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无机及分析化学

101配制01moLL-1的NaOH溶液1L，需加入的NaOH为
102下列液体不属于溶液的是
103将25克NaOH溶于水中，配成500ml溶液，此溶液的质量浓度
104人体中不存在的缓冲系有（）
105在AgCl饱和溶液中加入NaCl使其溶解度减小的现象称为（）
106下列分子或离子中能做配体的是（）
107下列配体能形成螯合物的是（）
108生理盐水的物质的量浓度为（）mol/L
109一患者需补充0005mol的Na+，应补生理盐水的体积为（）ml
110将下列物质分别加入到水中，充分搅拌后，得到溶液的是
111描述一确定的原子轨道需用的量子数是（）
112原子结合成分子的作用力是（）
113H2分子之间存在的作用力是（）
114下列分子中极性最小的是（）
115水具有高沸点是由于分子中存在着（）
116下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的是（）
117阐明CO2是非极性分子的正确说法的是（）
118下列分子中由极性键形成的非极性分子是（）
119冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。（）
120若一化学反应DrH<； 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。（）
121冰在室温成水，是熵增加的结果。（）
122可逆过程的热温熵才是状态变化的熵变值。（）
123如反应的ΔrH和ΔrS皆为正值，室温下ΔrG也必为正值。
124稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）
125在使用催化剂的反应中，下列数值发生变化的是（）。
126在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（）。
127下列对催化剂的叙述中，错误的是（）。
1282mol A和1mol B在1L容器中混合，假定A与B反应的速率控制步骤是2A（g） + B（g）→ C（g），其反应速率系数为k，则A和B都用去2/3时的反应速率u为（）。
129反应A + B → C，若是基元反应，该反应只能是二级反应。（）
130在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等。（）
131复合反应的反应速率是由其中最快一步元反应控制的。（）
132催化剂只有在特定的条件下才能显示其催化活性。（）
133反应的速率常数与反应物的浓度无关。（）
134对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）
135电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
136电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
137核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
138多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。
139描述核外电子运动状态的物理量是（）。
140量子力学的一个轨道是（）。
141下列各组波函数中不合理的是（）。
142镧系元素都有同样的6s2电子组态，但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同（）。
143金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素在周期表中位于（）。
144金属Na形成离子时一般为+1价，而不是+2价的原因是下列哪一条？（）。
145s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。
146凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
147非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。
148金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
149原子轨道沿两核联线以肩并肩方式进行重叠的是（）。
150下列分子中有π键的是（）。
151H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是（）。
152下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）。
153通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。
154下列分子中键有极性、分子也有极性的是（）。
155分子间范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。
156共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
157在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
158H－O键能比H－S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
159如果正离子的电子层结构类型相同，下述几种情况中极化力较大的是（）。
160下列晶体中，属于原子晶体的是（）。
161下列过程需要克服的作用力为共价键的是（）。
162下列物质间，相互作用力最弱的是（）。
163下列各物质的分子间只存在色散力的是（）。
164下列离子中变形性最大的是（）。
165准确度和精密度的正确关系是（）
166从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（）
167以下有关系统误差叙述，错误的是（）
168在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）
169配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
170滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于（）
171下列一组分析结果的标准偏差为（）2001 2003 2004 2005
172分析天平的称样误差约为00002克，如使测量时相对误差达到01％，试样至少应该称（）
173弱酸的Ka数值大小与酸的浓度密切相关。（）
174一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（）
175H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于10；×；10-14。
176稀释时缓冲溶液的pH值不会发生明显改变。
177NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。
178二元弱酸的弱酸根离子的浓度数值上约等于K（）。
179当浓度一定时，强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关，Ka越大，突跃范围越大。
180向010mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（）。
181在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（）。
182一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（）。
183弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（）。
184对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
185在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称作（）
186佛尔哈德法滴定银离子时，须在（）溶液中
187硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（）
188CaF2沉淀的Ksp＝27×10-11，CaF2在纯水中的溶解度（mol·L-1）为（）
189沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）
190AgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由01000 mol·L-1变为1000 mol·L-1，则 pAg范围（）
191pH=50时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）
192已知CuS的Ksp=60×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为13×10-7和71×10-15，计算难溶化合物CuS在饱和H2S溶液中的溶解度（mol/L）为（）。
193下列电极中，电极电势规定为0V的是（）。
194已知φy（Ti+/Ti） = - 034 V，φy（Ti3+/Ti） = 072 V，则φy（Ti3+/Ti+）为（）。
195在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（）。
196已知φB?/V：
197下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（）。
198下列各电对中，标准电极电势值最小是（）。
199为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）。
200原电池中电子从正极流出，经导线至负极流入。
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