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37201CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了可见光中的蓝色光。
37202有色溶液的吸收曲线形状仅与吸光物质的属性有关，与浓度无关。
37203示差分光光度法可用于常量组分的准确测定。
37204莫尔法测定Cl—时，要求介质的pH值在6.5–10.5范围内，若酸度过高则
37205用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH值为
37206佛尔哈德法测定溶液中Cl–时，所选用的指示剂为
37207佛尔哈德法测定Cl–时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果
37208佛尔哈德法中，溶液的酸度可以用HCl、HNO3等强酸调节。
37209莫尔法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突跃范围越小。
37210为了使终点颜色变化明显，指示剂加的越多越好。
37211用莫尔法测定I–时，只要剧烈摇动就可消除AgI沉淀的吸附作用。
37212用佛尔哈德法测定Cl–，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采用过滤沉淀或加入硝基苯的方法。
37213条件电极电势是指
37214在间接碘法测定中，下列操作正确的是
37215KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可
37216碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是
37217用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为
37218在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂，如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果
37219用KMnO4法测定Ca2+含量，采用的是
37220在氧化还原滴定中，条件电极电势相差越大，滴定曲线的电极电势突跃范围就越大。
37221I2标准溶液可以采用直接法配制。
37222某氧化还原滴定，化学计量点时电势为0.94 V，那么选择变色点电势为0.94 V的氧化还原指示剂是合适的。
37223氧化还原指示剂只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。
37224K2Cr2O7滴定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。
37225影响条件稳定常数大小的因素是
37226若仅考虑酸效应，不能被准确滴定的离子是（）
37227用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是
37228Fe3+、Al3+对铬黑T有
37229EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范围内。下列说法正确的是
37230配位滴定中，滴定突跃的大小与溶液的pH的关系为
37231在配位滴定法中，所有副反应都不利于配位主反应的进行。
37232在配位滴定法中，单一离子测定的最高和最低允许pH主要是考虑金属离子水解效应和EDTA的酸效应。
37233用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致加入过量EDTA也达不到终点。
37234在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为
37235用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会
37236质子理论认为，下列物质中全部是碱的是
37237用HCl标液滴定组成为n(NaOH)=n(Na2CO3)的碱液，若以甲基橙为指示剂滴至终点，耗液为V1mL，以酚酞为指示剂滴定终点，耗液为V2mL，则V1与V2之间的关系为
37238根据质子理论，Na2HPO4是
37239某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，已知V1<V2，其组成是
37240用凯氏法测蛋白质含N 量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是
37241用0.2000mol·L-1NaOH滴定0.2000mol·L-1HCl，其pH突跃范围是
37242已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是
37243下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH 值等于 7.00的是
37244以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间物质的量的关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。
37245HCl标准溶液滴定混合碱时（“酚酞－甲基橙”双指示剂法），若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。
37246甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。
37247用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
37248标定0.1 mol·L-1KOH溶液，最好选用
37249下列有关基准物质的论述中，正确的是
372500.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL-1
37251测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于
37252滴定分析所用的指示剂是
37253在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为
37254若滴定度已知，则根据消耗标准溶液的体积，很容易计算出被测物质的质量。
37255直接法配制标准溶液时的溶质必须为基准物质。
37256基准物质可以用来直接配制标准溶液，不可以用来标定标准溶液。
37257置换滴定法中被测物质不与滴定剂直接反应。
37258化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
37259下列有关精密度和偏差的论述中正确的是
37260下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是
37261空白试验所得的空白值是指
37262关于可用于减少系统误差的方法错误的是
37263滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样
37264可用以减少测定过程中的随机误差的方法是
37265下列有关随机误差的论述中不正确的是
37266分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示
37267pH=12.00有效数字位数是
37268下列数据中有效数字位数错误的是
37269系统误差具有重复性、单向性和可测性。
37270系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
37271从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
37272有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
37273测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为
37274分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于
37275在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
37276按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
37277为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
37278在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。（）
37279因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。（）。
37280对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定。（）
37281H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配离子[Cu（NH3）4]2+的生成。（）
37282配体数等于中心原子的配位数。（）
37283所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。（）
37284下列物质能作为螯合剂的是（）。
37285配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。
37286Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它的配位数是（）。
37287已知[Co（NH3）6]3+的μ=0μB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（）。
37288配合物H[PtCl3NH3]的配位数为（）。
37289向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是（）。
37290含氢化合物分子间均能形成氢键。（）
37291无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。（）
37292在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（）
37293由极性键组成的分子一定是极性分子。（）
37294HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。（）
37295非极性分子中的化学键一定是非极性键。（）
37296下列物质中键级最小的是（）。
37297根据分子轨道理论，N2分子中的化学键是（）。
37298根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。（）
37299根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型为V形的是（）。
37300不同原子间，能量相近的轨道能进行杂化。（）
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