm?不为零的是:
17298K时下列物质中ΔfHm?为零的是：
18已知在298K、100kPa下，反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的恒压反应热和恒容反应热之差Qp－Qv为（）J。
19对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，ΔH与ΔU的关系是（）
20化学反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是一熵增反应
21化学反应：CO(g)（）+1/2O2(g)=CO2(g)（）是一熵增反应
22下述叙述中正确的是：
23水蒸气在常压沸点下凝聚成液态水，此过程中：
24在标准状态下某反应的ΔrGm?为零，则该反应是（）
25在标准状态下，1mol石墨燃烧后反应的焓变为－3937kJ·mol－1，1mol金刚石燃烧反应的焓变为－3956kJ·mol－1，则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为（）kJ·mol－1。
26298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（）
27液体沸腾过程中，下列物理量数值增加的是（）。
28在标准状态下，N2(g)与H2(g)反应生成10gNH3(g)时放热akJ，故氨的标准摩尔生成焓的值是（）kJ/mol。
29系统从状态（I）到状态（II）可以有许多途径，所以某一状态函数的变化值也有许多个。（）
30自发过程是只能单向进行的过程，若要使其逆向进行，则必须借助外力。
31应用盖斯定律进行方程式合并时，同一物质一定可以合并
32热力学中规定的标准状态是29815K，100kPa时物质所处的状态。
33标准平衡常数是反应的特性常数，是由反应的本性决定的，与下列哪些因素有关？
34化学平衡是动态平衡，是有条件的、相对的、暂时的。
35标准平衡常数表示反应进行的程度：值越大，平衡系统中生成物越多而反应物越少，反之亦然。
36标准平衡常数与反应方程式的书写有关。
37下列说法中正确的是：（2017-2018年B卷）
38某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其：（2017-2018年B卷）
39升高温度后，某化学反应的平衡常数变大，则此反应：（2018-2019年A卷）
40标准平衡常数就是化学反应在标准状态下达到平衡时的反应商。
41如果一个反应是另几个反应的和，则该反应的标准平衡常数是这几个反应标准平衡常数的积。
42在多重平衡体系中，只有几个反应都达到平衡后，体系才处于化学平衡状态。
43在一固定体积的容器中放置一定量的氯化铵，发生反应氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢气体。当温度不变时，加压使体积缩小到原来的一半，则标准平衡常数（），平衡向（）移动。
44加入催化剂可以引起化学平衡的移动。
45对于化学平衡系统，浓度、压力和温度的改变都会引起化学平衡的移动，不同的是浓度和压力的变化不改变标准平衡常数，而温度的变化将改变标准平衡常数。
46下列叙述正确的是（）A浓度影响化学平衡的移动，故浓度影响标准平衡常数
47标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（）。
48合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在总压不变时，向体系加入氩气，则氨的产率（）。
49已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的摩尔生成焓为负值，欲提高NO(g)的转化率，可采用的方法是（）。
50对任何已达到平衡的反应，可使平衡向正方向移动的条件是（）
51化学反应商Q和标准平衡常数Ky的单位均为1
52等温等压不作非体积功条件下，一切放热且熵值增大的反应均可自动进行
53随着体系接近平衡状态，化学反应的（）摩尔反应自由能变将趋近于零。
54化学平衡发生移动时，平衡常数也可能改变，也可能不变
55平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度。Ky（T）越大，反应正向进行的程度越大
56在反应速率的表示方法中，能表达真实情况的是平均速率。
57根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。
58若反应A+B=C对AB来说都是一级反应，下列说法正确的是
59对一个化学反应来说，下列叙述正确的是
60化学反应中，加入催化剂的作用是
61升高温度，反应速率常数增加的主要原因是
62反应速率常数k与反应本性有关，随温度、催化剂等变化，与浓度或分压无关。
63基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应速率更快。
64对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）
65当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）
66增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为（）。
67某反应在716K时，k1=310×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=678×10-3mol-1·L·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
68增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率
69升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动
70反应的活化能越大，反应速率越大
71若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应
72温度升高，使活化分子百分数增多，反应物分子有效碰撞增多，反应速率增大
73电子具有波动性的实验根据是（）。
74从测不准原理的数学表达式可以看出粒子的位置测定得越准，则其速度或动量就测得越不准，反之亦然。
75微观粒子运动的两个特征是：
76确定原子中各轨道的能量的量子数为（），其中2p轨道的能量（）于2s轨道能量。
77n=3，l=2的原子轨道符号是（），轨道的形状是（），可以有（）种空间取向，因而可以有（）个轨道
78所谓某原子轨道是指一定的波函数。
79下列为原子基态时的电子组态，其中正确的是（）。
80基态原子中具有n、l、m三个量子数相同的两个电子，它们的自旋状态（），若n、l(l0)相同，而m不同的，且只有两个电子时，它们的自旋状态（）。
81元素X在n=4，l=0的轨道上有2个电子，次外层l＝2的轨道上电子处于全满状态，则它位于周期表（）周期，（）族，（）区。
82已知某元素原子的价层电子构型是3s23p5，则此元素的原子序数为（），属于（）周期（）族（）区。（）
83下列化合物，既有离子键，又有共价键和配位键的是：
84共价键按照轨道重叠方式不同可分为哪些化学键
85下列各分子中键角最大的是
86杂化轨道理论认为，NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是
87下列物质中能形成分子间氢键的是：
88色散力只存在于非极性分子间
89根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）
90下列叙述中错误的是
91有关溶液酸碱性的叙述正确的是
92同一弱电解质的解离度与浓度的关系正确的是
93弱酸HA的Ka?=1×10-5，则其01mol/L溶液的pH值为（）。
94将pH＝400的强酸溶液与pH＝1200的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
95下列物质中，酸的强度最大的是（）。
96下列溶液中，pH最小的是（）
97同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
98下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是
99缓冲溶液中起抵抗外加少量强酸作用的是（）
100HAc溶液中既含有HAc，又含有醋酸根离子，所以醋酸溶液是一种由共轭酸碱对组成的缓冲溶液
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