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37301PCl3 分子具有平面三角形结构，其键角为120°。（）
37302甲烷分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
37303最早指出共价键理论的是（）。
37304量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（）
37305价电子组态为（n-1）d5ns1的原子中有5个成单电子。（）
3730619号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（）
37307最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（）
37308第七能级组包含的轨道有（）。
37309已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中位于（）。
37310关于轨道角动量量子数，下列说法正确的是（）。
37311以下对电子的运动特征描述错误的为（）。
37312关于周期表中的Ⅷ族描述错误的是（）。
37313关于元素的分区说法正确的是（）。
37314n=5， l=2的原子轨道属于（）。
37315浓度均为0.1mol/L的 FeCl3和KI溶液能够共存。（）
37316电极的电极电势只与电极的本性有关。（）
37317理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。（）
37318298K时，φθ（Pb2+/Pb）=-0.1262V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（）。
37319已知：φ
37320不用惰性电极的电池反应是（）。
37321当pH = 10时，氢电极的电极电势是（）。
37322在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化数分别为（）。
37323共轭酸加任意量的碱， 共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）
37324以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。
37325以下能与HCO3-组成缓冲对的是（）。
37326血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会出现不同程度的（）。
37327下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。
37328人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要原因的是（）。
37329用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）。
37330下列不是缓冲系的是（）。
37331以下关于缓冲溶液说法正确的是（）。
37332将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（）
37333稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。（）
37334从酸碱质子理论来看，HCO3-既是酸又是碱。（）
37335向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。（）
37336两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。（）
37337由共轭酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度就越弱。（）
37338在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）。
37339下列物质中（）不是共轭酸碱对。
37340按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。
37341向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。
37342一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。
37343向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。
37344根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。
37345溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）。
373460.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol?L-1。（）
37347强电解质稀溶液不具有依数性。（）
37348渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（）
37349把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。（）
37350溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。（）
37351配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）。
37352欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是（）。
37353有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的KCl、③0.100 mol·kg-1 MgCl2。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。
37354下列电对电极电势最小的是（）
37355氧化剂氧化能力越强，其共轭还原剂还原能力越弱。（）
37356在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应速率就越快。（）
37357电极反应Cl2+2e-；= 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。（）
37358Cr2O72-/Cr3+；和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。；（）。
37359下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）
37360已知E?（ClO3-/HClO） =1.43V，E?（ClO3-/HClO2） =1.21V，则E?（HClO2/HClO） 为（）
37361Fe3+；+ e- = Fe2+ 电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值（）
37362电极电势与pH无关的电对是（）
37363已知：E?（Al3+/Al） = -1.66 V，E?（Fe3+/Fe）= 0.77 V；E?（Fe2+/Fe） = -0.44 V；则最强的还原剂是（）
37364本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。
37365沉淀类型不同，要通过计算确定，当离子浓度大到先满足Q>；Ksp的先沉淀。
37366沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同时，Ksp?大者先沉淀。
37367由一个溶解度小的物质转化为溶解度大的物质难度较大，需要增大沉淀剂的浓度。
37368对一些Ksp很小的弱酸盐，生成弱电解质的方法并不能使其溶解。
37369根据溶度积原理：Q <； Ksp?，沉淀物发生溶解。
37370等体积的0.5mol·L-1；乙酸与0.5 mol·L-1；NaOH混合，溶液的pH>； 7。
37371在缓冲溶液中加入强酸或强碱，溶液的pH都有变化。
37372室温时醋酸的解离度约为2.0%，其Ka?=1.75×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）
37373298K时氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]= 2.40×10-3；mol·L-1，则氨水的浓度（mol·L-1）是（）
37374在反应中能接受质子的物质都是碱，质子接受体。
37375弱酸弱碱为弱电解质，在水溶液中只有部分分子发生解离。
37376下列溶液pH值最高的是（）。
37377氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中碱性越强。（）
37378无论在缓冲溶液中加入多少强酸或强碱，溶液的pH都变化很小。（）
37379下列各对是共轭酸碱对的是（）
37380下列几组浓度均为0.2mol/L的溶液中，具有缓冲作用的是（）
37381等体积等浓度的氨水与下列那种物质混合后PH值最大（）
37382等体积的0.5mol·L-1；氨水与0.5 mol·L-1；HCl混合，溶液的pH值（）
37383pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的（）倍.
37384体心立方密堆积属于最密堆积方式（）。
37385晶胞是从晶格中任意截取的一个小单元。（）
37386下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
37387下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
37388组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（Na3Al 6；）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）
37389关于晶体的下列说法正确的是（）
37390下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）。
37391下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
37392科学家最近又发现了一种新能源（）“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）
37393对可逆反应，加入催化剂的目的是：
37394分子中的电子在整个分子范围内运动，而不属于某些特定的原子。
37395影响键角的因素有哪些（）
37396原子轨道线性组成分子轨道时，要遵循下列哪些原则（）
37397下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是（）。
37398下列分子中键角最小的是（）
37399下列哪种分子的几何构型为三角形（）
37400H2O分子中，O原子采取的是sp3不等性杂化。
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