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41501一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
41502反应Ⅰ： A→B，反应Ⅱ：A→D。已知反应Ⅰ的活化能Ea1大于反应Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（）
41503在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl的溶解度增大的是（）
41504关于难溶电解质的溶解度与溶度积的关系，叙述正确的为（）
41505pbI2的溶解度是1.2×10-3mol · L-1，它的溶度积是（）
41506298K时，Mg(OH)2的 为5.61′10-12，则其在水中溶解度为（）
41507在[I-] = 0.1 mol · L-1的溶液中，PbI2的溶解度（S）可表示为（）
41508CaF2饱和溶液的浓度为2′10-4 mol/L，则CaF2的溶度积为（）
41509AgBr(s)在0.1mol · L-1KBr中溶解度比在纯水中小，而在0.1mol?L-1KNO3中的溶解度比在纯水中大。（）
41510已知K (AgBrO3)=5.5?10-5，K (Ag2SO4)=1.4?10-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（）
41511一定温度下的Ag2CrO4饱和溶液中，银离子和铬酸根离子浓度的乘积都等于某一常数。（）
41512BaSO4在水中溶解度很小，其离子浓度也很小，说明BaSO4是弱电解质。（）
41513CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中的溶解度小。（）
41514在混合离子溶液中加入沉淀剂， 小的难溶电解质首先生成沉淀。（）
41515一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。（）
41516298 K时，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是（）
41517溶解过程是高分子化合物在溶胀过程中所特有的。（）
41518蛋白质是两性聚电解质，其分子的带电符号与溶液的pH有关。（）
41519临界聚沉浓度越大，电解质对该溶胶的聚沉能力越强。（）
41520由于布朗运动的存在，所以溶胶具有动力学稳定性。（）
41521表面与均匀液相之间的电势差称为ζ电势。（）
41522液体在固体表面上的吸附可分为分子吸附和离子吸附。（）
41523乳化剂的作用是降低液-液界面张力，形成保护膜。（）
41524化学吸附多为单分子层吸附。（）
41525同种物质的表面张力和比表面能都反映系统的表面特征，其物理意义不同，数值也不同。（）
41526溶液中产生正吸附时，溶液的表面张力增大，表面层中溶质分子数增多。（）
41527溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl（Mr =58.5）于200 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（）
41528溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（）
41529在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。若n(H2O)=1.0 mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）
41530符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）
41531强心药托巴丁胺（Mr=270）在260 nm波长处有最大吸收，其摩尔吸光系数ε= 7.03×103 L·mol-1·cm-1。取该片剂一片，充分溶解于水中，并稀释至100 mL，取此上清液10.0 mL再稀释至2.00 L，此溶液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度值为0.687。这粒药片中含有托巴丁胺为（）克。
41532某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T，将浓溶液稀释到原来的1/2，在同样的条件下测得透光率约为（）
41533紫外-可见分光光度法使用的辐射波长范围是（）
41534吸光光度法中，测得吸光度A数值越大，测定误差越小。
41535吸光系数与入射光波长、溶剂的种类、溶液的温度及溶液的浓度有关。
41536溶液浓度一定时， 测定不同波长下的吸光度值， 可绘制吸收曲线。
41537可见-紫外分光光度计使用的吸收池都是用光学玻璃制造的。
41538在分光光度法中，标准曲线表示在一定入射光波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。
41539分析天平的称量误差为±0.0001 g，用减量法称取试样0.2000 g，则该试样称量的相对误差为（）
41540用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定NaOH溶液时，若其固体中含少量中性杂质，则NaOH溶液的浓度会（）
41541用0.l000 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（Ka?＝6.46×10-5），应选用下列哪种指示剂（）
41542下列几种酸的浓度均为0.2000 mol·L-1，若用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，不能被直接滴定的酸是（）
41543在定量分析中，减小偶然误差可采用（）
41544KMnO4滴定中，若滴定终点时溶液颜色偏红，由此造成的误差属于（）
41545若一弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必可为强酸滴定。
41546无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸定量滴定。
41547高锰酸钾是氧化剂，故高锰酸钾法只能用于滴定还原性物质。
41548当NaOH滴定HCl时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
41549若测定结果的精密度高，则准确度也高。
41550用HCl标准溶液可以对任何碱溶液进行滴定。
41551酸碱反应达到化学计量点时，其pH值必定等于7。
41552已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于内轨型配合物的是（）。
41553配合物的空间构型取决于中心原子的（）
41554配合物的磁矩主要取决于中心原子的（）
41555在 K[Co（NH3）2Cl4] 中，中心原子的氧化数和配位数分别是（）
41556某一化合物的化学式为CrCl3·6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。此配合物的结构式为（）
41557利用生成配合物而使难溶电解质溶解，当Ks?较大、Ksp?也较大时，沉淀易于溶解。
41558通常内轨型配合物比外轨型配合物的磁矩大。
41559在八面体配合物中，若中心离子的分裂能Δo大于其电子成对能P，则价层d电子分占d轨道。
41560通常内轨型配合物比外轨型配合物的成单电子数少。
41561对于电对Ag+/Ag来说，当Ag+生成配离子时，Ag的还原性将增强。
41562在二氧化碳分子之间可能存在的作用力最强的是（）
41563分子轨道理论认为C2（）
41564根据价层电子对互斥理论，分子构型为三角双锥的是（）
41565凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能为（）
41566关于化学键，下列说法正确的是（）
41567邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的熔沸点低。
41568分子轨道理论认为O2含一个σ键和一个π键。
41569PH4+离子的中心原子P的价层有4对电子，故其空间构型为正四面体。
41570凡AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
41571第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）
41572在具有下列价电子构型的原子中，属于激发态的是（）
41573波函数可以用来描述（）
41574原子核外某一电子受到了较弱的屏蔽效应，则其（）
41575元素性质的周期性变化是由于原子核外电子周期性排布的结果。
41576电子在原子核外运动的能级越高，离原子核越远。
41577原子序数为24的原子，按照核外电子的排布规律，最后一个排入轨道的电子，其四个量子数为4、0、0、+1/2。
41578原子轨道角度分布图是原子轨道的实际图形。
41579基态氢原子的1s电子在离核愈近的地方出现的概率越大。
41580某原电池的电极组成表示如下，若给该电路中接入电流计，则（）
41581已知某氧化还原反应能自发进行，则根据此反应求得的电池电动势一定为正值。
41582有关分步沉淀，下列叙述中正确的是（）。
41583已知Ksp?（Ag2SO4）=1.2×10-5， Ksp?（AgCl）=1.8×10-10， Ksp?（BaSO4）=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（）。
41584在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则Ksp?（CaF2） 〈 Ksp?（MgF2）。
41585所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
41586现有AgI饱和溶液，用水稀释后仍含有AgI（s）时，此AgI溶液的Ksp?不变，但溶解度变小。
41587难溶电解质中，Ksp?大的物质其溶解度一定大。
41588下列溶液哪些为缓冲溶液？（）
415890.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合，可组成缓冲溶液。
41590A.1.77′10-4 mol·L-1
415910.05 mol/L HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为（）
41592在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x，[B] = y，则Ksp = 4x2 y。
41593某化学反应的速率常数单位为dm3·mol-1·min-1，则该反应的反应级数为（）
41594298K时，Mg（OH）2的 为5.61′10-12，则其在水中溶解度为（）
41595已知K（AgBrO3）=5.5?10-5，K（Ag2SO4）=1.4?10-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（）
41596在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x，[B] = y，则 = 4x2 y。（）
41597下列关于平衡移动的说法中，正确的是（）
41598在一定条件下所有化学反应都可达到化学平衡。
4159925℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃是H2O（g）的标准摩尔生成焓。
41600298 K时，H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l） 的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是（）
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