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无机及分析化学

1下列哪项物理量不是状态函数：
2下列哪项不是热力学标准态所要求的条件：
3下列哪些物理量是状态函数：
4热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。
5当系统状态发生变化时，状态函数的变化值只与始终态有关，与变化途径无关。
6下列物质中标准摩尔生成焓为0kJ/mol的是
7各物质的标准生成焓因反应方程式计量数的不同而改变。
8一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。
9标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。
10自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量，所以焓变会影响反应的自发性。
11下列过程中熵值减小的是
1215K时，冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为：
13在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
14下列说法正确的是：A放热反应一定是正向自发反应
15反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是：
16ΔG=ΔH?TΔS表明Gibbs自由能G是状态函数。
17ΔG值越小，反应的倾向性越大，反应速率也越快。
18下列物质中标准摩尔生成焓为0kJ/mol的是：
19下列过程中熵值减小的是：
20对于给定的化学反应，其标准摩尔焓变是固定的，与反应方程式的写法无关。
21下列关于化学平衡说法有误的是：
22调整下列哪项反应条件会改变标准平衡常数K：
23已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K（III）等于：
24根据反应商J与标准平衡常数K的关系，可判定反应会正向进行的是：
25标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。
26化学反应的标准吉布斯自由能变代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。
27转化率α也可用于表明正反应转化的程度，但与反应体系起始态有关。
28外界条件发生改变，反应体系的平衡状态一定发生改变。
29温度不变时，若增大反应容器体积，反应2A+B（g）=G（g）+F（g）的平衡将发生逆向移动。
30温度不变时，压力的改变不会影响化学反应CO+H2O=H2+CO2的平衡状态。
31某反应在200℃时，K1=239，500℃时，K2=039，则该反应的标准摩尔焓变小于零。
32某温度下，反应2A+B（g）=G（g）+F（g）的标准摩尔焓变0，升高温度平衡逆向移动。
33若某反应的标准摩尔吉布斯自由能变0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
34化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。
35转化率α也可用于表明正反应转化的程度，但与反应体系起始态浓度有关。
36温度不变时，若增大反应容器体积，反应2A（g）+B（g）=G（g）+F（g）的平衡将发生逆向移动。
37某反应在200℃时，K1=239，500℃时，K2=039，则该反应标准摩尔焓变小于零。
38若某反应的标准摩尔吉布斯自由能0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
39用反应进度表述化学反应速率时，化学反应速率值不随选取的物种变化。
40为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数VB取负值，对生应物化学计量数VB取正值。
41下列说法正确的是：A正反应活化能大于逆反应活化能，反应放热
42如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时，该反应就能发生。
43活化能越小，反应速率越快。
44化学反应过渡态的能量不仅高于反应物的能量，也高于产物的能量。
45下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：
46通过初始速率法测得反应2A（aq）+B（aq）=G（aq）的速率方程为v=k[c（A）]2[c（B）]，则该反应为：
47某温度下，可通过增大元反应A（aq）+B（aq）=G（aq）+F（s）中A的浓度来提高该反应的反应速率。
48反应半衰期为反应的固有属性，与反应物初始浓度无关。
49下列说法正确的是：A对同一反应，升高相同温度，在低温区反应的速率提升较快
50向某反应中加入催化剂，会导致下列现象变化的是：
51升高温度会提高所有反应的速率。
52已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数（选填大于或小于）反应2的速率提升倍数。
53为了保证化学反应速率总是正值，对反应物化学计量数nB取负值，对生应物化学计量数nB取正值。
54已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数大于反应2的速率提升倍数。
55根据波尔理论，原子核外电子是在具有特定能量的轨道上运动的。
56氢原子的线状光谱暗示能量量子化。
57以波函数Ψ（n,l,m）表示原子轨道时，下列表示正确的是
583d轨道的磁量子数都有
59海森堡测不准原理表明，所有物质不能同时有确定的位置和动量。
60在求解薛定谔方程时，只有引入（n,l,m,ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
61在多电子原子轨道中，主量子及角量子数越大，轨道能级越高。
62每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
63n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错）
64解薛定谔方程得到的波函数Ψ（x,y,z）没有明确的物理含义，但|Ψ|2具有明确的物理含义，表示原子核外电子出现的概率密度。
65电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。
66下列说法中错误的是
67波函数的角度分布图形与主量子数无关。
68s轨道的角度分布波函数Ys（θ,φ）与角度θ，φ有关。
69p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。
70在19号元素钾中，状态能量高的是
71主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。
72屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。
73若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背
74对于原子中的电子排布规则，下列叙述中正确的是
75能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。
76基态原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。
77今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是
78外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。
79如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。
80对钠、铝、磷、氯四种元素，随着原子序数增加，原子半径依次增大。
81对IA族，随着原子序数增加，第一电离能逐渐增加。
82电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。
83原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
84若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（）
85对于多电子原子来说，关于n说法正确的是（）
86改变下列条件，能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是（）
87在正反应为吸热反应的可逆反应AB（g）————A（g）+B（g）达到平衡后，欲使平衡向正反应方向移动，需要采取的措施是（）
88合成氨反应为一放热反应，为了增加H2的转化率不可以采取的措施是（）
89采取下列措施，能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）
90可逆反应Xe（g）+2F2（g）————XeF4（g）的正反应为放热反应，在一定条件下达平衡后，为了使平衡逆向移动可采取的措施是（）
91下列因素中与速率常数无关的是（）
92在2L的溶液中含有4mol的反应物，经2秒该反应物还剩2mol，则以该反应物表示的反应速率是（）mol/LS
93当可逆反应达到平衡后（）
94可逆反应A（g）+3B（g）————2C（g）+2D（g）为一放热反应，达到平衡后，要使正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（）
95可逆反应A+B（s）————C，增加压力，化学平衡向正反应方向移动则有（）
96正常人血浆的PH范围是（）
97按配合物的价键理论，中心原子与配体之间的结合力是（）
98下列原子或离子不能做中心原子的是（）
99对配合物[Zn（NH3）4]（OH）2下列描述错误的是（）
100检验Fe3+的特效试剂是（）
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