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170201公式ΔH=QP的适用条件为封闭系统，非体积功为零，恒压过程。
170202热力学基本方程dA=-SdT-pdV的适用条件是封闭系统，非体积功为零，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。
170203物质的量为n的理想气体从T1,p1,V1变化到T2,p2,V2，下列哪个公式可以适用(设CV,m为常数)？
170204下列四种表述正确的是：（）
170205水在100℃，p?下沸腾时，下列各量何者不会增加？
170206熵变ΔS是（）
170207理想气体的自由膨胀过程，状态函数的变化值为零的是（）。
170208任意工作介质的卡诺循环，ΔU、ΔH、ΔS、ΔG.ΔA为零的是（）。
170209下列关于过程方向和限度的判据的描述正确的是（）。
170210在理想气体的节流膨胀过程中，下列状态函数的变化值为零的是（）。
170211在正常沸点时液体汽化，下列各量中增加的有（）。
170212下列关于熵的表述不正确的是
170213固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K，由α型转化为β型时，转化热等于6462J·mol-1，由a型转化为β型时的熵变应为
170214恒压下将1mol的单原子理想气体从298.15K可逆降温至273.15K,过程的熵变为（）kJ
170215某隔离系统发生（）过程，该体统的熵变为零。
170216以373K下的沸水为热源，以低温水为冷源，要使卡诺热机的效率高于15%，冷水的温度要小于
170217卡诺循环中第二步和第四步，系统的熵变是（）0
170218某化学反应在300K,p?下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6kJ·mol-1，则该体系的熵变为（）
170219恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？
170220在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是
170221理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为
17022225℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10p?变到p?，体系吉布斯自由能变化多少？
170223理想气体绝热向真空膨胀则
170224在标准压力p?和268.15K下，冰变为水，体系的熵变ΔS应
170225在p?，273.15K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
170226求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS时，可以通过以下哪个途径求得？
170227在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确？
170228吉布斯自由能判据可以写作
170229亥姆霍兹自由能判据可以写作
170230对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是
170231在85℃及101325Pa压力下，过冷的H2O（g）变为H2O（l）时，则有（）。
170232同一温度压力下，一定量某纯物质的熵值（）。
170233绝热过程方程式pV?=C的适应条件为（）。
170234在真实气体的节流膨胀过程中，状态函数（）的变化值为零。
170235在300K，nmol理想气体，由某一状态变到另一状态时，熵变为-21.5JK-1,系统的吉布斯函数变化为（）。
170236在恒温恒容且不做非体积功的条件下，系统总是自发地向状态函数（）减少方向进行，直到其最低时，系统即处于平衡态。
170237恒温、恒容且非体积功为零时，平衡条件是亥姆霍兹函数A应为
170238若N2（g）和CO2（g）都视为理想气体，在等温等压下，1molN2（g）和2molCO2（g）混合后不发生变化的一组热力学性质是
170239在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行
170240对于热力学基本方程dG=-SdT+Vdp的适用对象，下面说法中不正确的是
170241非理想气体绝热可逆压缩过程的ΔS
170242可逆热机的工作介质为理想气体，是一种理想的热机，实际不存在。
170243可逆热机的热机效率与工作介质的种类有关。
170244可逆热机的效率
170245功可以全部转化为热，但热转化为功是有限制的。
170246克劳修斯说法和开尔文说法是不等价的。
170247当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将升高。
170248在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将会降低。
170249非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零。
170250理想气体不能用作电冰箱的工作介质。
170251理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零。
170252两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化。
170253封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热。
170254热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。
170255虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数。
170256因为ΔHp=Qp,所以恒压过程中,体系与环境无功的交换。
170257因为ΔHp=Qp,所以恒压过程中,焓不再是状态函数。（）
170258一般，物质的Cp，m大于其CV，m。
170259理想气体，从同一始态1（T1，V1，p1）出发，分别经等温可逆膨胀至状态2（T2，V2，p2），绝热可逆膨胀至状态3（T3，V2，p3），则T2小于T3。
170260某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变小于零。
170261公式QV=ΔUV的适用条件是封闭系统、恒容过程、非体积功等于零。
170262因为ΔH=Qp，而焓是个状态函数，所以虽然Q不是状态函数，但Qp是个状态函数，此话对吗？
170263因为ΔU=QV，而内能是个状态函数，所以虽然Q是过程函数，但QV是个状态函数，此话对吗？
170264系统的状态一旦确定，所有的状态函数也随之确定。
170265系统状态改变了，所有的状态函数都必须改变。
170266理想气体节流膨胀前后温度不变，故其热力学能和焓也不变。
170267对于理想气体的内能有下述四种理解正确的是：（）
170268下列的过程不可以应用公式ΔH=Q进行计算的是
170269下述说法哪些不正确？（）
170270下述哪一种说法不正确？完成同一过程（）
170271非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪些正确
170272下述说法哪些正确？（）
170273在p?下，C(石墨)+O2=CO2(g)的反应热为ΔrHm?，下列哪种说法是正确的？
170274关于可逆过程的描述正确的是
170275下列状态函数中为广度量的有
170276下列状态函数中为强度量的有
170277若在绝热条件下，使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态，Q、W、Q+W、ΔU中哪些量确定？
170278使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态，Q、W、Q+W、ΔU中哪些量不能确定？
170279使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态，Q、W、Q+W、ΔU中哪些量确定？
170280某定量均相纯流体从298K,10p恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298K,10p节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将
1702811mol373K，p下的水经下列两个不同过程变成373K，p下的水气，（）(1)等温等压可逆蒸发（）(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为
170282欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值？
170283欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的T为
1702841mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W=400J，则该过程的热量Q为
170285当体系传热给环境之后,其焓值:
170286一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度
170287一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离（）
170288已知：Zn(s)+(1/2)O2=ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1（）Hg(l)+(1/2)O2=HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1（）因此Zn+HgO=ZnO+Hg的ΔrHm是
170289理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是
170290对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有
170291恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而
170292在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间
170293某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度
170294将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值？
170295某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何？
170296当体系将热量传递给环境之后,体系的焓
170297Cl2(g)的燃烧热为何值？
170298下述说法,何者正确？（）
170299物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
170300凝固热在数值上与下列哪一种热相等？
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