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170001液接电势产生的原因是双液液接电势产生的原因是双液电池的两电解质界面处正负离子的扩散速率或电迁移速率不同。液接电势可通过盐桥完全消除。
170002原电池在恒温、恒压条件下，若该电池电动势的温度系数大于0，则电池的放电过程一定吸热。
170003Zn和Ag插在HCl溶液中所构成的原电池构成可逆电池。
170004测电动势时要满足I?0的条件，可以采用对消法或补偿法。
170005假设298K恒温下，加少许NaCl于Daniel电池的CuSO4溶液中，离子的活度会发生改变。
170006电解质水溶液的浓度逐渐增加时，电导率和摩尔电导率性质均将随之增加。
170007无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度，相同浓度，相同电位梯度下，Cl-的运动速度相同，Cl-迁移数相同。
170008电解池的两极中，发生氧化反应的一端为阳极，而发生还原反应的一端为阴极。
170009原电池的正极又称阳极，负极又称阴极。
170010三组分体系来说，体系最多可能有4个自由度。
170011碘的三相点处在115℃和12kPa上,这意味着液态碘不能有低于12kPa的蒸气压。
170012碘的三相点处在115℃和12kPa上,这意味着液态碘在115℃以上不能存在。
170013在一个密封的容器中装满了温度为373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于0。
170014NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是2。
170015三相点是液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度。
170016某一温度,超过三相点，液相就不能存在。
170017在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
170018杠杆规则只适用于t-x图中的两相平衡区。
170019根据二元液系的图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。
170020在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
170021水的三相点就是冰点。
170022某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2p?。下列说法正确的是（）。
170023对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中正确的是（）。
170024在相图上，当体系处于（）时不只存在一个相。
170025相律在下列体系中适用的是（）。
170026可以利用来提纯化学药品的相变过程是（）。
170027关于恒沸混合物的描述，下列叙述中正确的是（）。
170028下列关于相图的说法中，正确的是（）。
170029将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是（）。
170030固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为（）。
170031对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列（）作图法可获得一直线。
170032在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为（）。
170033已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。若将上述溶液精馏，则能得到（）。
170034已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2，则下列结论正确的是（）。（）
170035p?时，A液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa和46.65kPa，在此压力下，A和B形成完全互溶的二元溶液。在xA=0.5时，A和B的平衡分压分别是13.33kPa和20kPa，则此二元物系常压下的T-x图为（）。
170036已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必（）B在液相中的含量。
170037N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须（）。
170038在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该体系的自由度数为（）。
170039某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：（）H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)（）CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)（）CO2(g)+C(s)=2CO(g)则该体系的独立组分数C为（）。
170040FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数P分别为（）。
170041CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有（）个。
170042当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则有（）。
170043组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有（）个。
170044在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）。
170045对于渗透平衡体系，相律的形式为（）。
170046某一固体在25℃和p?压力下升华,这意味着（）。
170047在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是（）。
170048可以区分固溶体和低共熔混合物的仪器是（）。
170049在p?下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点（）。
170050对三组分体系而言，体系的自由度最多为（）。
170051水与苯胺的最高临界溶点温度为T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是（）。
170052对于二组分气液系统，可以应用简单蒸馏的方法使二个纯组分完全分离的是（）。
170053在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）。
170054二元合金处于低共熔温度时，系统的条件自由度F*为（）。
170055克拉佩龙—克劳修斯方程可适用于（）。
170056三相点是指（）。
170057NH4HS（s）和任意量的NH3（g），H2S（g）达平衡时，组份数C.相数P和自由度F分别为（）。
170058由CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）构成的平衡体系，其自由度F为（）。
170059N2（g）、O2（g）系统中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则系统的组分数C为（）。
170060对于多组分多相系统达到热力学平衡的条件，下列描述中不正确的是（）。
170061组分A(s)与B(s)组成凝聚系统，可以形成四种化合物：A2B(稳定)，AB(稳定)，AB2(不稳定)，AB3(稳定)。则该相图中有（）个最低共熔点和（）条三相线。
170062实验法绘制水—盐系统的相图，一般常采用的方法是（）。
170063物质A与B可形成低共沸混合物E。已知纯A的沸点小于纯B的沸点。若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）。
170064对于二组分气液系统，可以应用简单蒸馏的方法使二个纯组分完全分离的是（）
170065根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。
170066在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）
170067单组分系统的物种数一定等于1
170068水的熔点随压力（）
170069由CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）构成的平衡体系，其自由度为（）
170070FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物，则该系统的独立组分数和在恒压下最多可能的平衡共存的相数分别为（）
170071在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是ΔrGm
170072即使对于标准状态下的反应也不能用其ΔrGm?判断反应方向。
170073水在25℃，p?下蒸发，求算熵变的公式为ΔrSm?=(ΔrHm?-ΔrGm?)/T
170074在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm=ΔrHm/T
170075为ΔrGm?=-RTlnK?，而K?是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGm?表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。
170076处于标准态的CO2(g)和O2(g)，其标准燃烧焓值为零
170077一切自发变化都有一定的变化方向,并且都是不会逆向进行的,这就是自发变化的共同特征。
170078同一反应，反应物消耗量相同时，反应进度大小与方程式的书写无关。
170079转化率为反应物消耗数量与原始数量之比，因此反应中各反应物的平衡转化率是相同的。
170080液体的饱和蒸气压大于其蒸气的实际压力时，液体就能汽化。
170081温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应的ΔrHm?大于零。
170082ΔrGm?=-RTlnJp（平衡），此等式两边数值虽相等，但不是同一状态。
170083对于气相反应的平衡常数而言，当气体开始浓度不同时，Kpθ不相同。
170084化学平衡的化学势判据适用条件是只作体积功的封闭系统，恒温恒压条件下或恒温恒容条件下的化学平衡系统。
170085温度对化学反应平衡常数影响很大，升高温度对吸热反应有利，降低温度对放热反应有利。
170086对于气相反应而言，当气体开始浓度不同时，平衡气相组成也不相同。
170087化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。
170088Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)（）II.2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)Kp(Ⅱ)（）设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪些结论是错误的：（）
170089在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是不正确的？
170090根据某一反应的ΔrGm?值，下列何者能确定
170091在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪些是正确的？（）
170092下述说法中哪一种不正确？
170093在一定温度下，不随化学反应系统压力和组成而改变的是（）。
170094理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)的ΔrHm?为41.84kJmol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）。
170095已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的ΔrHm?为正，ΔrSm?为正（假定ΔrHm?，ΔrSm?不随温度而变化），下列说法错误的是（）。
170096在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为
170097反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为
170098在1100℃时,发生下列反应：（）(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)（）K1=0.258（）(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×10-3（）(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)（）K3=2.29×10-2（）则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K为
170099在等温等压下，当反应的ΔrGm?=5kJ×mol-1时，该反应能否进行？
170100化学反应等温式ΔrGm=ΔrGm?+RTlnJp，当选取不同标准态时，反应的ΔrGm?将改变，该反应的ΔrGm和Jp将
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