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33901已知445℃时，Ag2O（s）的分解压力为20974kPa，则此时分解反应Ag2O（s）＝2Ag（s）+（1/2）O2（g）的标准平衡常数为
33902保持总压不变，加入惰性气体对下列哪一个反应能增大其平衡转化率
33903某系统的相图是根据相律绘制的。
33904二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压均介于两个纯组分的蒸气压之间。
33905固态部分互溶的相图中，标注为固溶体a的相区为两相区。
33906水的三相点随温度或压力的改变而改变。
33907在一定压力下，对于水-硫酸铵（盐）体系的温度-组成图，以下说法正确的是
33908在温度为T时，A（l）与B（l）的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，当xA；=；0.5时，pA；=；10.0kPapB；=；15.0kPa，则下列说法正确的是
33909某一温度下将固体 NH4Cl（s） 放入真空容器中，部分分解为NH3（g），HCl（g）达到平衡，体系的组分数 C 和自由度数 f 为。
33910A与B可以形成理想液态混合物，已知A的沸点高于B，当把5molA与5molB混合后，则平衡蒸汽中B的摩尔分数
33911当用三角形坐标来表示ABC三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是
33912实验测得水在 373.15 K 和 298.15 K 下的蒸气压分别为 101.325 kPa 和 3.17 kPa，则水的摩尔蒸发焓为
33913A、B两液体混合物在T-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律
33914液体A与B形成的混合物，其p-x图中出现最大值，在精馏塔中精馏时，塔底得到的是
33915某溶液中物质B的偏摩尔体积是1mol物质B在溶液中所占的体积。
33916产生渗透现象的原因是稀溶液的浓度比纯溶剂的高。
33917与纯溶剂相比，稀溶液的沸点总是会高一些。
33918与纯溶剂相比，稀溶液的凝固点总是会低一些。
33919在α，β相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是
33920理想液态混合物的通性包括
33921稀溶液的依数性包括溶液的
33922液体A和B可形成理想液体混合物。在外压100kPa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下pA*为40 kPa，pB*为120 kPa， 则在此平衡状态下，液相组成为xB
33923在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA*，在标准压力下的凝固点为Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，稀溶液的蒸气压及凝固点分别为pA，Tf，则
339242 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，则混合物的总体积为
33925饱和溶液中溶剂的化学势μA与纯溶剂的化学势μA*相比
33926绝热可逆过程ΔS=0。
33927根据熵增加原理，不可逆过程的熵一定增加。
33928恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能将增大。
33929一定量的实际气体，绝热向真空膨胀以后，系统的温度降低，则此过程的ΔU<；0， ΔS>；0。
33930在等温等压无非膨胀功时，某吸热反应能自发进行，则该反应的（）
33931热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下述哪一过程（）
33932使用△A来判断某过程自发与否，前提条件是 该过程（）
33933298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V，则△S=（）；J?K-1。
33934理想气体等温向真空膨胀时
339351mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程，则该过程
339361 mol Ag（s）在等容下由273.15 K加热到303.15 K，已知在该温度区间内Ag（s）的CV，m/J?K-1?mol-1=24.48，则其熵变?S为（）
33937298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程。
33938因为ΔHp = Qp，所以恒压过程中焓不再是状态函数（）。
33939298K时H2O（g）的标准摩尔燃烧焓为零。
33940298K时金刚石的标准摩尔生成焓等于零（）。
33941下列有关功和热的说法正确的是
33942对于理想气体的内能有下述四种理解，其中正确的是
33943某实际气体经节流膨胀后
33944某理想气体的γ＝Cp/CV＝1.40，则该气体为
33945在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为
33946某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为
33947经典热力学中，利用几个热力学函数，在特定的条件下可以判断变化的方向，但无法给出变化的细节。
33948化学热力学的研究内容包括
33949下列不是物理化学发展趋势和特点的是
33950物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。
33951下列哪位科学家最早使用了“物理化学”这一术语
33952经典热力学既可以研究宏观性质，又可以从分子或原子层面上研究微观性质。
33953使用明矾KAl（SO4）·12H2O来净水，主要是利用：
33954下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]=50 mol·dm-3，[KAc]=110mol·dm-3， [MgSO4]=0.81mol·dm-3，[Al（NO3）3]=0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：
33955在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：
33956在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明：
33957基元反应H + Cl2 → HCl + Cl是（）
33958反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则该反应（）
33959质量作用定律适用于连串反应。
33960对于一般化学反应，当温度升高时，应该是反应达到平衡的时间缩短。
33961凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应。
33962平行反应总反应速率常数，等于同时进行的各个反应速率常数之和。
33963空气中有一个圆球形液膜，其直径为d，表面张力为g，则该液膜所受的附加压力为：
33964P大气、P水和ΔP 分别代表大气压、水深静压力和附加压力，埋于水中某处的气泡所受的压力为：
33965当溶液中表面活性剂浓度足够大时，溶液中便开始形成胶束，胶束的出现标志着：
33966一定T、p下，气体在固体表面发生吸附，过程的焓变DH.
33967对于Langmuir吸附等温式，下列说法正确的是：
33968在相同温度下，以P（平）、 P（凹） 、P（凸）分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是：
33969电池Ag|AgCl（s）|KCl（a）|Hg2Cl2（s）|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHm?=5.435kJ×mol-1，DrSm?=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势E?等于：
33970298K时， 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg）-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
33971某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ，当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
33972298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g， p2）|Cl-|Cl2（g， p1）|Pt，则必须使p2> p1（）。
33973298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaCl（2）溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1 = t2（）。
33974进行水蒸气蒸馏的必要条件是：
33975下述说法中错误的是：
33976相图与相律之间的关系是：
33977已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为：
33978已知A、B两种液体完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组成介于B与D之间的A，B两组分溶液常压下精馏后，在塔顶得产物； ，在塔底得产物（）。
33979恒沸混合物的加热或冷却与纯物质相似，但它并不是化合物而是混合物。
33980水的三相点和冰点都是确定的，不随外界条件改变而改变，自由度F=0。
33981一般情况下对凝聚系统通常忽略压力影响，相律为F=C-P+1。
33982相平衡系统物种数确定，独立组分数也随之确定。
33983理想气体化学反应平衡时（∑νB≠0 ），加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是（）
33984某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K， 压力p下进行，平衡时产物的百分含量降（）
33985已知25℃时反应3O2（g）=2O3（g），ΔrHm=-280J·mol-1 ，则对该反应有利的条件是（）
33986化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化。
33987在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A（g） + B（g） = C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
33988从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动。
339892 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3 ? mol-1，2.15×10-5 m3 ? mol-1，则混合物的总体积为：
33990影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是 ：
3399125℃时，H2（g）和O2（g）在水中的亨利系数为：
33992化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素，物质总是自发向化学势（）方向迁移。
33993对封闭系统说，过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定量值的是：
33994若在两个不同温度的热源（T1与T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为：（）
33995某单组分体系的Vm（l） < Vm（s），当压力升高时其熔点将（）
33996pVγ = 常数（γ = Cp，m/CV，m）适用的条件是：（）
339971mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ?mol - 1，则其等压燃烧焓为（） kJ?mol-1
33998常压下一化学反应 △rCp = 0 ， 则有（）
33999双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（）
34000当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（）
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