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15301在形成H2O分子时，氧原子价层轨道的杂化方式为（）
15302下列物种中，空间构型为平面三角形的是（）
15303下列配离子中，属于内轨型的是（）
15304按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
15305[Cn（NCS）（NH3]（）。
153060.1mol-dm3NH3（10-5）水的pH值等于（）。
15307下列金属中，硬度最小的是（）
15308下列物质中，氧化性居第一位的是（）
15309下列物质中，标态下氧化性最强的是（）
15310下列配合物中，不属于螯合物的是（）
15311CuS的溶度积常数表达式为（）。
15312质量摩尔浓度：
15313渗透压：
15314标准生成焓：
15315标准生成自由能：
15316质子碱：
15317标准熵：
15318多重平衡规则：
15319质子酸：
15320同离子效应（电离平衡体系）：
15321缓冲溶液：
15322同离子效应（沉淀淀溶解平衡体系）：
15323螯合物：
15324钻穿效应：
15325分子轨道：
15326原子轨道：
15327屏蔽效应：
15328写出基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的速率方程式。当NO和O2的浓度均增大1倍或2倍时，初始反应速率将如何变化？
15329电负性：
15330第一电离能：
15331多核配合物
15332元素周期律：
15333配位数：
15334配位单元：
15335晶体场稳定化能：
15336用反应速率理论说明，增大反应物浓度可以加快反应速率。
15337晶体场分裂能：
15338歧化反应：
15339写出基元反应A（g）+2B（g）=2C（g）的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？
15340用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。
15341用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。
15342写出最外层5s轨道上有1个电子，次外层d
15343第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。
15344写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
15345某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
15346第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。
15347H2O和H2S的沸点何者高？NH3与PH3的沸点何者高？说明原因。
15348C和Si是IVA族相邻元素，但SiO2和CO2的熔点差别很大。问SiO2和CO2的熔点何者高？为什么？
15349在形成[Fe（CM6]3时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
15350在形成[M（CM6]4时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
15351在形成[AF6]3-时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。
15352Na2S203+2
15353在实验室如何配制（1）SbCl3溶液，（2）BiNO3）3溶液？写出有关化学反应方程式。答：先将固体SbCl溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
15354Na2S2O3+HC1
15355C12+KOH-4>3C12+6KOH5KC1+KCIO3+3H2O
15356I2+KOH
15357pdcl+co+h2o→PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
15358S+HNO3（）
15359AgBr+NaS203>AgBr+2NaS203=Naz[A.（S23）2]+NaBr
15360Cr20，+SO3+H
15361Cr20，+Fe2+H>Cr20，+6Fe2*+14H*=2Cr3*+6Fe3*+7H2O上述完成并配平反应方程式是否正确？
15362Cr20+Ba2+H2O
15363MnO4+Fe2++Ht
15364Co2O3+HC1
153652MnO2+3SO3+H2O2MnO4+3SO3+H2O=2MnO2+3SO2+2OH
15366Co（OH）3+HC1>2C0（OH）3+6HC1=2CoC12+C121+6H2O
15367MnO4+SO+OH>MnO+SO3+OH=2MnO2+SO2+H2O
15368PbO2+HC1>PbO2+4HC1=PbC12+C121+2H2O
15369CuSO4+KI
15370PbO2+2H2SO4>2PbO2+O2++
15371Au+HC1（浓）+HNO3（浓）
15372Hg（nO3）2+ki（适量）→Hg（NO3）2+2KI（）=HgI2+2KNO3
15373Hg（O3）2+ki（过量）→Hg（NO3）2+4KI）=K2[HgI4]+2KNO3
15374Agi+kcn→AgI+2KCN=K[A.（CN）2]+KI
15375色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力（）
15376HgCl2+NH
15377hg2Cl2+n3→Hg2C12+2NH3=Hg（NH2）C1）+Hg（）+NHC1上述完成并配平反应方程式是否正确？
15378H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H0键的键能大于H一S键的键能的缘故。
15379Br2+KOH-4>3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
15380KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
15381金属铁可与CuCl2溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeCl3溶液反应，但只能使FeCl还原为FeCl2，而不能置换出金属铁
15382温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。
15383在一定温度下，AgC溶液中Ag浓度和C1浓度之积为一常数。（）
15384某反应的速率方程式是v=k[A][B]，当A的浓度减少50%时，降低至原来的1/4，当B的浓度增大2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7（）
15385HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分
15386离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
15387C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。（）
15388含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）
15389[fe（cn）3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）。
15390Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
15391gcl在水中的溶解度大于在0.01mol/L的AgNO3中的溶解度。（）
15392I2的氧化能力随介质的pH降低而增强。（）。
15393反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数
15394对放热反应升温反应速率降低。
15395na3[ag（S23）2]是螯合物。
15396离子晶体中的化学键都是离子键
15397就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的
15398联大学堂《会计基础会计学（河南财经政法大学）》题库及答案
15399会计的监督职能
15400会计分期
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