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170101转化反应α-HgS=β-HgS的ΔrGm?/J×mol-1=980-1.456T/K,则在100℃标准状态下
170102在732K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔrGm?为-20.8kJ×mol-1,ΔrHm?为154kJ×mol-1,则反应的ΔrSm?为
170103已知转换反应α-HgS=β-HgS的ΔrGm/J×mol-1=980-1.456T/K,下列结论中哪一个是正确的？（）
170104在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，保持体系的压力不变，则PCl5的解离度将为
170105某反应在T＝800K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将
170106已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时，ΔrHm?=-280J×mol-1,则对该反应有利的条件是
170107反应2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于
170108已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的ΔrHm?为正，ΔrSm?为正（二者不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？
170109在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡（）2A(g)+B(g)＝C(g)（）若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
170110一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能ΔrGm与标准化学反应吉布斯自由能ΔrG?相等的条件是
170111对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)（）
170112加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？
170113固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时
170114反应3C（s）+2H20（g）=CH4（g）+2CO（g），在恒温恒容条件下进行，达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体,其平衡常数为k,1?，碳的转化率为α1，若向该系统内充入氮气，则反应系统压力升高，此时反应的平衡常数为k2?，碳的转化率为α2，则k1?k2?，α1α2(、、=)。
170115低压气相反应的平衡常数与温度、压力的关系分别是：Kp?只是温度的函数，Kc?是的函数，Kx是的函数。
170116已知N2O4的分解反应为N2O4=2NO2，在25℃时ΔrGm?=4.78kJmol-1,在此温度时，在p(N2O4)=3P?,p(NO2)=2P?的条件下，反应向（）方向进行。
170117反应(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)（）Kp,1?(2)2SO2(g)+1O2(g)=2SO3(g)（）Kp,2?则Kp,1?与Kp,2?的关系为（）。
170118化学反应的等温方程式ΔrGm=ΔrGm?+RTlnJp中用作判别反应方向的物理量是（），用作判别反应进行限度的物理量是（）。
170119在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
170120一定温度下，一定量的PCl5在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，可使α增大的是（）。
170121已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为（）
170122理想气体反应平衡常数Ky与Kc的关系是（）。
170123合成氨生产时对原料循环使用实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是（）。
170124在温度为T，压力为p时，反应3O2=2O3的Kp和Ky的比值为（）。
170125PCl5的分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡，有48.5%分解；在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为（）。
170126已知等温反应(1)CH4(g)=C(s)+2H2(g)(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则平衡移动方向为（）。
170127有理想气体反应达到化学平衡：A(g)+B(g)=3C(g)，若将气体置入钢筒内加入惰性气体后，平衡向左移动。
170128温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应为吸热反应。
1701292000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
170130偏摩尔量的数值不可能是负数。
170131糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
170132重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
170133对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能。
170134理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律，理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律。
170135纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶液中溶剂的化学势比未加溶质前升高。
170136同一稀溶液中，溶质化学势的标准态的选择不同，会影响活度和亨利常数的值。
170137同一稀溶液中，溶质的浓度可用不同方法来表示，其标准态的选择就不同，因而相应的化学势也不同。
170138气体的标准态都取压力为标准压力100kPa、温度为T、且符合理想气体行为的状态，所以纯气体只有一个标准态。
170139同一稀溶液中，溶质的浓度可用xB,cB,bB来表示，其标准态的选择不同，标准态的化学势不同，因而相应的化学势也不同。
170140理想液态混合物与理想气体一样，分子之间无相互作用力，故是一种假想的模型。
170141液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中不正确的是
170142关于偏摩尔量，下面的叙述中正确的是
170143关于理想液体混合物，下面的表述中正确的是
170144当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中不正确的是
170145假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中正确的是
170146对同一稀溶液中的溶质，当选用不同的标准态，数值不同的有
170147稀溶液的依数性包括
170148在298K时，向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，这一过程苯的ΔG,ΔH,ΔS为
170149真实气体的标准态是
170150下述体系中的组分B，选择假想标准态的是
170151含有非挥发性溶质B的水溶液,在101325Pa下,270.15K时开始析出冰,已知水的Kf=1.86K×kg×mol-1,Kb=0.52K×kg×mol-1,该溶液的正常沸点是
170152现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液，这四个蒸气压之间的关系为：(1)0.1mol蔗糖溶于80mol水中,水蒸气压力为p1(2)0.1mol萘溶于80mol苯中,苯蒸气压为p2(3)0.1mol葡萄糖溶于40mol水中,水蒸气压为p3(4)0.1mol尿素溶于80mol水中,水蒸气压为p4（）
170153在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在p?压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则（）
170154等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将
170155下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是
170156已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5×104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为
170157两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有
170158海水不能直接饮用的主要原因是
170159在未达平衡的多相体系中，组成B若在各相中的物质的量分数都相等，则
170160设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同,均为298K，p?,则这两种气体的化学势应该
170161恒温恒压下，在A和B组成的均相体系中，当A的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则相应的B的偏摩尔体积随浓度的改变一定将是
170162下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？
170163在400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想溶液,平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6。则在气相中B的摩尔分数为
170164有下述两种说法：（）(1)自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（）(2)自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方（）上述说法中,正确的是
170165对于非电解质溶液,下述说法中正确的是
170166比较水在以下各状态时的化学势大小，最大的是
170167在温度一定时，用100mlCCl4来萃取水中溶解的I2，萃取效果相对而言最好的是
170168利用稀溶液的依数性可测定溶质的相对分子质量，其中常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是
170169在温度为T时，某纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，化学势为μA*，其在101325Pa下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固溶体的溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA.μA及Tf，则
170170两只烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl,两只烧杯以相同的速度冷却降温，则
170171若要使CO2在水中溶解度相对地最大，应选择的条件为
170172水在以下各状态时的化学势最大的是
170173假设B物质的饱和蒸汽压为pB*，亨利常数为Kx,B，若A.B二组分形成一般正偏差系统
170174在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是
170175某液体在温度为T时的饱和蒸汽压为11732Pa，当0.2mol的非挥发性溶质溶入0.8mol的该液体中而形成溶液时，溶液的蒸汽压为5333Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是
170176非挥发性溶质溶于挥发性溶剂中而形成溶液之后，将会引起
170177在讨论稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点下降规律时，溶质必须是
170178已知在318K时纯丙酮的蒸汽压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元体系中丙酮的蒸汽分压为26.771kPa,则此体系
170179理想液态混合物的通性是
170180在溶剂中加入溶质后，就能使溶剂的蒸汽压降低，使溶液的沸点升高、凝固点下降并具有渗透压。
170181同一稀溶液中，溶质的浓度可用x，c，b来表示，其标准态的选择就不同，因而相应的化学势也不同
170182理想液态混合物与理想气体一样，分子之间无作用力，是一种假想的模型。
170183拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。
170184气体的标准态都取压力为标准大气压、温度为T、且符合理想气体行为的状态，所以纯气体只有一个标准态。
170185溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。
17018615K下，石墨的生成吉布斯自由能为零；金刚石的生成吉布斯自由能大于零。
170187在隔离体系中，由比较有秩序的状态向比较无秩序的状态变化，是自发变化的方向，这就是热力学第二定律的本质。
170188对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式等于nRTln(V2/V1)。
170189273K，2×101.3kPa时，冰会变成水，体系吉布斯自由能降低。
170190自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向。
170191单一组分的过冷液体的吉布斯自由能比其固体的吉布斯自由能高
170192在p?，273.15K下水凝结为冰，熵值变化为零。
170193理想气体恒压膨胀，其熵值增大。
170194一切过程熵有增无减。
170195真实气体的绝热可逆过程熵值不变。
170196可逆相变过程的ΔG=0。
170197某一化学反应在25℃时的恒压反应热为ΔH，则ΔS=ΔH/T。
170198公式W=nRTln（p1/p2)只适用于理想气体的等温可逆过程。
170199公式ΔH=ΔU+Δn(g)RT适用于理想气体等温化学反应过程。
170200公式ΔS=nRln（p1/p2)只适用于理想气体的等温可逆过程。
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